江苏徐州化学真题。
即131.3×1000-133.7t < 0，
t > 131.3×100013.7 = 980.5k，
应该在较高的温度下进行，所以反应能否自发进行与温度有关。
所以答案是:温度；
② A .反应前后，气体体积不是铜，容器内压力不变，说明达到平衡状态，故A正确；
B.1 mol H-H键断裂，2molH-O键同时断裂，说明正负反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C v正(CO)=v负(H2O)，表示正负反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；
D.c (co) = c (H2)不能决定反应是否达到平衡，平衡时各物质的浓度取决于反应物的比例和转化程度，所以D是错的。
所以，答案是:a，b，c；
(2)①v(CO2)=v(CO)=4mol？2.4mol2L5min=0.16mol？(L？min)-1，
所以答案是:0.16mol？(L？min)-1；
②根据CO (g)+H2O (g)，CO2 (g)+H2 (g)，可知压力对平衡运动没有影响。如果在650℃时H2O和CO的量变为65，438+0 mol和2mol，则达到平衡时CO的量应为65，438+0.2 mol，在900℃时为65，438+0.2 mol。
所以答案是:吸；
③压力对平衡运动没有影响。如果实验3是要达到和实验2一样的平衡状态(即各物质的质量分数相等)，加入的物质和原来的比例相等，那么b=2a，t < 3min，说明反应速率比较高。在同一温度下，浓度越高，反应速率越大，所以应该是A > 1或加入合适的催化剂。
所以答案是:b=2a，a > 1；
(3) A .增加温度平衡，向逆反应方向移动，CH3OH减少，故A错误；
B.当他(g)带电时，系统压力增大，但天平不动，所以B是错的；
C.H2O(g)从体系中分离出来，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增加，故C正确；？
D.再充1mol？CO2和3mol？H2，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增加，所以D是正确的。
所以答案是:c，d。