2020高考化学推断题知识点汇总
一.地点和结构
1和Li是周期数等于族数两倍的元素。
2.s是最高正化合价等于最低负化合价绝对值的3倍的元素。
3.Be和Mg是最外层电子数与最内层电子数相同的元素。
4.Li和Na是最外层电子数为最内层电子数的1/2的元素。
5、最外层电子数是最内层电子数的两倍是C和Si；O和S的三倍；是Ne和Ar的四倍。
6.Be和Ar是第二外层中的电子数等于最外层中的电子数的元素。
6.Mg是第二外层的电子数等于最外层的电子数的4倍的元素。
7.Na是第二外层的电子数是最外层的8倍的元素。
8.h、He、Al是原子的最外层电子，核外电子层数相等。
9.he和Ne的每个电子层上的电子数满足2n2的要求。
10，H，He，Al是具有相同族数和周期数的元素。
11，Mg是原子最外层电子数等于电子总数的1/6的元素。
12，最外层的电子数等于1/3的电子总数，Li和P；处于1/2；相当于h和He。
13，C和S是族数是周期数两倍的元素。
14，O是族数是周期数三倍的元素。
15，C和Si是最高正价和最低负价代数和为零的短周期元素。
16，O和F是最高价不等于族序数的元素。
17，子核中没有中子的氢原子(H)
18，化合物种类最多的元素碳。
19，地壳中最高的三种元素O，Si，Al
20.大气中最丰富的元素N
21，最外层电子数为第二外层电子数两倍的元素(或最外层电子数为1/2的元素)c
22.最外层电子数是第二外层的三倍的元素(或最外层电子数是1/3的元素)o
23.最外层电子数是第二外层电子数的4倍的元素(或最外层电子数为1/4的元素)Ne。
24.最外层电子数为1/2的元素Li和Si。
25.最外层电子数为1/4的元素Mg。
25.元素N的最外层比第二外层多三个电子。
26，最外层电子数比元素f的第二外层电子数多5
27.最外层电子数比第二外层电子数少三的元素P。
28，最外层电子数比元素a1的第二外层电子数多5。
29.核外电子总数与最外层电子数之比为3: 2的元素C。
30.内层电子总数是最外层电子总数两倍的原子是Li和p。
31.电子层数等于最外层电子数的原子是H、Be和al。
32.原子核外电子总数与最外层电子数之比为4: 3的元素O。
33、最外层的电子大约是he、C、s的电子原子数的两倍。
34.最外层电子数等于第二外层电子数的原子是Be和Ar。
35.元素X和Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2(或原子序数比为2: 1和1: 1的化合物Na2O、Na2O2、H2O和H2O2)。
二、内容和物理性质
1和O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.h是最轻的非金属元素；锂是最轻的金属元素。
3.Na是火焰反应呈黄色的元素；k是火焰反应呈紫色的元素(透过蓝色钴玻璃观察)。
4.硅是人工制备的纯度最高的元素；c是天然物质中最坚硬的元素。
5.氮是气态氢化物中最易溶于水的元素；o是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.在室温下，F和Cl是单质和有色气体的元素。
7.c是形成化合物种类最多的元素，最高价氧化物含量的增加会导致“温室效应”。
8.Cl是最容易液化的气体，也是最高价氧化物水合物中酸性最强的元素。
三。化学性质和用途
1和F是与水反应最剧烈的非金属元素。
2.n是能够与对应于气态氢化物及其最高化合价氧化物的水合物反应的元素。
3.s是气态氢化物能与其低价氧化物反应生成这种元素的元素。
4.p是一种能在空气中自燃的元素。
5.f是一种能在气态氢化物的水溶液中雕刻玻璃的元素。
6.o是人类生存最重要的元素，有两种同素异形体。
7.镁是一种简单的金属，在二氧化碳和N2中都可以燃烧。
8.简单元素Li、Na和F在室温下与水反应，释放出气体的短周期元素。
10四个电子粒子群
1，原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O和HF
3.阳离子钠离子、镁离子、铝离子和H3O离子
4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-
动词 （verb的缩写）18粒子微电子集团
1，原子氩
2.分子硅烷、PH3、H2S、氯化氢、F2和H2O。
3.阳离子K+、Ca2+和PH4+
4.阴离子P3-、S2-、氯离子
5.特殊情况:F2，H2O2，C2H6，CH3OH，CH3F，N2H4。
六、原子核外电子和质子的总数是相同的粒子
1、钠离子、H3O离子
2、F-、哦-
3、Cl-、HS-
4、N2、一氧化碳、C2H2
七、同族上下周期元素的原子序数关系。
1，第二和第三周期同族元素的原子序数之差为8。
2.第三和第四周期相同族元素的原子序数之差为8或18，而其他族元素的原子序数之差为18。第三、四、五周期同族元素的原子序数之差为18。
4.第五周期和第六周期相同族元素的原子序数之差为18或32。
5.第六和第七周期相同族元素的原子序数之差为32。
八、特色形象
1.火焰反应:Na+(黄色)，K+(紫色)
2.淡黄色固体:硫或Na2O2或AgBr或FeS2。
3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)，Fe3+(黄色)，Cu2+(蓝色)，(紫色)
有色固体:红色(Cu，Cu2O，Fe2O3)，红棕色[Fe(OH)3]，蓝色[Cu(OH)2]，黑色(CuO，FeO，FeS，CuS，Ag2S，PbS)，黄色(AgI，Ag3PO4)，白色[Fe(OH)。
有色气体:Cl2(黄绿色)和NO2(红棕色)
4.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色至灰绿色至红棕色。
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