急！1997上海高考化学试卷及答案
上海化学试卷
第一卷(***70分)
一、选择题(本题***24分)，每小2分，正确选项只有一个。
1、下列物质中，加热后很难分解。
a碳酸氢钠b氯化铵c硝酸铜d硫酸钾
2、下列元素化合物中，变价最多的是
a铝b氯c镁d氧
根据最新报道，放射性同位素钬可以有效治疗肝癌。同位素原子核中的中子数与原子核外的电子数之差为
A 32 B 67 C 99 D166
4、下列电子写作正确的是h。
A [Na+] S 2-[Na+] B [H N H]+[ Cl ]-
H H
碳氢化合物氢+[氧]2-氢+
H
5、下列含极性键的离子晶体是
乙酸乙酯氢氧化钠碳酸钠氯化镁
6.设阿伏伽德罗常数的符号为NA，下列说法正确。
一个1摩尔的D2O含有12克的钠，一个10克的氖含有钠原子。
C 0.5摩尔元素铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA。
d在标准条件下，水中的分子数是1/22.4 NA。
7、只有水才能识别的一组物质是
a苯、乙酸、四氯化碳b乙醇、乙醛、乙酸。
乙醛，乙二醇，硝基苯，苯酚，乙醇，甘油。
8.设C+CO2≈2CO-Q1的反应速率为V1 N2+3H2≈2NH3+Q2为V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化如下
a同时增加B并减少C增加，减少D减少，增加。
9.实验室需要0.1mol硫酸铜溶液480ml，现选用500ml容量瓶配制。下面的操作是正确的。
a称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水，B称取12.0克硫酸，制成500毫升溶液。
c称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水，d称取12.5克硫酸，制成500毫升溶液。
10.当胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入以下物质:①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会凝结。
A ①③ B ①④ C ②③ D ③④
11.当将100毫升0.1摩尔/升BaCl2溶液加入100毫升0.2摩尔/升H2SO4溶液中时，溶液中的离子浓度关系为
A [H+]>[Cl-]>[Ba2+]& gt；[SO42-]B[Cl-]& gt；[H+]& gt；[SO42-]& gt；[Ba2+]
c[H+][SO42-][Ba2+]& gt；[Cl-] D [Cl-]>[H+]& gt；[Ba2+]& gt；[SO42-]
12.你认为可以采取什么措施来减少酸雨？①少用煤作燃料；②抬高工厂烟囱；③燃料脱硫；④在酸化的土壤中加入石灰；⑤开发新能源。
A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
二、选择题(本题***30分)，每小题3分，正确选项只有一个。
13、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，那么下列说法是正确的。
am m2+的离子半径小于N2-，B M的原子序数小于n
C M和N原子的电子层数相等，D M和N原子的最外层电子数相等。
14、CO2气体进入CaCl2溶液，如果有白色沉淀，可以加入的试剂是
a硫酸氢钾溶液b碳酸氢钙溶液c氯水d氢氧化钠溶液
15，下列离子方程式，哪个是正确的？
a .在氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓。
b .在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液ba2++so42-= baso4。
将过量的二氧化碳OH- +CO2=HCO3-引入澄清的石灰水中。
d .向碳酸钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O。
16.在Ph=1的含Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中，可能的阴离子有
①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-
A ①② B ②③ C ③④ D ①③
17，下列说法是错误的
二氧化碳与漂白粉反应产生氧化物质。
