跪求2008年上海市“东华杯”化学竞赛试题及答案！！！

得分

相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23mg-24al-27k-39ca-40fe-56cu-64zu-65ba-137。

1.每道题都有正确答案，正确答案的编号用A、B、0、D填在括号内(每题2分，***70分)。

1.假酒、假盐、假药引起的中毒事件时有发生。以下物质误食后，不会引起中毒........................................................().

(A)nano 2(B)bas 04(C)CH3OH(D)BAC O3

2.导致以下现象的主要原因是...................................................()与SO2排放有关。

(a)酸雨(b)光化学烟雾(c)臭氧洞(d)温室效应

3.工业废气中的氮氧化物是一个重要的污染源，控制污染的方法之一是通过引入适量的氨将其还原成无毒物质N2和H2O。目前，含氮氧化物N0和NO2的混合气体的3L与NH3 33.6L在相同的温度和压力下完全反应，因此混合气体中N0与NO2的体积分数比为........................().

(A)1:4(B)1:3(C)1:2(D)

4.为了减少含硫煤燃烧造成的空气污染，煤中加入的合适物质是............................(,).

(a)生石灰(b)石膏(c)硅石(d)苛性钠

5.当石墨炸弹爆炸时，大量的石墨纤维可以散落在方圆几百米的范围内，对输电线路和电厂设备造成损害。这是由于石墨...............................................................................................................................

(a)放射性；导电的；易燃易爆；有毒。

6.一些化学试剂可以用来净化水。一种用于水处理的无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm？YH2O]x，其中m等于..........................................()

(A)3-n (B)6-n (C)6+n (D)3+n

7.农业化肥和城市污水的排放会增加地下水中的氮含量，其中对人体有害的含氮污染物的主要形式是。

(A)NH4+(B)NO2-(C)NO3-(D)有机氮

8.常见污染物分为一级污染物和二级污染物。次生污染物是排放到环境中的原生污染物在理化因素或微生物的作用下发生变化而产生的新污染物。比如反应2N0+O2→2NO2，二氯化氯就是二次污染物。以下三种气体为:①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢，其中可产生二次污染物。

(a)仅①② (B)仅② ③。(c)仅①③ (D)全部。

9.叠氮化氢酸(HN3)的酸度与醋酸相似，其盐稳定，但受撞击仍会爆炸，产生氮气。关于叠氮化氢酸有以下几种说法:Nan 3的水溶液呈碱性；②固态HN3分子晶体；③固体NaN3是离子晶体；④NaN3可用于汽车防撞气囊。正确的说法是....................()

(A)①②③ (B)①②③④ (c) ②③④ (D)①③④

10.最近医学界发现，一种‰的羧酸衍生物在一定条件下可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，所以关于14C的说法是正确的。。( )

(a)化学性质不同于C60中普通碳原子的化学性质；(b)14N所含的中子数相同。

(c)是C60的同素异形体；(d)和12C是彼此的同位素。

11.冰箱中作为制冷剂的氯氟烃在高空受到紫外线照射产生Cl原子，发生以下反应:Cl+O2→

C10+O2，CIO+0→Cl+ O2，下列说法不正确:.............................()

(a)反应后将O3转化为O2 。( b)c 1是整个反应的催化剂。

(c)氯氟甲烷是整个反应的催化剂。(D)Cl原子反复分解O3。

12.以下说法是正确的:…………………………………………………………………………………………………………( )

(a)离子化合物必须含有金属元素。(b)分子晶体的粒子必须含有价键。

(c)原子晶体熔化破坏价键(d)离子化合物中只存在离子。

13.以下实验方案不合理......................................()

(a)用饱和Na2CO3溶液从与乙酸和乙醇混合的乙酸乙酯中除去杂质。

(b)将KSCN溶液滴入FeCl _ 2溶液中，以检查FeCl _ 2是否被氧化和变质。

(c)将蛋清与盐水混合，过滤分离出蛋清。

(d)使用火焰反应来鉴定三种无色晶体，NaC1、KCl和BaCl2。

14.K2CO3样品包含一种或两种杂质，如Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2。现在，将6.9g样品溶解在足够的水中，得到澄清的溶液。如果加入过量的CaCl2溶液以获得4.5g沉淀，则样品中所含杂质的正确判断为.............................

(a)必须有KNO3和Na2CO3，但没有Ba(NO3)2。

(b)必须有KNO3，但没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3。

(c)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，但可能有KNO3。

(d)上述判断都不正确。

15.下列分子中的所有原子都满足最外层的8电子结构:............................().

