电离度简介

注当电解质达到电离平衡时，溶液中电离的电解质分子占原始分子总数(包括电离和非电离)的百分比称为电离度。它通常表示为α。

对于弱电解质，可以测量弱电解质的相对强度，并与相同温度和浓度下电解质的电离度数据进行比较。一般电离度在25℃。弱电解质的电离度和电离常数Ki可由下式换算:

其中c是溶液的浓度。如果电解质较弱，电离度α较小，则分母为1α≈1。电离程度随着溶液的稀释而增加。这种变化规律称为稀释定律，不适用于强电解质；对于多元弱酸或多元弱碱，稀释定律只适用于它们的一级电离。强电解质在稀溶液中完全电离(α 100%)。但由于离子浓度大，离子间距小，强静电作用限制了离子的自由运动。另外，同性电荷相斥，异性电荷相吸，使得正离子周围有很多负离子，负离子周围也有很多正离子，这使得它们在通电时向电极移动的速度比没有“关注”的离子要慢，所以实际测得的电离度并不是100%。这种小于100%的电离度称为强电解质的表观电离度。不能真实反映溶液中强电解质的电离度。