b硫酸氢盐中引入二氧化硫，使溶液酸性减弱。
c二氧化硅与苛性钠反应，减弱溶液的碱性。
二氧化氮可以相互结合形成四氧化二氮。
18，以下物质加入过量盐酸后，无沉淀或浑浊。
a偏铝酸钠溶液b苯酚钠溶液c硅酸钠溶液d硫代硫酸钠溶液
19，(97上海)19，一种有机物的结构式为，
在一定条件下，其右侧可发生的反应有①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑤消除。
A ②③④ B ①③⑤⑥ C ①③④⑤ D ②③④⑤⑥
20.用式43的烷基取代甲苯苯环上的氢原子，得到的芳烃产物的数量为
A 3 B 4 C 5 D 6
21.在一定条件下，将m体积的NO和n体积的O2同时通入盛有水的容器中，充分反应后，容器中剩余m/2体积的气体，与空气接触后变成红棕色。那么m的n比是
甲3:2乙2:3丙8:3丁3:8
22.在pH等于9的NaOH和CH3COONa溶液中，假设水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A和B的关系为
答A & gtB B A = 10-4b C B = 10-4a D A = B
三、选择题(此题16分)。每道小题4分，每道小题有一到两个正确选项，如果只有一个正确选项，多选不加分；有两个正确选项的，对的给2分，错的不给分。
23、下列几组溶液，不用任何其他试剂就能识别的是
na2so 4 h2so 4 ALC L3 bacl 2 B HCl NaOH k2so 4 nah so 4
c NAA lo 2 khco 3 NaCl nah so 4D NaOH FeCl 3 MGC L2 k2so 4
24.在下面的陈述中，可以解释为盐酸是强酸，醋酸是弱酸。
一个pH=4的稀盐酸和醋酸配成pH=5的溶液，醋酸需要加入大量的水。
盐酸和乙酸可以通过相应的钠盐与浓酸反应来制备。
c .在相同pH值的盐酸和醋酸溶液中加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化很大。
d . pH值相同的盐酸和醋酸分别与锌反应时，产氢初速度相等。
25.在加热条件下，将13.2克可能混有下列物质的硫酸铵样品与过量的氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3升气体(标准状态)，因此样品中不能含有的物质为
a碳酸氢铵和硝酸铵b碳酸铵和硝酸铵c氯化铵和碳酸氢铵d氯化铵和碳酸铵。
26.向由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L盐酸，使混合物完全溶解，释放出448ml气体(标准状态)。此时，溶液中没有Fe3+离子。那么下面的判断是正确的
混合物A中三种物质反应过程中消耗盐酸的物质之比为1: 1: 3。
反应B后得到的溶液中Fe2+离子与Cl-离子的摩尔比为1: 2。
在C混合物中，FeO的量不确定，但Fe的量大于Fe2O3的量。
在混合物D中，Fe2O3的量无法确定，但是Fe的量大于FeO的量。
卷二(***80分)
四、(此题***24分)
27.铁酸钠(Na2FeO4)是一种用于水处理的新型净水剂。它的氧化作用比高锰酸钾强，在反应中被还原成Fe3+离子。
(1)制备铁酸钠的化学方程式为:Fe(NO3)+NaOH+Cl2-na 2 FeO 4+nano 3+NaCl+H2O。
在反应中，元素被氧化，转移的电子总数为
(2)铁酸钠之所以能净化水，除了消毒之外，另一个原因是
28.四种短周期元素W，X，Y和Z的原子序数，X >；W & gtZ & gty .W原子最外层没有P电子，X核外S电子与P电子之比为1: 1，Y原子外S电子与P电子之比为1: 1，Z核外P电子数比Y原子多两个。
(1)X的单质与Z和Y形成的化合物反应，其化学方程式为:
(2)W和X元素最高价氧化物对应的水合物碱度为
(3)这四种元素的原子半径都>；& gt& gt(填写元素符号)
29.哥伦比亚号航天飞机使用铝粉和高氯酸铵的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并释放大量热量，促进混合物中另一种燃料的分解。m摩尔高氯酸铵分解时，除了2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素都以单质形式释放出来，从而产生巨大的推动力。试写出涉及的化学方程式:(1) (2)
