高考中的范德华力和氢键

1.卤素中电负性最大的元素是F，所以它的电子排列公式是1S22P2P5。

2.因为这三种化合物都是* * *价化合物，而且都是分子晶体，都是靠范德华力保持稳定，范德华力与分子量成正比，所以沸点从高到低是IBR >；ICl & gtCl2，原因是分子量越高，分子间作用力越大，沸点越高。

3.(HF) 2的形成是由分子缔合作用引起的，而F元素的电负性很大，可以吸引其他分子的氢原子形成氢键，所以原因是电负性大的F元素与电负性小的H元素形成氢键。

4.i3+的空间构型如果存在VSEPR构型可以得到为三角双锥，其分子构型为折线或V形。

4.A的化学式是CsCl。由于体心立方结构，Cs与Cl的比值为1: 1。

A的密度为(133+35.5) * 1/(nA * A 3)。