六氟化氙(XeF6) (B)次氯酸(HCl0)

(c)氯化硫(S2Cl2) (D)三氟化硼(BF3)

16.多硫化钠Na2Sx。(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2相似。Na2Sx在碱性溶液中能被NaCl氧化成Na2SO4，两个NaCl被还原成NaCl。反应中，Na2Sx与NaC反应！0是l: 16，那么x的值是.............................................................()

5 (B)4 (C)3 (D)2

17.受RH+C12(气体)→RCl(液体)+HCI(气体)反应的启发，化学家提出在农药和有机合成中可以得到盐酸，并已成为现实。试指出从上述反应产物中分离盐酸的最佳方法。

(a)蒸馏，(b)水洗和液体分离，(c)升华和(d)有机溶剂萃取。

18.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，由于储存不慎，常被空气氯化，产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢。为了防止意外，使用前需要检查氯仿是否变质，应选择的检验试剂是…()。

(a) H2O (b) AgNO3溶液(C)Na0H溶液(D)K1溶液。

19.可以用键能的大小来解释的是...............................()

(a)在常温常压下，氯是气态，溴是液态。

(b)硝酸是挥发性酸，而硫酸和磷酸是非挥发性酸。

(c)稀有气体通常难以发生化学反应。

(d)空气中氮的化学性质比氧更稳定。

20.两个正硅酸分子中的OH基团可以相互作用除去一个分子的水:2H4Si O4→H6Si2O7+H2O，所以得到的H6SiO7分子结构中硅氧键的数目为……………………………………………。

5 (B)6 (C)7 (D)8

21.有科学家预言存在稳定的超重元素，如Z=114，N=184的原子，位于周期表第七周期第四主族。因此，下面的说法是正确的:.................................()

(a)第七周期有50个元素。(b)这个原子的质量数是l84。

(c)该元素的相对原子质量是292 (D)原子核外有ll4个电子。

22.在硝酸铵分解产生硝酸、氮气和水的反应中，还原的氮原子和氧化的氮原子是相同的。

数量的比例是..................................................()

(A)3:5 (B)5:3 (C)5:2 (D)

23.在水泥和冶金工厂，高压电经常被用来去除气溶胶中的大量烟尘，以减少空气污染。这种方法的应用原理是…………………………………………………………………………………………………………………………………。

(a)电泳(b)透析(c)凝结(d)廷德尔现象

24.在实验室中，将NaClO3和Na2SO3按2: 1的摩尔比倒入烧瓶中，水浴加热，同时滴加硫酸溶液，产生棕色气体X，反应后测得naclo 3和Na2SO3反应完全，X为…()。

(A)C 12(B)C 12O(C)C 102(D)cl 203

25.硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，已知25.0 ml 25.0 mL0.100 mol？L-1Na2S2O3溶液将224 mL(标准条件下)Cl2完全转化为Cl-离子，S2O32-将转化为.................().

(A)S2- (B)S (C)S032- (D)SO42-

26.在很短的时间内，两种元素可以形成原子序数比为2: 3的化合物，所以这种元素的原子序数之差不可能是……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………。

1 (B)3 (C)5 (D)6

27.HCl03具有强氧化性。当铜加入到高氯酸溶液中时，很难得到这种物质........().

(A)铜(C103)2 (B)氯化铜(C)H2 (D)C12

28.用10毫升0.1摩尔/升BaCl2溶液，可溶解三种等体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾。

溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，所以三种硫酸根溶液的量和浓度之比为()

(A)3:2:2(B)1:2；3(c)1:3:3(D)3:1:1

29.以下反应原理必须适用于实验室制备重质氨(ND3).......................().

(a)D2和N2的直接合成(B)ND4C1和熟石灰的加热。

(c)将NH3引入D20中，然后加热分解(D)溶解D)D2O中的Mg3N2固体。

30.在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的Na2O2，使其充分反应，然后恢复到原始温度。

下列说法是正确的..............................................()

(a)溶液中Na+的浓度增加，并释放出O2；(b)溶液中OH-的总数保持不变，释放出O2。

(c)当溶液灌溉的pH值恒定时，会释放O2。(d)溶液中Na+的总量减少，并释放出O2。

31.有20mL四种一元酸A、B、C、D的溶液，pH相等，与过量的镁充分反应后，产生的氢气质量为D >；C & gtB = A .这说明①D的酸性最强，②A和B的酸性最强且相当，③反应后原D溶液的pH最高，④反应后原A和B溶液的pH最高，⑤反应前D的电离度最高，⑤反应前四种酸的电离度相同。正确的是……………………………………………………。

(A)①③⑤ (B)②④⑥，(C)①⑥ (D)②③

32.二元醇有多种异构体，化学式为C5H12O2。其中主链含3个碳原子的二醛有X种，主链含4个碳原子的二醛有Y种，所以X和Y的值为..............().

(A)x=2，y=6 (B)x=1，y=2 (C)x=1，y=1。(D)x=2，y = 1

33.在乙醛、乙酸和甲酸乙酯的混合物中，氧的质量分数为44%，碳的质量分数为......................................................................................................().

