初三竞赛中的化学问题

2.5g沉淀物为碳酸钙，测得C元素质量为2.5 * (12/100) = 0.3g。

最终只有Na2CO3与盐酸反应，Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 =+H2O。

根据HCl的量，可以求出C物质的量= 5 *(1.825/36.5/2)= 0.125mol，即0.125 * 12 = 1.5g。

那么元素C的质量=0.3+1.5=1.8g，那么原混合物中碳酸氢钠的质量= 1.8/(12/84)= 12.6g和12.6/84 = 0.6。又由于原混合物中Na+的1/5最终与Cl-结合形成NaCl，原Na+的量可计算为5 * 1.825/36.5 = 0.25mol，所以原NaOH的量= 0.25-0.15 = 0.65438。

那么，杂质的质量= 17.11-4-12.6 = 0.51g。

其质量分数=(0.51/17.11)* 100% = 2.98%。