经典镁及其化合物

(1)硼砂的化学式是Na2B4O7？10H2O，钠的化合价是+1，氧的化合价是-2，硼的化合价按化合价代数和是+3；用H2SO4调节pH值2 ~ 3，硼砂中的Na2B4O7在酸性溶液中会生成H3BO3。反应的离子方程式为:B4O72-+2h+5h2o = 4H3BO3，H3BO3晶体加热脱水的产物判断为B2O3，B2 O3与Mg反应生成粗硼和氧化镁。反应的化学方程式是3Mg+B2O3？高温？。？2B+3MgO，

所以答案是:+3；b4o 72-+2H ++ 5H2O = 4h3bo 3；3Mg+B2O3？高温？。？2B+3m go；

(2)MgCl2？7H2O需要在HCl气氛中加热，以防止氯化镁水解产生氢氧化镁。如果用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子获得电子产生氢气，水的电离平衡被破坏，水电离产生的氢氧根离子浓度增加，镁离子形成氢氧化镁沉淀。组合阴极反应式为:2h2o+Mg2 ++ 2e-= H2 ↑+ mg(OH)2↓；

所以答案是:防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；2H2O+Mg2 ++ 2e-= H2 ↑+ Mg(OH)2↓；

(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，阳极为过氧化氢获得电子生成水的反应，阳极反应式为H2O 2+2h+2e-= 2h2o；若初始电解质溶液为pH=1，当pH=2时，溶液中氢离子浓度下降0.1mol/L-0.01mol/L = 0.09mol/L，根据反应方程式，Mg2+离子浓度为0.045mol/L。ksp[mg(OH)2]= 5.6×10-12。当溶液的pH=6为6时，c(OH-)=10-8mol/L，则QC = C (Mg2+)× C2 (OH-) = 0。

所以，答案是:H2O 2+2h+2e-= 2h2o；0.045摩尔？l-1；没有；

(4)硫代硫酸钠溶液呈碱性，选用碱性滴定管；硫代硫酸钠的量为0.30mol/l×0.018l = 0.0054mol，根据关系式:b ~ Bi3 ~ 32I2 ~ 3S2O32-，n(b)= 13N(s2o 32-)= 0.0065438+。

硼的质量为11g/mol×0.0018mol = 0.0198g，粗硼中硼的含量为0.0198g 0.02g×100% = 99%。

所以，答案是:碱性；99%.