(A)30%，(B)40% .48% (d)无法确定。

34.分子式为C8H16O2的有机物A在酸性条件下可水解生成有机物B和C，B在一定条件下可转化为C，因此有机物A的可能结构为.......................................................................？( )

(A)2种(B)3种(C)4种(D)5种。

35.当CH4、C2H6、C3H6和C4H84两种气体完全燃烧时，所需O2的体积是混合气体体积的三倍(同样情况)，因此混合气体中必须含有..............................................().

(A)C4H8 (B)C3H6 (C)C2H6 (D)CH4

二、每题有一到两个正确答案，正确答案的编号用A、B、C、D填在括号内(每题3分，* * * 30分)。

36.Na3N是一种离子化合物。它与水反应生成NH3。下列说法是正确的:......................................................().

(a)Na+和N3-的电子层结构与氖原子相同；(B)Na3N与盐酸反应生成两种盐。

(c)Na+的半径大于N3的半径- (d)当Na3N与水反应时，Na3N是还原剂。

37.下列关于环境污染的说法是正确的:.............................()

(a)光化学烟雾与汽车数量无关；(二)水的富氧化与含磷洗衣粉的大量使用有关。

(三)酸雨是指酸碱度

38.室温下能与镁粉、溴水、臭氧和硝酸发生氧化还原反应的溶液为...............().

(A)H2S溶液(B)硫酸亚铁(C)硫酸钾(D)氢氧化钠溶液

39.已知Fe3O4可以写成盐Fe(FeO2)2的形式，也可以写成氧化物Fe0.Fe2O3的形式，Pb3O4也类似。下列说法是正确的................................................................()

(A)建设和平办公室。Pb2O3 (B)2PbO？PbO2 (C)Pb2PbO4 (D)PbPb2O4

40.下列说法是正确的:...........................................()

A.碱金属的原子半径越大，其单质的熔点越高。

b碳族元素单质的硬度随着配方的增加而增加。

c第三周期元素的原子半径越小，越容易获得电子。

D.Al3+、Mg2+和K的晶粒半径逐渐增大。

41.分别稀释100毫升pH = 2的盐溶液和醋酸溶液，然后分别加入0.03克锌粉，在相同条件下充分反应，相关表述正确.............................................................().

(a)乙酸与锌反应释放出更多的氢。

(b)盐酸和乙酸分别与锌反应，释放尽可能多的氢气。

(c)乙酸和锌之间的反应速率很高。

(d)盐酸和乙酸与锌的反应速率相同。

42.将1摩尔一氧化碳和1摩尔水蒸汽放入一个固定体积的密闭容器中，会发生如下反应:CO+H2O(气体)CO2+H2。在一定温度下，反应达到平衡后，会得到0.6摩尔二氧化碳，然后加入2摩尔水蒸气，在相同条件下达到新的平衡。下列说法是正确的..............................................................

(a)一氧化碳的转化率增加，水蒸气的转化率降低。

(b)提高了反应物的转化率。

(c)平衡向正反应方向移动，平衡气体混合物中二氧化碳的体积分数增加。

(d)平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡浓度增加。

43.它是..........................................................................................................................................................................

(a) 0.1摩尔/升的草酸Vml和0.1摩尔/升的NaOH溶液2VmL反应完全。

(0.05摩尔/升草酸溶液的pH值大于1

(c)在相同温度下，草酸的溶解度小于乙酸。

(d)在相同温度下，相同浓度的稀草酸溶液的电导率比硫酸溶液的电导率弱。

44.以下反应的离子方程式为()。

(a)向苛性钠溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

(b)同量物质的溴化亚铁与氯气反应，2fe 2 ++ 2br-+2c 12→2fe 3 ++ br2+4cl-

(c)硫化钾晶体溶解在水S2-+2H2O 2OH-+H2S中。

(d)向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸Co32-+2h +→ CO2 =+H2O。

45.不能用来表明金属X比金属Y更易还原.......................................()

(a)将由X和Y组成的合金置于潮湿空气中，其中X首先被腐蚀。

(b)X原子的最外层电子数小于Y原子。

(C)X可以从Y的盐溶液中取代金属Y。

(d)电解X和Y盐的混合溶液，并首先在阴极上沉淀Y。

参考答案:(15题上传者认为没有答案，32题上传者认为是D)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B A B A B B B D B D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C C B B A B B D D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

D A A C D D C C B CD

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

D B C A D AB BD AB BC CD

41 42 43 44 45

公元前公元后公元前

2008年上海市高中生化学竞赛

(《华理一化工杯》)初试试题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A B C D C B B B D C

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B D A A D A B A C C

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A D B C B A D C D B

31 32 33 34 35

美国疾病控制中心

36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

CD AD AB BC CD AB BC AD AC BD