根据这个反应原理，1摩尔高氯酸铵分解产生的气体是摩尔。
考生注意:30题为分叉问题，分为(a)和(b)两个问题。考生可以任选一题。如果两道题都做，只有(a)会得分。
30.(a)牙齿表面受到由Ca5(PO4)3OH组成的硬物质的保护，其在唾液中具有以下平衡:
Ca5(PO4)3OH(固体)5Ca2++3PO43-+OH-
吃了之后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，然后牙齿就会被腐蚀。原因如下
已知Ca5(PO4)3F(固体)的溶解度小于上述矿化产物的溶解度，并且其质地更强。主动脉用离子方程式表示。牙膏中加入氟化物添加剂可以预防龋齿的原因是:
根据上述原则，请提出另一种促进矿化的方法:
30.吸烟对人体健康有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸入肺部，与血液中的血红蛋白结合，发生以下反应:CO+Hb？O2 ≈O2+Hb？CO实验表明Hb？哪怕co的浓度只有Hb？2%的O2浓度也足以损害人的智力。答案:(1)上述反应的平衡常数表达式为:K=。(2)吸烟后吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10±6mol/L和10-2 mol/L。已知37℃时，平衡常数K=220，那么Hb？一氧化碳浓度
(填写大于、等于或小于)Hb？0.02倍的O2浓度。(3)在众多进入肺部的有害物质中，除了CO之外还有一种叫尼古丁的剧毒物质，其简单结构为:
式中，键用线表示，线的交点代表碳原子，四价用原子数补充。
但是C和H原子都没有被标记。试写出它的分子式:
五、(此题***22分)
31，某课外小组模拟了呼吸面罩的原理(过氧化钠与湿二氧化碳的反应)，设计了以下仪器来产生氧气，测量氧气的体积。
上图中的气体测量装置E由A、B两根玻璃管组成，玻璃管之间用橡胶管连接，并充入适量的水。一个试管有一个刻度(0-50毫升)用来测量气体；B管可以上下移动来调节液位。
实验室可用的药物有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石和水。
试着回答:
(1)以上设备的连接顺序为(填写每个接口的编号，其中省略了连接软管和夹紧装置):
(2)放入装置的反应物是和
(3)设备A的功能是设备B是
(4)为了更准确地测量氧气的体积，除了检查整个装置的气密性外，在读取反应前后A管中的液位，寻找差异的过程中，要注意(填写字母数字)A管中的视线与凹面液位最低点平齐，并稍等片刻。当B管液位不再上升时，读C时立即上下移动B管，使A管和B管液位水平，读d时不必使A管和B管水平。
32.在提取了氯化钠、溴、镁等化学品的富碘卤水中，采用以下工艺流程生产元素碘:④稀H2SO4浸出。
我
第一
（对他人的话作出反应或表示生气、恼怒）唔
第二
男人
I2
I2
（对他人的话作出反应或表示生气、恼怒）唔
十天干的第三/第三
解决办法
⑤加入硝酸溶液。
①加入硝酸银溶液③加入适量铁屑和水。
(2)过滤、洗涤和搅拌(6)通入适量的Cl2。
丢弃母液
⑦净化
答案:(1)B和D中溶质的分子式:B和D。
(2)在步骤(4)的操作中用稀H2SO4浸渍的目的是(填入字母数字)a除去未反应的NO3 - b除去未反应的I- c除去未反应的Fe-d和除去碱性物质。
(3)步骤1中可用于纯化的两种方法是sum(不要求具体步骤)。
(4)实验室测试I2的方法是
(5)物质A遇光容易变黑的原因是(用化学方程式表示)
六、(此题***18分)
33、写出下列关于材料结构的叙述；分子式为C3H7Br的卤代烃消除反应得到的有机物是:能与金属钠反应但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是:含有C、H、O三种元素的有机物当燃烧时消耗的氧气量与产生的CO2和H2O量之比为1: 2: 2时，这类有机物最简单的一种是
34.有一种广泛应用于汽车和家用电器的高分子涂料，按以下流程图生产。图中M(C3H4O)和A都能发生银镜反应。N和M的分子中碳原子数相等，a的烃基上有三种一氯取代位置。
普通
丙烯
A
B
M
C3H4O
D
C7H12O2
聚合物涂层
+CO，H2·H2，催化剂
该催化剂属于(X)反应。
浓硫酸
△
属(y)
O2 O2反应
催化剂催化剂
试写:物质的结构式:A，m，物质A的异构体为；
N+B→D的化学方程式:
类型:X Y
七、(此题***16分)
