解读中考化学真题

冷却的固体含有CaCO3和CaO。

72g碳酸钙含72x40/100 = 28.8g。

元素守恒，煅烧前后，ca元素质量保持不变，

CaCO3=高温=CaO+CO2气体

100 56

100y/56 y

28.8/(y+72-100y/56)= 57.6%

Y+ 72-100y/56=50，结果Y = 28g。

这样CaO是28g，CO2是22g。

CaCO3=高温=CaO+CO2气体

100 56 44

28 22

质量守恒，剩余固体质量为72-22 = 50g。

CaO的质量分数为28/50=56%。

七

含有10%杂质的碳酸钙的实际质量是90吨。

CaCO3=高温=CaO+CO2气体

100 56

90 50.4

如果完全分解产生的CaO为50.4，杂质为10吨，

钙含量为50.4 x40/56/50.4+10 >；50%，所以没有完全分解

然后根据上面的解计算CO2的质量。