大学无机真题

等体积混合后C(Mg2+)=0.25mol/L。

氢氧化镁的ksp = 5.61 * 10-12。

所以需要C (OH-) = 4.74 * 10-6。

pOH=5.3

pH=8.7

现在加入的氨水浓度是0.05。

Kb=1.8*10^-5

c/Kb & gt；500，可以用一个简单的公式计算，c(OH-)=根号(CK) = 9.48 * 10-4。

pOH=3.0

pH = 11.0 & gt；8.7

所以有Mg(OH)2沉淀。

如果没有沉淀发生，加入NH4Cl来调节溶液的pH值

所以8.7是临界值。

也就是变成了缓冲溶液。

PH=pKa-logc(酸)/c(碱)

此时Ka=Kw/Kb。

8.7 = 14-PK b-logn(NH4Cl)/n(NH3。H2O)= 14-4.74-logn(NH4Cl)/0.002

因此，n(NH4Cl)= 0.00726摩尔

也就是0.388g g。