深圳化学真题高考

化学

化学参考答案和分级标准

一两个问题

标题1 2 3 4 5 6 7 8 9

回答D B A C D C A B D

题号是10 12 13 14 15 16 17 18。

回答a BD C B AC BD B CD

三。(* * * 34分)

19.(***12分)

(1)在分液漏斗和烧杯中蒸馏(各1分)(2分)趁热过滤(2分)

(2)冷水E(各2分)

(3)K+、Mg2+、Cl-、SO42-(* * 2分)

20.(每个空格2分，***10分)

(1)吸收SO3品红溶液(或酸性KMnO4、溴水等。)并吸收尾气避免污染。

(2)B D

(3)(304b/80a)×100%

21.(除(4)中的②、③外，每项得分均为1，其余得分均为2，***12)。

(1)KMnO4溶液(紫红色)褪色。

(2)减压过滤(或称抽滤)，工作原理是:自来水打开时，装置内的空气随自来水被带走，导致装置内压力降低，加快了过滤速度，得到干燥的固体物质。

(3)取滤液C，加入硝酸和硝酸银溶液。如果观察到白色沉淀，可以证明火柴头含有氯。

(4)随着温度的升高，化学反应速度加快②和③。

四。(* * * 33分)

22.(14分)

(1)B不会引入新的杂质离子(***3分)

(2)ZnO 22-+2co 2+2h2o = Zn(OH)2↓+2 HCO 3-(2分)

(3)①二氧化碳④ (***3分)

(4)baso 4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g)△H =+571.2 kJ？Mol-1 (2分)

(5) S2-+H2O HS-+OH- (2分)

(6)如果酸性太强，与BaS溶液混合可能产生H2S气体污染，降低立德粉产量(2分)

23.(***9分)

(1)Ca2 ++ 2 HCO 3-= CaCO3↓+H2O+CO2 =(2分)

Mg2++2HCO3-= Mg (OH) 2↓+CO2 = (2分)

(或者Mg2 ++ 2 HCO 3-= MGC O3↓+H2O+CO2 = MGC O3+H2O = mg(oh)2+CO2 =)

(2)O2+H2O+4e- = 4OH-(2分)

(3)在饱和Na2CO3溶液中加入caso 4 Ca2 ++ SO42-时，CO32-与Ca2+结合形成更难溶解的CaCO3，使上述平衡向正方向移动。重复多次后，硫酸钙完全转化为碳酸钙。(3分)

24.(10分)

(1)① c(CO)c(H2)/c(H2O)增加(3分)

② b和c (2分)

②③0.16mol？(L？Min) -1(2分)

②吸力(1分)

③ b=2a，a > 1(或使用合适的催化剂)(2分)。

五个。

25.(每个空格2分，***10分)

(1)BCD (2)CD

(3)2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + H2O]

(4)C57H98O6

(5)CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

六个。

26.(* * * 10点)

消除反应(1)

(2)，CH3CHO，(1分每格，***3分)

(3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH 、( CH3)2CHCOOH

(其中两项，***2分)

(4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3+2c 6h 5 cooh→CH3CH(oocc 6h 5)CH(oocc 6h 5)CH3+2H2O

(2分)

(5) (2分)

27.(***10点)

(1)氮>氧>氯>硫(2点)

(2)氢键在2)HF分子(1)之间形成

(3) Cu+2h+H2O2 = Cu2+2h2o (2分)【AR】3d 104s 1(1分)4(1分)

(4)SP3(1)2(1)CO(1)

卷一选择题(***63分)

