真题1500问题化学
2000吨铁矿石中Fe3O4的质量为2000 * 90% = 1800吨。
损失1%，剩下1800*99%=1782T。
生产了x吨纯铁。
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
232 3*56
1782吨x吨
解为x=1290.4吨。
含4%杂质(96%铁)的生铁质量为1290.4/96%=1344.2吨。
2.侯氏纯碱法生产的纯碱可能含有少量氯化钠。目前，将23.4克仅含氯化钠一种杂质的纯碱样品完全溶解在350克水中，加入氯化钡溶液166克，刚好完全反应生成碳酸钡沉淀。滤出沉淀物并干燥后，沉淀物的质量为39.4克
(1)求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。
(2)求最终溶液的溶质质量分数。
假设它含有x克碳酸钠，生成y克氯化钠。
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
X 39.4年
X=21.2 (g)，Y=23.4 (g)，样品中氯化钠为23.4-21.2=2.2 (g)。
最终溶液的溶质质量分数= 100% *(23.4+2.2)÷(23.4+350+166-39.4)= 5.12%。
3.用一氧化碳还原3.6克氧化铁，二氧化碳的质量是2.2克。找到氧化铁的化学式。
氧化铁中的氧含量= 2.2 * 16/44 = 0.8g。
氧化铁中铁的质量= 3.6-0.8 = 2.8g。
分子中的数比Fe:O =(2.8/56):(0.8/16)= 1:1。
所以氧化物的化学式是FeO。
4.萧蔷在做中和反应实验时，将稀盐酸逐渐滴入盛有40g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中，正好反映* * *加入了36.5g稀盐酸。
求加入的稀盐酸的溶质质量和溶液反射后的溶质质量。
解法:设盐酸的质量为x。
NaOH+HCl = NaCl+H2O
40 36.5
10% * 40克x
40 36.5
—— = ——
10% * 40克xg
x = 3.65g克
3.65克
m盐酸% =-* 100% = 10%。
36.5克
∵完全反应∴溶质是氯化钠。
设氯化钠的质量为y。
NaOH+HCl = NaCl+H2O
40 58.5
10% * 40克y
40 58.5
—— = ——
10% * 40克yg
y = 5.85g克
答:稀盐酸中溶质的质量分数为10%，反应后得到的溶液中溶质的质量为5.85g g。
5.1.金属与氧反应后，产物中的金属是+3价。目前27g这种金属与足够的氧气反应，这种金属氧化物的约束质量为51g。这种金属的相对原子质量是多少？
金属与氧反应后，产物中的金属是+3价。当27g这种金属与足够的氧气反应时，金属氧化物的质量可以是51g这种金属的相对原子质量是多少？
分析
设金属为R，与氧反应的化学方程式可表示为:
4R+3O2=点火=2R2O3
很容易有一个等式
问题解决
解法:设金属为R，其相对原子质量为x，根据题意，公式为:
4R+3O2=点火=2R2O3
4x……..4x+96
27克……51克
4x/27g=(4x+96)/51g
解:x=27
答:这种金属的相对原子质量是27。
6.铁合金的主要成分是铁。将5.8g铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸充分反应(杂质不与稀硫酸反应)。反应后，烧杯中剩余物质的总质量为61g。问:
1)生成氢的质量和铁合金样品中铁的质量。
2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
铁合金的主要成分是铁。将5.8g铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸充分反应(杂质不与稀硫酸反应)。反应后，烧杯中剩余物质的总质量为61g。问:
1)生成氢的质量和铁合金样品中铁的质量。
2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
分析
铁与硫酸反应生成氢气，减少的质量就是氢气的质量(杂质不与稀硫酸反应)。
题目中总质量为:5.8g+55.4g = 61.2g。
剩余质量为61g。
质量差:61.2g-61g=0.2g，这是氢的质量。
问题解决
解:根据问题，产生的氢气质量为:
5.8g+55.4g-61g=0.2g
设样品中铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，根据题意的公式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56……………152….2
十………。y……0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
解:x = 5.6g … y = 15.2g。
反应后溶液的质量为:61g-(5.8g-5.6g) = 60.8g.........................................注:5.8g-5.6g为杂质。
反应后溶液中溶质的质量分数为:15.2g/60.8g * 100% = 25%。
答案:1)产生的氢气质量为0.2g，铁合金样品中铁的质量为5.6g。
2)反应后得到的溶液中溶质的质量分数为25%。