35.为了测定具有复合氧化物的磁粉材料的成分，称量12.52g样品，并将其全部溶解在过量的稀硝酸中，以制备100 ml的溶液。取一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。在剩余的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，呈红色；如果加入过量的NaOH溶液，则生成红棕色沉淀，将其过滤、洗涤并灼烧，得到3.20 g固体。(1)计算磁粉材料中氧的质量百分比。(2)确定材料的化学式
36.接触法硫酸生产排放的尾气中含有少量二氧化硫。为防止大气污染，排放前应进行综合利用。
硫酸厂每天排放的1000 m3尾气中含有0.2%(体积百分比)的SO2。假设硫元素不流失，用氢氧化钠溶液、石灰、氧气处理后，理论上可以得到多少公斤石膏。(硫酸钙2H2O)
(2)若将一定体积的尾气泵入100 ml的2mol/L氢氧化钠溶液中使其完全反应，则测定所得溶液中含有16.7g溶质。试着分析溶液的成分，计算并确定每种成分的物质的量。
(3)尾气处理制石膏过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气流量，以获得二氧化硫和氢氧化钠的最佳物质的量比，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现在设nSO、nNaOH和nAHSO分别代表二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的量，且= X，试写出当X在不同的取值范围时，nAHSO的值或nAHSO与nSO和nNaOH的关系。
X
nNaHSO
参考答案:
第一卷(***70分)
第一，(此题***24分)
1、D 2、B 3、A 4、B 5、B 6、C
7、A 8、A 9、D 10、B 11、C 12、C
二、(此题***30分)
13、A 14、D 15、C 16、D 17、B 18、A 19、C 20、D 21、C 22、B
三、(本题16分)
23、C、D 24、A、C 25、D 26、B、C
卷二(***80分)
四。(此题***24分，每小题6分)17，(1)2 16 3 2 6 6 8(注:错一题不给分)Fe(或铁)6e (2)还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。
28 、( 1)2Mg+CO2 2 MgO+C2 Mg(OH)2(3)Na & gt；Mg & gtC & gto(注:只有顺序正确才会给分)
29.4Al+3O2=2Al2O3+Q 2NH4ClO4(固体)=N2(气体)+Cl2(气体)+2O2(气体)+4H2O(气体)
(注:未写状态不扣分)4摩尔。
30题为分叉问题，分为(a)和(b)两个问题。考生应选择一题，如(A)和(b)，仅用(A)H++OH-=H2O得30分，以5ca2++3po+f-= CA5 (PO4)将天平向脱矿方向移动。
C10H14N2
五、(此题***6分)
31，(1) 5346⑥ 21⑧ (⑥ ⑥顺序可以反过来) (注:1错了，就是不给分)(2)大理石盐酸(3)吸收O2中混的未反应的CO2，吸收CO2中混的HCl (4)a。
32.(1) Fei2fFeCl3 (2) C (3)升华萃取(4)在淀粉溶液中加入I2，溶液呈现蓝色(5)2Ag 2Ag+I2。
六、(此题***18分)
33、CH3-CH=CH2 HCOOH
34、A:CH3-CH2-CH2CHO M:CH2=CH-CHO
七、(此题***16分)
35.(1)钡的质量为5.48克，铁为4.48克，氧为20.45%。
(2)原子序数比为Ba: Fe: O = 1: 2: 4，化学式为BaFe2O4(或BaO Fe2O3)。
36 、( 1)SO2 ~ caso 4·2H2O
22.4 172
104×0.2% X X = 153.6千克
(2)如果溶液中所有溶质都是Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，12.6g；如果溶液中所有溶质都是NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3，20.8 >现在就是20.8 >；16.7 >12.6，溶液由Na2SO3和NaHSO3组成，NaHSO30.1摩尔Na2SO30.05摩尔(3)。
X=
X≤1/2
1/2
=2 -
X≥1
=