高中化学模块重要知识点及答题策略
选择题中的“关键词”1，过多还是过少？
2、化合物或单质或混合物。
3.请注意选择题的两个不同要求:“对的是”和“错的是或不正确”。请注意，做的是对的，但是填卡的时候完全反了。对这种情况要非常警惕。
4.排列顺序时，区分“由大到小”或“由小到大”，同理，“由强到弱”、“由高到低”等等。
5.在阿伏伽德罗常数问题中:
①水:常温下为液体；
(2)稀有气体:单原子分子；
③SO3:常温下为液体或固体；
④NO2:与N2O4存在平衡；
⑤与气体体积(如密度)有关的比较:注意22.4L只能在标准条件下使用，且只能在相同的温度和压力下进行比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准条件，如戊烷、辛烷等。
⑦以原子序数为相对原子质量，相对原子质量为相对分子质量，原子质量为质子数。
⑧当⑧Na2O2、H2O2、Cl2等。用作氧化剂和还原剂时，反应转移电子数容易计算。
⑨注意选项中给出的金额是否有单位，如果有单位没写或者写错一定是错的。
⑩273℃和273K不注意区分，是“标准温度压力”还是“非标准温度压力”，是“气体”还是“液体”还是“固体”。22.4 l mol-1适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、大量离子* * *:
①注意酸碱环境。
(2)注意氧化还原反应，如Fe2+与H+，NO3-不带* * *，Al与HNO3不带氢等。(3)注意问题，是不是* * *量大。
7、离子方程式的对错:
(1)看电荷是否守恒。
(2)看物质是否正确分离，只有强酸、强碱和可溶性盐可以分解，其他都不分解(3)看产物是否正确，如CO2反应生成正盐还是酸式盐，Fe3+和S2-的反应是否为氧化还原反应等。
④看原子是否守恒。
⑤水解和电离的方程式要准确，不要因为反应物中有水而混淆。
8.注意“= = =”或“，”△H & gt；等常用符号的应用0 "、"△H & lt；0”、沉淀、气体符号、电荷和化合价标准，“”在电子写作中的应用等。
关键词及注意事项:1，名称或化学式，分子式，电子类型，结构式或简化结构。
2.写出“化学方程式”或“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3.在方程式中写出物质的聚集状态、特殊反应条件和产物(如酯化反应的水)。
4、处理准物质时填写结果。写“A”就不应该写“B”。
5、实验中填空或简答题，注意用词准确:
①不要用错别字:比如脂肪和酯、铵和氨、坩埚和甜、蘸和粘、蓝和蓝、褪色和后退、溶解和熔化、e和许、苯和笨、饱和和饱和、有机官能团的名称。
②不用多说，如:a、打开分液漏斗的开关(活塞)b、向盛有溴水的洗涤缸中通入气体c、石蕊遇酸变红(石蕊遇酸变红)等。
③措辞严谨:pH试纸不能说湿，其他所有试纸都要写湿。三副* * *用电子副竖写。离子浓度要用c()来表示。
6.原电池正负极不清楚，电解槽和电镀池正负极不清楚，电极反应式写反了。
7.看不清楚气体的“体积分数”和“质量分数”，就会丢分。“转化率”和“百分含量”的计算比较混乱。
8、两个不同体积不同浓度的同一溶液混合，总体积能否相加，要看题目情景和要求。
9.如果有单位，就要写单位。如果没有单位，就不要写了。比如溶解度的单位是克，但没有写相对分子质量和相对原子质量的单位是零，而是加了“g”或“g.mol-1+0”。摩尔质量有单位(g.mol-1)，但是你不写单位，就丢分了。
10.全面有序地描述实验现象，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。
11，气体溶解度与固体溶解度表达法和计算方法相混淆。
12，Ma (s)+Nb (g)，PC (L)+QD (g)的可逆反应加压或减压，平衡运动只考虑气态物质(g)的化学计量。
13，平衡任意方程，最后“化简系数”。写化学反应方程式，反应条件一定要写对。氧化还原反应平衡后，得到和失去的电子要相等，离子反应电荷要守恒，不要做假平衡。有机化学方程式中，不使用热化学反应方程式，不省略反应条件、物质聚集状态和反应热的“+”或“-”。反应热的单位是kj·mol-1。
14.在回答简答时，一定要避免“简单化”。说到原则，应该有因果，答案应该是“根本”。
