化学Ksp相关教材中的两个问题

问题描述:

(1)“如果把可溶性钡盐(如BaCl2、Ba (NO3) 2)误当盐或纯碱吃，就会发生钡中毒。服用Na2SO4后，由于Q & gtKsp，所以SO42-可以和摄入的Ba2+结合形成沉淀。”

他的Q & gtKsp中的Q指的是哪个浓度商？。。我不明白这种因果关系。。。。可溶性钡盐的浓度商和Na2SO4有什么关系？

(2)“洗胃通常需要大量的Na2SO4溶液。为了计算方便，胃中Na2SO4溶液浓度的变化和与Ba2+沉淀所消耗的硫酸钠可以忽略不计。

若Na2SO4溶液中Na2SO4的质量分数为5.0%，溶液中SO42-的质量浓度约为0.38mol/L，反应达到BaSO4的沉淀溶解平衡后，由ksp (baso4) = [Ba2+] [SO4 2-]可得[Ba2+] = 2.9 * 10。在这种情况下，摄入的Ba2+可以完全转化为BaSO4沉淀，因此服用5.0% Na2SO4溶液可以有效地将Ba2+”从胃中清除。

SO42-物质的量0.38mol/L是如何计算出来的，计算结束说Ba2+完全沉淀的依据是什么？因为它的浓度很小？如果是那种小标准，对量级有什么要求？

分析:

1 Q这里应该是指baso 4 = ba2 ++ so42——这个反应的反应物，也就是钡离子和硫酸根的浓度乘积大于Ksp，所以平衡向左移动，沉淀。

2.我的估算如下:5%是5克硫酸钠，95克水，硫酸钠是5/142 = 0.0352摩尔，溶液的体积大约等于水的体积= = 95毫升，所以该物质的数量浓度是0.0352/0.095 = 0.37摩尔/升，说沉淀完全是因为钡离子的计算浓度太小。至于数量级的要求，一般小于10 (-6) mol/L。