初三化学题[快]

2.试剂名称:稀盐酸、澄清石灰水；将稀盐酸滴入试管中，然后用沾有澄清石灰水的玻璃棒放在试管口上...

3.酸可以溶解骨骼中的碳酸钙，使人体更容易吸收。

4.A点:澄清石灰水变浑浊，判断肯定有CO2。

b:黑粉变红，判断可能有H2或CO

c:清澈的石灰水变浑浊了，说明让B变红的东西一定含有CO。

综上所述:气体中一定含有CO2和CO，但一定不含O2，可能含有H2。

之所以一定没有O2，是因为:CO已经存在了。如果有O2，会让铜重新变黑，但现象中没有提到，所以肯定没有O2。

5.解:假设原始混合气体中含有CO xg，通过氧化铜后生成ygCO2，则:

CO+CuO =高温= Cu+CO2。

28 44

xg yg

De: 286/ xg = 44/ yg

D: y = 44x/28

混合气体比反应前增加32%:(5g–XG)+44x/28 = 5g * 1.32。

解:x = 2.80

原始混合气体中CO的质量分数=(5g–2.80g)/5g * 100% = 44%。

6.答:根据化学方程式，每44g C3 h8消耗160g O2，即每3g C3 h8消耗3.64g O2；而每56克CO消耗32克O2，也就是说每克CO消耗0.57克O2。所以液化气消耗的O2量比较大，所以和原来的灶具相比，新灶具最大的区别就是“必须减少进气阀”，因为CO燃烧的需氧量减少了。

7.保暖有利于血液循环，更有利于O2的吸收和CO的排出..

8.回答:(1)桶内产生CO2，CO2的密度高于空气，所以把桶放在高处有利于向植物释放CO2。(2)硫酸铵是农村常见的氮肥。

9.设计两个不同的实验，证明二氧化碳引入水中确实会发生化学反应。请分别勾画出实验的想象和结论(1)▁▁(2)▁▁。

(1)取三张纸，分别浸泡在紫色石蕊溶液中，然后晾干。

第一种是与二氧化碳直接接触。现象:无明显现象。这表明CO2与干燥的石蕊没有反应。

第二种是直接喷水。现象:纸还是紫色，说明水和石蕊没有反应。

第三张图，先喷水，再接触CO2。现象:纸张变红。它表明CO2与H2O反应产生酸。

(2)取一个塑料瓶，装满CO2，滴一点水进去，立即盖上盖子，摇晃。

现象1:振荡后发现瓶子瘪了。它表明CO2可溶于水。

然后将紫色石蕊溶液滴入瓶中；

现象2:瓶内溶液变红，说明CO2与H2O反应生成酸。

10.分析:①取样，加热到高温，产生一种气体，可使澄清的石灰水浑浊。

说明:(1)可能含有碳酸钙，在高温下可分解得到CO2。

(2)可能同时含有碳粉和氧化铜，两者可能反应得到CO2。

(3)可能同时含有碳粉和氧化铁，两者可能反应得到CO2。

这三种情况有一种是可以的。

(2)向冷却后的固体残渣中滴加足够的稀盐酸，残渣完全溶解，为可燃气体。

说明:反应后的固体含有能与盐酸反应生成H2的金属。根据原始固体的成分，它必须含有“氧化铁”，氧化铁被还原得到铁，铁与盐酸反应生成易燃的H2。同时也说明，既然氧化铁可以还原，那就只能还原碳粉，所以混合物中一定含有氧化铁和碳粉。因为残渣是完全溶解的，这就意味着原来的混合物中一定不含氧化铜，因为如果有氧化铜，那么它被碳粉还原后得到的铜是不会被盐酸溶解的。

结合以上分析:

混合物必须含有氧化铁和碳粉。可能含有石灰石。它必须不含氧化铜。

答:混合物中可能含有碳酸钙。要证明是否存在，可以把固体放在稀盐酸里。如果产生了气体，它就存在，如果没有产生气泡，它就不存在。化学原理:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O