高中化学推理的重要内容和特点
其实推断题就像公安人员侦破案件，抓住线索，并以此为突破口，探索真相，最终推出答案。解题时，往往需要从题目中挖掘出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征、结构特征)，得出结论。最后，别忘了把结论代入原问题进行验证，如果“路”已经成功了。
在平时，你必须具备一些“有用”的知识，这些知识是解决推理问题的专家，比如(仅列出一部分):
1，特殊颜色:火焰反应:Na+(黄色)，K+(紫色)；含Cu2+的溶液为蓝色；含Fe3+的溶液呈黄色；CuSO4粉末不是白色，蓝色絮状沉淀是Cu(OH)2，红棕色絮状沉淀是Fe (OH) 3。有两种不溶于水和酸的白色沉淀:AgCl和BaSO4。
2.特殊性质:NH3是一种溶于水和碱的气体；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清的石灰水浑浊，过量引入后变清的气体是CO2(无色无味)和SO2(刺鼻气味)；7.加热后能使品红溶液褪色恢复的气体是SO2不溶于水和酸的沉淀物有BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。可漂白的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等。有臭鸡蛋味，能把湿醋酸铅试纸变黑的是H2S；是I2使淀粉变蓝。
3.特殊反应条件:光照:分解HClO、HNO3、AgBr、AgI等。二氧化锰催化剂:H2O2和KClO3的分解:加热用V2O5作催化剂:2SO2+O2==2SO3等。
4.特征反应:能与酸反应生成气体的物质:(1)可移动金属:钠、镁、锌等。⑵不稳定的弱酸盐类:碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2.能与碱反应生成气体的物质:(1)单质:Al、Si；(2)盐类:铵盐；3.既能与酸反应又能与碱反应的物质:(1)单质:Al；⑵两性氧化物:Al2O34.能与水反应生成气体的物质:(1)金属单质:Na、K等。⑵非金属单质:F2；⑶过氧化物:Na2O2等。
以下是高一化学常见问题及解答:
一、课文叙述推理题:
示例1。(2002年全国高考)已知:①A、B、C、D都含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C和D中不存在最高价..(3)在室温下，单质A与一些普通一元碱溶液反应得到B和C..(4)通过加热可以催化分解化合物D，并且可以获得元素Y的单质。
(1)元素x为，z为。
(2)写出(3)中反应的化学方程式。
(3)写出(4)中反应的化学方程式。
解析:推断题往往有明显的特征反应，解题时以此为突破口。(3)在“A与一种常见的一元碱溶液在室温下反应，可得B和C”中，可锁定在一级知识范围内的卤族元素中，A可推导为“氯”；“B和C”只能在KCl和KClO之间选择；④“热催化分解”的同学对“氯酸钾在催化剂下的热分解”非常熟悉，“Y可暂定为O2，D为氯酸钾；现在用条件(1)来检验，刚好一致。
因此，元素X是氯，元素Z是钾；③方程式为2koh+Cl2 = KCl+kclo+H2O。
④中间的等式省略。
二、方程叙事推理问题:
例2:有A、B、C、D、E五种颜色溶液，分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种。当它们成对混合时，反应现象如下:
(1)A+B——→不反应(2)A、B、E分别与C混合，得到白色沉淀。
(3)C+D——黄色沉淀(4)A+E——无色气体
(1)由此可以推断:(写出化学式)a；b；c；d .
(2)写出下列化学反应的离子方程式:
a+C:；e+C:；
c+D:；A+E:.
解析:这道题比较简单，给出具体物质，给出四个化学方程式，考察四种物质之间的关系，然后推断具体物质。突破点是特殊的颜色和特征反应:白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体可能只有CO2，黄色沉淀可能只有AgI。
答案:(1)A:HCl B:CaCl 2 C:agno 3D:Nai(E:na2co 3)
(2)A+C:Cl-+Ag+= = = = = = AgCl↓E+C:CO32-+2Ag+= = = = = ag2co 3↓
c+D:ag++ I-= = = = = AgI↓A+E:2H ++ CO32-= = = = = CO2 ↑+ H2O
三、流程线推断题:
例3。根据下面所示的变换关系和现象填空。
(1)物质a的化学式(2)反应(I)的方程式为。
(3)反应(ⅱ)的离子方程式为。
(4)在反应(I)中，当标准条件下产生的气体为2.24升时，消耗淡黄色粉末G。
解析:这个问题的突破口在于物质的特殊颜色。有两点:(1)高一的知识范围内黄色固体不多，比如Na2O2(2)黑色固体包括C粉、MnO2粉和CuO粉，蓝色溶液包括CuSO4溶液。甚至用排除法也很快，逆向推导成功。a是铜粉，黑色固体是氧化铜。所以正确答案是(1)a:Cu(2)2 nao 2+2 CO2 = 2 na2co 3+O2。
(3)CO32-+Ca2+= CaCO3↓(4)15.6g
四、表格推断题:
例4。一个分子中不同元素的原子吸引电子的能力可以用某个值x来表示，x越大，原子吸引电子的能力越强，形成的分子中的成分就是带负电荷的那个。以下是一些短周期元素的x值:
元素Li Be B C O F Na A1 Si P S C1
x值为0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61.90 2.19 2.58 3.16。
(1)通过分析X值的变化规律，确定了Mg和N的X值范围:
& ltx(毫克)& lt,
& ltx(N)& lt；。
(2)推断x值与原子半径的关系为。
解析:此题为信息给定题，突破在于读表的意义:“x越大，其原子吸引电子的能力越强，形成的分子中的成分为带负电的一方”。表格给出了同一个周期元素的x值的大小，没有规律，但是隐含的同一个主族元素的x值是有规律变化的，特殊数据的隐藏信息才是真正的突破。Mg在周期表中的位置在Na和Be之间，同伦群小于Be，同周期群大于Na，所以0.93
答案:(1) 0.93
五、框图推断题:
例5。如图，沿着一条鱼虾几乎灭绝的小河，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四家工厂。各厂排放的废液仅含Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水进行监测时，发现:①A处河水呈乳白色；(2)B中的河流呈红褐色；(3)第三地河流由浑浊变为清澈；(4)第四处产生气泡，河水依旧清澈。请回答:
(1)四个工厂排放的废液中含有的污染物是(填化学式)；
A _ _ _ _ _B _ _ _ _ _C _ _ _ _ _丁_ _ _ _。
(2)在丁下游m处取的河水中，离子必须是_ _ _ _ _ _。
(3)写出关于该反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _。
(4)河流中鱼虾几乎灭绝的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
分析:这个问题思路不错。大处着眼于环保，小处着眼于四大物质的性质，相对简单。这个问题的切入点还是特殊的颜色、性质和反应。只要你能写出四种物质之间的反应，这个问题就很容易解决了。
答案:(1)Ca(OH)2；三氯化铁；HClNa2CO3(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-(3)Fe3 ++ 3OH-= Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3 H3+= Fe3 ++ 3H2O
二氧化碳+ 2H+ =二氧化碳↑+ H2O