一、选择题(本题包含9道小题，每道3分，***27分。每个小题只有一个选项。

1.美国化学家诺塞拉研制出一种能将水分解成氢气和氧气的催化剂，会使氢气大量产生。

为了使之成为可能，并使太阳能的利用进入一个新时代，人们称之为“水力发电技术”。下列说法是正确的。

A.这种催化剂的作用是将水分解成氢气和氧气，同时释放能量，转化为电能。

b“水力发电技术”的能量转换形式是:化学能→热能→电能。

c、如果将水分解产生的H2和O2分别接在燃料电池的两极，H2的电极接在电源的正极。

d“水力发电技术”发电时可实现零排放。

2.化学与科技、生活、环境息息相关。以下说法是正确的。

A.光缆广泛应用于信息产业，制造光缆的主要材料是单质硅。

b自来水厂的水处理中经常加入硫酸亚铁和氯气，可以达到消毒杀菌，同时去除水中的悬浮杂质。

功能

为了防止电池中的重金属污染土壤和水，废电池应该深埋。

棉花、大麻、丝绸、羊毛和合成纤维的完全燃烧只产生二氧化碳和H2O。

3.下面的描述违背了化学原理。

A.F2比Cl2更非金属，表明它是酸性的:HF > HCl。

b、SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明SO2是可还原的。

C.当酸性的高锰酸钾溶液与足够量的草酸溶液混合时，开始褪色较慢，但一段时间后褪色加快，说明该反应的某些产物可能是该反应的催化剂。

D.向AgCl沉淀中加入KI溶液会变黄，表明在相同温度下KSP (AgCl) > KSP (Agi)。

4.参照反应能量Br+H2 HBr +H对反应过程的示意图，下列关于上述正反应的说法是正确的。

A.反应热:过程ⅰ>过程ⅱ。

B.反应速率:过程II =过程I。

C.这个反应是吸热的。

D.工艺I使用催化剂。

5.以下实验操作完全正确。

编号验证操作

钠与水反应。用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心翼翼地放入盛有水的烧杯中。

b .配制一定浓度的氯化钾溶液(1000 mL)，准确称取氯化钾固体，置于容量瓶中(1000 mL)，加水溶解，摇匀，定容。

c、取出分液漏斗中所需的上层液体和下层液体，从分液漏斗下端的喷嘴排出，关闭活塞，换上接收容器，继续从分液漏斗下端的喷嘴排出上层液体。

d .消除基础滴定管尖端的气泡，弯曲软管，使玻璃尖端向上倾斜，用两个手指握住软管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖端流出。

X Y

Z W

6.右表是元素周期表的一部分。X，Y，Z，W都是短周期元素，X和W的质子数之和是23。

下列说法是正确的

A.元素X的氧化物都是酸性氧化物。

元素B. W的非金属性比元素z的非金属性弱。

由C、Z和X形成的无机非金属材料具有高熔点和高硬度的特性。

D. Y的氢化物与X的氢化物反应，产物只含* * *价键。

根据最新报告，科学家发现了以下反应:被称为离子。

Pt为+5的化合物对这个反应是正确的。

A.在这个反应中，每生成1mol，就转移了1mol的电子。

B.在这个反应中，它是氧化剂和还原剂。

c氧元素的化合价是+1。

D.阳离子与阴离子的数量比为1:2。

8.氧化还原反应包括氧化和还原两个过程。以下是还原过程的反应式:

NO3-+4H++3e-→NO+2H2O

下列说法中错误的是

A.在KMnO4、Na2CO3、Cu2O和Fe2(SO4)3中，只有Cu2O能发生上述反应。

B.在与上述还原过程的反应中，硝酸仅表现出氧化作用。

C.如果在上述还原过程中产生0.2摩尔的NO，则转移电子的物质的量为0.6摩尔

d .硝酸的浓度不应过高，以免发生还原过程。

9.稀土元素Ce主要存在于独居石中，Ce是其稳定核素之一。铈的普通转化

化合价为+3和+4，氧化性为Ce4+> Fe3+> Ce3+。下列说法不正确。

A.电解熔化氧化铈制取铈，在阴极得到铈。

b、用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，离子方程式为:Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+。

中子数和质子数之差。

D.ce和136La称为同位素。

二、选择题(本题包含9道小题，每道4分，***36分。每个问题都有一到两个与问题含义相匹配的选项。如果正确答案只包含一个选项，多选时，小题为0；如果正确答案包含两个选项，只有一个正确答案给2分，两个正确答案给满分，但只要有一个错误，小题给0分)

10.海洋有丰富的食物、矿物质、能源、药物和水产品(如下图所示)。

下面的陈述是正确的。

A.大量氮磷废水排入海洋，容易引起赤潮。

B.工艺②MgCl2？在6H2O空气中加热脱水制备无水氯化镁。

c、工序③ ④ ⑤中的溴被氧化。

d、①工序去除原盐中的SO4 2-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加药顺序为:

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤并加入盐酸。

11.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2？6H2O(硫酸亚铁铵晶体)含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，以下实验描述不正确。

