2018高二化学卷二期末试卷
一个
1.选择题(每题正确答案，每题3分，***48分。)
长度化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法是正确的
A.食用花生油和蛋清可以水解。b .木纤维和马铃薯淀粉在碘水中呈蓝色。
C.包装材料聚乙烯和聚氯乙烯属于碳氢化合物。D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃类。
2.下列物质的有效成分和用途不正确。
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材料单晶肉桂漂白溶液小苏打铁红
活性成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3
用途:光纤作为消毒剂，灭火器作为涂料。
3.在下列化学术语中，书写错误的是
硫离子的结构图:
B.氟化钠的电子类型:
C.甲基的电子形式:
D.第二个酸(11)的结构式是H-O-CL。
4.有以下三种反应:①CL2+FeI2FeCl2+I2。
②2fe 2 ++ br2fe 3 ++ 2Br-③CO2 O3+6h cl 2co cl 2+Cl2+3h 20。
下列说法是正确的
A.①②③①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+和cocl2。
B.还原CO2+>可根据上式得到；CL->；Br-
C.通过推理可以得到br2+Fei 2 febr 2+I2；
D.当1molCa2O3参与反应③中的反应时，6molHCL被氧化。
①气密性检查②气体性质检查③化学平衡探索④喷泉实验。
期权现象结论
(1)导管口内有气泡，手松开无现象气密性良好。
高锰酸钾溶液在B2中的紫色被SO2漂白。
当在C (3)中关闭K时，通过NO2，热水中的气体颜色比冷水中的颜色更深，并且作为吸热反应生成N2O4。
在D 4的烧瓶中形成的喷泉CL2易溶于CCL4。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子数依次增加。X原子最外层电子数是其内层电子数的两倍，Y是地壳中含量最丰富的元素，有Z2+和Y2+。
具有相同的电子层结构，w和x属于同一个主族。下列说法是正确的
A.Y气态简单氢化物的热稳定性比w强。
B.X的价氧化物比w的弱。
C.Y与Z、W形成的化合物都是碱性氧化物。
D.原子半径的阶数:r(w >；r(Z)gt；r(Y)gt；r(X)
7.去除下列产品中少量杂质的方法是正确的
A.去除Fe2(S04)3溶液中混入的FeS04:加入足够的新鲜氯水。
b、去除FeCl _ 2溶液中混入的FeCl _ 3:加入足量铁粉，过滤。
c .在铝粉中的镁粉中加入足量的浓氢氧化钠溶液，过滤。
d、去除铜粉中夹杂的Cu0:加入适量稀硝酸，过滤，洗涤。
8.以下表示相应化学反应的离子方程式，正确的。
A.将Na2SO3溶液滴加到稀HNO 3:SO32-+2h+= SO2 = ↑+ H2O中。
b .向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2:SiO 2-+SO2+H2O。
C.将Na202加入CuSO4溶液中；
2na 202+2Cu 2 ++ 2h2o = 4Na ++ 2Cu(OH)2↓+02↑
d .向A12(S04)3溶液中加入过量的NO3。H20:
Al3++4NH3？H20=[A1(OH)4]-+4NH4+
9.设Avon Gadereau常数的值，下面的说法是正确的。
A.1.7gH20含有0.9个电子。
B.N2和C0等物质具有相同的分子数量。
C.1molNa202固体含有以下总离子。
D.18g18O2中有两个氧原子。
10.一种有机物X可以发生水解反应，水解产物为Y和Z，在相同的温度和压力下，质量相同的Y和Z的蒸汽占有相同的体积，化合物X可能是
①乙酸正丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯
A.①②B.②③C.③④D.①④
11.如图所示，容器内充有混合气体:
①CO，CH4②CL2，CH4③NO2，O2④N2，H2，放置在明亮的地方，地下管道中的水挤入气体容器后，烧杯中的水会进入气体容器。气瓶里的气体是
A.①②B.②③C.③④D.②④
12.支链酸可用于生化研究。其简单结构如图所示。下列关于支链酸的陈述是正确的。
这个分子包含两个功能团[来源:薛#]
B.可与乙醇、乙酸反应，反应类型相同。
C.1moL的支化酸最多能与3 mol的Na0H反应。
d、能使四氯化碳的溴溶液和高锰酸钾的酸性溶液褪色，原理相同。
13.在PH=1的溶液中，可以大量存在的一组离子或分子是
A.钠、镁、氯、硼、铝、铵、溴、氯
C.钾离子、二氧化铬、醋酸、硫酸氢钠、钾离子、二氧化硅、氯离子
14.将A、B、C、D四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，组成各种原电池。如果a和b相连，a是负极；c和D相连，气泡从D逸出；当a和c相连时，减少一个极点；B和D相连，B是正极，所以四种金属的活性从大到小的顺序是
A.A & gtB& gt；C & gtDB。A & gtC & gtB& gt；DC。A & gtC & gtD & gtBD。B& gt；D & gtC & gtA
15.将0.23gNa分别放入体积比为1L、pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，则
下图中更符合反应事实的曲线是
16.海水开发利用的部分流程如图所示。下面的说法是错误的。
A.将CL2引入盐卤中提取溴。
粗盐可以通过除杂和重结晶进行提纯。
工业生产中常用氢氧化钠作沉淀剂。
D.富集溴一般是用空气和水蒸气吹出元素溴，再用SO2还原吸收。
卷二非选择题(***52分)
17.I.(12分)酸性KMnO4和H2O2是生产、生活和医疗保健中常用的消毒剂，其中H2O2可用于漂白，是化学实验室必不可少的重要氧化剂。高锰酸钾
污渍可以通过还原草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是一种重要的氧化剂。
请按要求回答以下问题。
(1)在酸性条件下，KMnO4的氧化作用会增强。用于酸化KMnO4溶液的试剂是。
A.硝酸硫酸盐酸
(2)有同学在浸过铜片的稀盐酸中加入H2O2，铜片溶解，写出反应的化学方程式。
二。越来越多的食品问题带来的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定出亚硝酸盐残留超标7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2和盐一样咸，可以反应如下:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)如果1.75mol还原剂在上述反应中被氧化，则被还原的氧化剂为mol。(2)某厂废切削液含2%？5%的nano-2直接排放会造成污染。从下列试剂中选择一种，将nano-2转化为N2，无二次污染。
①氯化钠，②氯化铵，③ H2O，④浓硫酸。
这个反应的化学方程式是。
18.(18分)氮氢化物NH3和N2H4广泛应用于工农业生产、航空航天等领域。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，越来越受到研究者的重视。它在安全性和价格上比化石燃料和氢燃料有很大的优势。氨的燃烧实验包括以下两个相关的反应:
①4nh 3(g)+5o 2(g)= 4n 0(g)+6H2O(L)△h 1
②4 NH3(g)+6NO(g)= 5 N2(g)+6H2O(L)△H2
那么反应4 NH3(g)+3 O2(g)= 2 N2(g)+6H2O(L)△H =(请用含有△H1和△H2的公式)。
(2)合成氨实验中，将4molN2和9molN2放入一定体积3L的定容密闭容器中，在一定条件下合成氮气，仅在平衡时改变温度，测得数据如下表所示:
平衡温度下的NH3量(k)(摩尔)
T12.4
T22.0
已知破坏1molN2(g)和3molH2(g)中化学键所消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中化学键所消耗的总能量。
① T1，T2(填写“>”、“