化学计量高考真题
综合化学(全国卷二)
6.2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的主要燃料是丙烷。下列关于丙烷的说法不正确。
A.分子中的碳原子不在一条直线上
B.光照下可以发生取代反应。
C.它比丁烷更容易液化。
d是石油分馏的产物。
7.实验室有三种酸碱指示剂，碱的PH变色范围如下
甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液。当反应刚刚完成时，下列说法是正确的。
A.溶液呈中性，可用甲基橙或酚酞作指示剂。
b溶液呈中性，石蕊只能作为指示剂。
溶液呈碱性，甲基橙或酚酞可用作指示剂。
D.溶液呈碱性，石蕊只能作为指示剂。
8.对于IVA家族的成员，下列陈述是不正确的。
A.在二氧化硅和二氧化碳中，硅和氧、碳和氧之间存在价键。
B.Si、C、Ge最外层电子都是4，层电子都是8。
C.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，在一定条件下能与氧化钙反应。
D.这一组元素的主要化合价是+4和+2。
9.取相同浓度的NaOH和HCl溶液，按3: 2的体积比混合。当所得溶液的PH值等于12时，原溶液的浓度为
a . 0.01摩尔/升b . 0.01.7摩尔/升C. 0.05mol摩尔/升D. 0.50mol摩尔/升
10.右图为DC电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后，分别在石墨电极A和B附近滴一滴石蕊试液。以下实验现象是正确的。
A.逸出气体的体积小于电极a和电极b的体积
B.一个电极逸出无味气体，另一个电极逸出刺激性气味气体。
C.红色出现在电极A附近，蓝色出现在电极b附近。
蓝色出现在D. a电极附近，红色出现在B电极附近。
11.一种元素的同位素X的原子质量数是A，含有N个中子，它与1H个原子形成一个HmX分子。ag HmX分子中含有质子的物质的量为
A.(A-N+m)摩尔B.(A-N)摩尔C. ( A-N)摩尔D. (A-N+m)摩尔
12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物为SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子是
A.氧气、H2O、N2、氨气
B.N2、二氧化硫、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O
D.H2O、NH3、SO2、N2
13.在相同的温度和压力下，对CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)的反应进行了四组实验，实验开始时放入容器中的物质的量如下表所示。
H2·科·H2O的二氧化碳含量
一摩尔一摩尔0摩尔0摩尔
一摩尔0摩尔0摩尔
丙烷0摩尔0摩尔1摩尔1摩尔
丁一摩尔0摩尔一摩尔一摩尔一摩尔
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的顺序如下
A.b = d > C = A，B，B >丁> A > C . d . >；首先
26.红磷P(S)与Cl2反应生成KCL3和PCL5。反应过程和能量关系如图(图中)
△H代表生成1mol乘积的数据)
根据上图回答以下问题。
(1)P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；
上述分解是可逆反应。温度为T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时，剩余0.6mol PCl5，其分解速率α1等于；如果将反应温度从T1提高到T2，PCl5在平衡时的分解速率为α2，α1 α2(填写“大于”、“小于”或“等于”)；
(PCl5的工业制备通常分两步进行。首先P与Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再与Cl2反应生成PCl5。原因是；
(4)P和Cl2分两步反应生成△h 1 = of 1mol PC L3；p和Cl2通过一步反应生成。
△H2 △H1 of 1mol PCl5(填写“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)P Cl5与足够的水反应，最终生成两种酸，化学方程式为。
27.(15分)
q，R，X，Y和Z是前20个元素中的五个。Q的低价氧化物的电子总数等于X的简单分子的电子总数，R属于同一家族。Y和Z的离子具有与Ar原子相同的电子结构，Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗称:
(2)R的氢化物分子的空间构型属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可用作重要的陶瓷材料，其化学式为:
(3)X的常见氢化物的空间构型是它的另一种氢化物X2H4是火箭燃料的一种成分，它的电子类型是；
(4)Q与Y和Z分别形成的* *价化合物的化学式为sumQ和Y形成的化合物的电子形式是分子(填“极性”或“非极性”)。
28.(13分)
钠盐溶液可以含有阴离子NO3 -、CO32 -、SO32 -、SO42 -、Cl-、Br-和I-。为了识别这些离子，取少量溶液进行以下实验:
①被测混合溶液呈碱性；
(2)加入HCl后，产生无色无味的气体，可使饱和石灰水溶液浑浊；
③加入CCl4后，滴加少量氯水，摇匀后，CCl4背层不变色；
(4)加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，将其分离，并向沉淀中加入足够的盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加入HNO3酸化后，加入过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析以上五个实验，写出每一步鉴定离子的结论和理由。
实验一；
实验二；
实验三；
实验四；
实验⑤；
(2)以上五个实验不能确定是否有离子。
29.(17分)
a、B、C、D、E、F、G、H、I和J都是有机化合物。根据下面的框图回答问题:
(1)B和C是支链有机化合物，B的结构式为:C在浓硫酸的作用下加热反应只能生成一个烯烃D，D的结构式为。
(2)G能与银镜反应，使溴的四氯化碳溶液变色，所以G的结构式为
。
(3)写出⑤的化学反应方程式。
⑨化学反应方程式。
(4)①反应型，④反应型，⑦反应型。
(5)与H具有相同官能团的H的异构体的结构式为。
参考答案
CDBCDACA
26.答案:(1)2p(s)+3c L2(g)= 2 PCL 3(g)△h =-612kj/mol。
(2)PC l5(g)= PC L3(g)+Cl2(g)△h =+93kj/mol小于25%
(3)由于PCl5的分解反应是吸热的，温度过高，不利于PCl5的生成。
(4)-306千焦/摩尔大于
(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
27.答案:(1)分子，干冰。
(2)正四面体，非极性Si3N4
(3)三角锥，
28.答案(1)①表示可能含有CO32 -和SO32 -因为它们水解后呈碱性。
(2)不含SO32 -，因为SO2有刺激性气味。
③不含Br-和I-，因为两者都能与氯水反应，然后溶于CCl4中显色。
④由于BaSO4溶液在盐酸中，说明含有SO42 -。
⑤说明含Cl-的AgCl不溶于稀硝酸，原因是AgNO3与Cl-反应。
(2)第3号—