A.将少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中加热。当试管口产生液体时，可以证明晶体中含有结晶水。

b .将硫酸亚铁铵晶体溶于水中，得到淡绿色溶液，滴加几滴新制的氯水，然后滴加2滴KSCN溶液，

当溶液变红时，可以证明晶体的组成只含有Fe2+

C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象。然后滴几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，可以证明晶体的成分中含有SO42-

d .将少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸测试，证明晶体中含有NH4+。

12.红磷P(s)与Cl2(g)反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下。

如右图所示(图中△H代表生成1mol乘积的数据)。下面的说法是错误的。

A.红磷和氯反应生成三氯化磷的热化学方程式为:

p(s)+Cl2(g)= PC L3(g)△h 1 =-306 kj/mol

B.红磷和氯气两步反应生成的1mol PCl5的焓变与红磷和氯气一步反应生成的1mol PCl5的焓变相同。

C PCl5 (g) pcl3 (g)+Cl2 (g)，PCl5的分解百分率随温度或压力的增加而增加。

D.如果用白磷代替红磷，在产生当量PCl5(g)时，会释放出更多的能量。

13.下列实验操作或实验事实的描述是正确的。

①苯和甲苯可用酸性高锰酸钾溶液区分。

(2)如果皮肤不慎沾上苯酚，应立即用酒精清洗。

③用pH试纸测得氯水的pH为2。

(4)用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管。

⑤少量的钠、钾和白磷通常储存在煤油中。

⑥用瓷坩埚高温熔化Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物。

A.①③⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.②⑤⑥

14.下列溶液中各粒子的浓度关系不正确

A.在0.1摩尔/升(NH4)2SO4溶液中:

B.在已知酸性HF > ch3cooh且pH相等的NaF和ch3cooh溶液中，

[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(ch 3c oo-)]

C.0.2mo1？L-1的Na2CO3溶液:C (OH-) = C (HCO3-)+C (H+)+C (H2CO3)。

D.0.2 mo1？L-1 HCl和0.1 mo1？L-1 NaAlO2溶液的等体积混合:

c(Cl—)& gt；c(Na+)& gt；c(Al3+)& gt；c(H+)& gt；丙(OH-)

15.在一定温度下，将Cl2缓慢引入水中。当引入的Cl2体积为V1时，达到饱和，溶液中C (H+)。

换成下图中的曲线a。众所周知，Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低，这在下面的陈述中是正确的。

A.用水稀释饱和氯水，溶液中C (H+)的变化如曲线b所示。

B.将饱和氯水置于明亮处，溶液中C (H+)的变化如曲线C。

C.向饱和氯水中加入NaOH使pH > 7，所得溶液具有以下关系:

c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

d、向饱和氯水中加入NaOH，使pH = 7，所得溶液具有如下关系:

c(钠离子)> c(ClO-)>c(氯离子)> c(高氯酸)

16.锂电池使用金属锂和石墨作为电极材料，电解液由四氯化锂铝(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成。以下电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2 = 6LiCl+Li2SO3+2S，以下说法正确。

A.与水混合的电解质溶液对电池反应没有影响。

b、金属锂作为电池负极，石墨作为电池正极。

c在电池运行期间，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO4。

D.用此电池电解饱和盐溶液得到2.24LCl2(标准状态)时，电池内会析出1.6g S。

17.有两种溶液，A和B，每种溶液含有下列14离子中的7种:，，，

、 、 、 、 、 、 、 、 。已知包含在两种溶液中的离子

溶液A中只有两种阳离子，所以溶液B中的阴离子应该是

A.、b .、、

C.、d、

18.已知:2m(g)n(g)；△H <0 .现在将M和N的混合气体通入一个容积为1L的恒温密闭容器中。

反应体系中物质的浓度与时间的关系如右图所示。下列说法是正确的

A.a，B，C，D处于平衡状态。

B.当反应持续25分钟时，曲线因加入而发生变化。

0.4摩尔

C.如果40分钟后有如图所示的变化，可能是加入了。

某种催化剂

D.如果调整温度使体系中N的百分含量等于35分钟时的15分钟，则应提高温度。

卷二非选择题(***87分)

3.实验题(本题包括3个小题，共***34分)

19.(12分)柴达木盆地作为青藏高原的“聚宝盆”享誉海内外，盐资源出奇的丰富。液态矿床以钾碱矿物为主，并伴有镁、溴和其他矿物。一个研究小组计划将盐湖卤水的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等。)以制备纯氯化钾晶体和液溴(Br2)。他们设计了以下流程。

请按照上述流程回答相关问题:

(1)手术①需要的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；手术②的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _；手术③的名称是_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)根据右边的溶解度曲线，用少量的_ _ _ _ _ _ _ _(可选:“热水”和“冷水”)洗涤固体_ _ _ _ _ _ _ _(可选“C”或“冷水”)

