高一化学考试知识点
高一化学考试知识点1
1，醋酸分子式:C2H4O2，缩写为CH3COOH，(羧基)，醋酸为无色液体，有强烈的刺激性气味。溶于水和乙醇。熔点:16.6℃，沸点:117.9℃。无水醋酸也叫冰醋酸。在低室温下，无水乙酸会凝结成冰状晶体。
醋酸中含有的羧基官能团决定了醋酸的主要化学性质:酸性和酯化性。
2.羧酸:分子中烃基与羧基直接相连的有机化合物称为羧酸。一元羧酸的通式为r-cooh，饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2。
3.羧酸的分类:按羧基数量分:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子中的烃基是否饱和:饱和羧酸、不饱和羧酸；根据不同的烃基:脂肪酸和芳香酸；根据碳原子数:低级脂肪酸，高级脂肪酸。
4.羧酸的异构化:羧酸的异构化很常见，既有同类的异构体，也有羧酸和酯的异构体。
5.羧酸的化学性质:由于羧酸的所有分子中都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，决定了羧酸的主要化学性质，所以羧酸的主要化学性质是:酸的共性，酯化反应。
6.酯的结构特征:酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代的产物。酯的特征结构为-首席运营官-，羧酸酯的通式为rco or’。由饱和一元醇和饱和一元酸酯化得到的酯可以由通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。饱和一元羧酸的异构体。
7.酯类的物理性质:低级酯类是具有芳香气味的液体，存在于各种水果和花卉中。一般酯类的密度比水小，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
8.酯的异构化:酯的异构化一般比其他碳氢化合物的含氧衍生物更复杂。除了酯产生的异构体，酯和羧酸之间也能产生异构体。比如C4H8O2的一些异构体:CH3CH2CH2COOH，HCOOCH2CH2CH3，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3。
9.酯的化学性质:醋酸的酯化反应是一个可逆反应，所以酯的一个重要化学性质是可以发生水解。
高一化学考试知识点二
1，醇的结构特征:链状烃基直接与羟基结合。酒精可以有很多种分类，只要记住饱和一元醇的通式是CnH2n+2O，一般结构是CnH2n+1OH。
2.乙醇和甲醇都是无色透明的液体，有特殊的香味，密度比水小，易挥发，易溶于水，但乙醇无毒，甲醇有毒。甲醇俗称木精。乙二醇和甘油是无色、粘稠、有甜味的液体，比水重，易溶于水和酒精。它们水溶液的冰点较低，乙二醇水溶液(体积分数为60%)的冰点达到-49℃，因此可用作内燃机防冻液。
3.醇的官能团是羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定。其中，氧原子具有较强的吸电子能力，使得* * *的电子对偏向氧原子，使碳氧键和氢氧键容易断裂，结构决定性质，因此醇类表现出一系列相似的化学性质。与活性金属(钠、镁、铝、钾)反应；和氢卤酸(HX)；氧化反应；消除反应。
4.苯酚是指羟基与苯环直接相连的化合物，分子组成为C6H6O或写作C6H5OH。苯酚是无色晶体，有特殊气味，熔点43℃。室温下几乎不溶于水，温度高于70℃时可与水任意比例混溶。溶于有机溶剂(乙醇、苯等。).苯酚有毒，浓缩液对皮肤有强烈的腐蚀性。
高一化学考试知识点3
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图如下:最外层有7个电子，所以氯原子很容易得到一个电子。
到8电子饱和结构，所以Cl2突出的化学性质是取电子性质，即强氧化性，如
Cl2可以氧化:
①金属(钠、铝、铁、铜等。);
(2)非金属(H2、P等)。);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等。).
(1)与金属反应
2Na+Cl2突然2NaCl(白烟)；Cu+Cl2放出CuCl2(棕色烟雾)。
2Fe+3Cl2: 2FeCl3(产生棕色烟雾，溶于水时变黄)。
(2)与非金属反应
用H2+Cl2点火或用2HCl照明
点火:淡火焰，瓶口有白雾；照明:会有爆炸。
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足)；2P+5Cl2点燃2PCl5(烟雾，足够的Cl2)。
(3)与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)
说明a .氯水通常保存在密封的棕色试剂瓶中(易被光或热分解的物质保存在棕色试剂中)
在瓶子里)。
B.Cl2能使蓝湿的石蕊试纸先变红，再褪为白色。
(4)与碱反应:Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+H2O；
2cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉精和漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2 HCl = CaCl 2+2 hclo；
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与一些还原性物质的反应:
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿淀粉KI试纸检查Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+盐酸
二、氯气的实验室方法
1，反应原理:与强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)反应。)和浓盐酸。
4HCl(浓缩)+MnO2△ MnCl2+2H2O+Cl2 =
2.实验装置:根据反应原理、气体净化、收集、尾气处理等实验步骤和常用仪器的性能，制备干燥纯净的Cl2。
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