高中化学讲解

根据问题的意思，KClO作为一种强氧化剂，明显氧化了Fe(OH)3中的Fe元素，使Fe元素变贵。因此，将盐溶解在水中，酸化，并加入铁粉，盐中的铁元素被铁粉还原。盐中的Fe元素和加入的Fe粉最终进入0.03molFe2O3，而加入的Fe粉是0.04mol，所以盐中含有的Fe元素为(0.06-0.04)mol=0.02mol，根据电子守恒，盐中0.04molFe失去的电子数等于0.02mol Fe得到的电子数，反应后Fe全部转化为Fe2+。

得到的Z是K2SO4，很好理解，含有0.16molK+。沉淀0.6mol的Fe2+需要0.12mol的KOH，从KOH中带0.12mol+，所以盐中含有K+0.04mol的K+。

此盐3.96g为0.02mol+6价Fe和0.04molK，其余为O元素，即:(3.96-0.02×56-0.04×39)/16 = 0.08mol。

可以知道3.96g盐含有K+:0.04mol的K+，0.02 mol的+6价铁，0.08mol的O，通过四舍五入可以得到盐的化学式。

方程式配平中产物KClO中的Cl应还原成稳定的化合价-1，所以是KCl。按照电子得失守恒来平衡就好了，就不赘述了。有问题可以留言。