(3)溶液F中包含的主要离子是

20.(10分)用固体硫酸亚铁工业制备颜料铁红(Fe2O3)，其反应原理是:

2FeSO4 == Fe2O3+SO2↑+SO3↑某研究学习小组利用下图所示的装置，检验反应产生的气态物质，然后利用装置中A瓶中的质量变化，确定FeSO4的分解速率。

(二氧化硫的沸点是-10.02℃)

请回答相关问题:

(1)A瓶试剂的作用是:B瓶试剂的作用是:C瓶试剂的作用是。

(2)将该反应产生的气体引入一瓶BaCl2溶液中，然后。(填入数字)

A.沉淀BaSO3沉淀BaSO4。

C.逸出SO3气体。

(3)将1克FeSO4 _ 4加热分解，气体通过上述装置后，测得A中的质量增加了b克。则FeSO4的分解率为(用A和B表示)

21.(12分)某兴趣小组设计了以下实验流程图，验证日常生活中使用的火柴含有KClO3、MnO2和S:

请回答以下问题:

(1)验证气体A，实验如右图所示进行:如果能观察到，

针对这一现象，可以证明火柴头中含有S元素。

(2)步骤(2)中的实验操作装置如下图右图所示，操作名称为

据说，它的工作原理是

。

(3)证明火柴头含有Cl元素的实验步骤如下

(4)团队猜测滤渣D会对过氧化氢分解产生氧气的速率产生一定的影响，设计并进行如下。

五个实验。

实验次数H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/mL物质D用量/g反应温度/℃

① 30 5 0 85 2 3.8

② 15 2 0.1 20 2 2.8

③ 15 2 0.2 20 2 2.2

④ 5 2 0.1 20 2 7.4

⑤ 30 5 0 55 2 10.5

从上表中，实验①和⑤可以证明

实验证明，D物质用量越大，反应速度越快。

4.(本问题包含3个小问题，共***33分)

22.(14)立德粉(俗称立德粉)是一种白色无机颜料，广泛应用于涂料行业。工业生产中，ZnSO4与BaS溶液混合，反应如下:BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。以下是工业化生产流程。回答相关问题:

ⅰ.ⅰ.硫酸锌溶液的制备与提纯

众所周知，Zn(OH)2类似于Al(OH)3，可以溶解在过量的NaOH溶液中生成Na2ZnO2。

菱锌矿的主要成分是碳酸锌，还有少量的二氧化硅、碳酸铁、碳酸铜等。

(1)②中使用的氧化剂优选如下。原因是。

浓硝酸

(2)写出反应4的离子方程式:

(3)以达到综合利用、节能减排的目的。前一过程中的步骤所生成的内容可用于这些步骤。

。

Ⅱ.BAS溶液的制备

(4)煅烧还原的热化学方程式为:

相关数据:ba(s)+s(s)+2o 2(g)= baso 4(s)；△H = -1473.2 kJ？摩尔-1

c(s)+—O2(g)= CO(g)；△H = -110.5 kJ？摩尔-1

ba(S)+S(S)= BaS(S)；△H = -460 kJ？摩尔-1

(BaS水溶液经检验呈碱性是因为(用离子方程式表示)。

Ⅲ.立德粉的制备

(6)应控制好步骤(5)中硫酸的用量。如果所得溶液的酸性太强，对立德粉的制备影响很大。

23.(9分)锅炉是产生蒸汽或热水的热交换装置。在锅炉使用过程中，由于多种因素的影响，水垢(包括不溶性盐、不溶性碱、锈垢等。)就会产生。水垢的导热性差，它的存在会导致油耗增加；造成爆炸事故等。，必须定期清除。

(1)如果锅炉的水源含有较多的Ca2+、Mg2+和HCO3-离子，经过长期使用，锅炉内生成的水垢主要由CaCO3和Mg(OH)2组成。请用离子方程式说明这些鳞片的形成过程。

(2)锅炉在使用过程中，受炉水中溶解氧和盐分的影响，发生电化学腐蚀。从而形成锈皮。

写出该电化学腐蚀的正反应:

以上两种秤都可以腌制。

(3)如果锅炉的水源含有Ca2+和SO42-等离子体，长期使用后，水垢的主要成分是硫酸钙，坚硬致密，不溶于酸。一般这种水垢的处理方法是在饱和Na2CO3溶液中反复浸泡，换液后再用盐酸清洗。请分析饱和Na2CO3溶液的浸泡原理。

