请帮我分析一下这道高一化学题。

含砷(As2O3)的样品与锌和盐酸反应，化学方程式为:

as2o 3+6Zn+12H+= 2 ash 3 ↑+ 6Zn 2 ++ 3H2O，

生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解为元素砷和氢，化学反应如下:

2AsH32As↓+3H2，

如果砷的质量是1.50毫克，那么(c)与砷反应的锌是3.90毫克

砷与砷的质量比= As2O3: As2。

=(75×2+16×3):(75×2)= 198:150 = 1.98mg:1.50mg

因此，还原的砷为1.98mg

a、在反应中，As元素的价态从As2O3中的+3降低到AsH3中的-3，砷被还原。

a的错误是“氧化”的砷是1.98mg。

砷与氢的质量比= 2as: 3h2 = 150: 6 = 75: 3。

(1.50mg/75g)×22.4ml×3 = 1.344ml，0.672mL≠1.344ml

所以，B是错的。

砷与氢的质量比= 2as:6zn = 150:392 = 1.50mg:3.90mg。

选项c，与砷反应的锌为3.90mg，正确。

D.在整个过程中，As元素的化合价从As2O3中的+3降低到AsH3中的-3，AsH3中的-3化合价增加到As中的0，因此整个过程中转移的电子总数为2×10-5mol×(6+3)×Namol-1 = 1.8×。