24.(10分)煤化工是以煤为原料，通过化学加工将煤转化为气体、液体、固体燃料和各种化工产品的工业过程。

(1)水蒸气通过炽热的碳可以产生水煤气。回应是:

c(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)δH =+131.3 kJ？摩尔-1

①该可逆反应的平衡常数k的表达式为:随着温度的升高，k的值(增大、减小或不变)

②在一定温度下，上述反应在容积可变的密闭容器中发生，下面可以判断反应达到了化学平衡状态(用字母填写，下同)。

A.容器中的压力是恒定的。B.1摩尔H-H键断裂，而2摩尔H-O键断裂。

正电压(CO) =负电压(H2O)直流电压(co) = c (H2)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别引入到具有恒定体积的2L的密封容器中进行反应。

一氧化碳(克)+H2O(克)二氧化碳(克)+H2(克)，得到以下三组数据:

在实验组中，温度/℃

所需时间/分钟

H2O公司H2公司

1 650 2 4 1.6 2.4 5

2 900 1 2 0.4 1.6 3

公元前3 900年

③实验1用v(CO2)表示的反应速率为。

④这个反应的逆反应应该是(填“吸收”或“释放”)热反应。

⑤如果实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数相等)，且t < 3min，则A和B的关系应为(用一个包含A和B的数学公式表示)。

动词 （verb的缩写）(本题包含1小题，***10分)

25.(10分)糖尿病是由体内胰岛素紊乱引起的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要体征。长期摄入高热量食物，缺乏运动，很容易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列陈述是正确的(错误的选择将受到处罚)

一个葡萄糖属于碳水化合物，它的分子可以表示为C6(H2O)6，所以每个葡萄糖分子含有6个H2O。

糖尿病患者的尿糖也很高，所以新制成的氢氧化铜悬浮液可用于检测患者尿液中的葡萄糖。

C.葡萄糖可用于镜子行业。

D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖。

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，不会使糖尿病患者血糖升高。下列物质中可以与木糖醇反应的有

A.氢氧化钠碳酸氢钠

(3)糖尿病人不宜饮酒，酒精在肝脏中可转化为一种有毒的有机物质A。a在某些方面与葡萄糖具有相同的性质。写出将酒精转化为酒精的化学方程式。

(4)通常体脂过多的人容易患糖尿病。但脂肪水解产生的一些高级脂肪酸是人体必需的，如亚油酸(C17H31COOH)。写出亚油酸和甘油完全酯化产物的分子式。

(5)香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可以溶解溴的四氯化碳。

试着写出这个反应的化学方程式。

六、选择做题(本题包括两道小题，每道10分。只能选择其中一个问题回答，并在答题卡上涂黑所选问题号对应的信息点，涂得过多或遗漏的答案无效)

26.(10分)奶油中含有一种用作香料的有机化合物A，它只含有C、H和o。

某种元素。分子中C和H原子数比为1: 2，其相对分子质量为88。A的结构式含有碳和氧。

与A有关的反应如下:

(1)记下反应②的反应类型。

(2)写出A、C、F的结构缩写:A；c；F

(3)请写出满足下列条件的A的两种不同异构体的结构式:

(1)链状化合物；②一般不能与H2反应；③不能发生银镜反应。

。

(4)写出反应③的化学方程式。

(5)奶油在空气中长时间搅拌，A可转化为相对分子量为86的化合物G和G的单氯。

替代品只有一种。写出G的结构:。

27.化合物A、B、C、D的分子都是由两种短周期元素组成，都含有18个电子，它们分子中的原子数依次为2、3、4、6。分子A和C的原子序数比为1∶1，分子B和D的原子序数比为1∶2。d可用作火箭推进剂的燃料。

请回答以下问题:

(1)分子A、B、C、D中原子量相对较大的四种元素的第一电离能顺序如下

(用元素符号回答)。

(2)与HF相比，A的熔点和沸点较低，因为。

(3)C是一种绿色氧化剂，应用广泛。请写出Cu、稀H2SO4和c反应制备硫酸铜的离子方程式，在这个反应中，反应物Cu原子的基态电子排布公式为。铜晶体中铜原子的堆积方式是面心立方堆积。右图是铜晶体的一个晶胞的示意图，包含10个铜原子。

(4)D分子中心原子的杂化方式是该原子组成的简单分子含有一个π键，与该简单分子等电子的常见分子的分子式为。