15.简化有机结构中原子之间的连接方式是正确的，不要写错了。有很多简单的结构式，但是碳碳键和官能团不要简化，酯基和羧基的原子顺序不要乱涂。写硝基和氨基时，注意碳要连在N原子上。比如COOHCH2CH2OH(羧基错连)、CH2CHCOOH(双键少)等。(强调:最好不要简化复杂化合物中的酯基和羧基)。中文名字不能拼错。酯的N元环是碳原子数加上O(或N)原子数。
16，解决推理问题，实验问题。思维必须是开放的、活跃的、联想的。不要看了后面的话忘了前面的话。不能总是从一个方面、一个角度去考虑。你应该从各个方向考虑。积极从考题中的每一个字、每一句话中寻找“突破口”。
17，看相对原子质量，Cu是63.5还是64，要根据卷首来用。
18.在计算题中经常出现“将样品分成等份”(或“从1000mL溶液中取50mL”)，最后是“原样品中的相关量”，但你只要求每份中的相关量。
19，化学计算错误如下:
①分子式拼错了。
②化学方程式书写错误或未配平或配平错误。
(3)用关系式计算时，物质的数量关系式是错误的，出现上述情况将扣全分。
④分子量计算错误
(5)讨论问题，缺乏讨论过程，相当数量的点。
⑥给出两种反应的量，不考虑一种反应物的过量(要有判断过程)。⑥写出计算标准过程:解、未知数、方程或关系式、计算比例关系、主要计算过程、答案、单位及一些问题，写出推理过程，不省略步骤，计算过程要取单位。注意问题中对有效数字的隐含要求。
20.遇到自己做过的类似题，不要得意忘形，结果会错的。静下心来认真回答他们就好了，不要固步自封。遇到难题，千万不能一下子就蒙了。要知道，机会是平等的，难的是每个人。需要注意的是，难度题中也有容易得分的小题，你要拿到这个分。
21，解题时，不要把大量宝贵的时间花在一个“难”或“难”的考题上。用10分钟左右的分数来考虑一个问题，是非常不经济不合理的。如果你觉得考虑了几分钟后还是没有太多头绪，请不要紧张，也不要慌张，暂时放在一边，控制好自己的心态，把其他能得分的题解决掉，能解决的题先解决。回去解决，找到感觉，思维活跃，大概想通了，一下子就解决了。
化学计算的七大秘密及例题分析
1.关系方法
所谓关系法，就是根据化学概念、物质的组成以及化学反应方程式中物质的相关量之间的关系，建立已知与未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系表达式解决问题，可以大大简化运算过程。
包括守恒定律。所谓“守恒”，是基于化学反应过程中存在的一些守恒关系，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。用守恒法解题，可以避免在复杂的解题背景中寻找关系，提高解题的准确性。
实例分析:将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下用2.53gKNO3氧化溶液中的Fe2+。反应后剩余的Fe2+离子还需要12 ml的0.3 mol/lkmno4溶液才能完全氧化，所以KNO3还原后的产物是()A、N2B和no
c、NO2D、NH4NO3
解析:根据氧化还原反应中得到和失去的电子总数相等的事实，Fe2 ++变成Fe3 ++时失去的电子总数等于NO3 -和MnO 4-
获得的电子总数
设n为KNO3还原产物中n的化合价，则
(5.21g÷56g/mol)×(3-2)= 0.012l×0.3mol/l×(7-2)+(2.53g÷101g/mol)×(。
答案:b
2.方程或方程组方法
根据质量守恒和比例关系，设定未知数，根据设定条件求解方程或方程组，是化学计算中最常用的方法，其解题技巧也是最重要的计算技巧。
3.守恒方法
人们为了美而活在真实和自由中。谁能更开放地拥抱这个世界，谁爱这个世界更深，谁就是最好的；谁最自由，谁最优秀，在他们身上，才会有最大的美。
实例分析:将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，在加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后完全氧化Fe2+需要0.009molCl2，则KNO3的还原产物氮的化合价为:
分析:0.093 = 0.025x+0.018，x = 3，5-3 = 2。应该填写:+2。(得失电子守恒)
4.差分法
找出化学反应前后的区别以及这种区别的本质和关系，列出求解比例公式的方法，这就是差分法。差别可能是质量差、气量、压力等。
差分法的精髓是根据化学方程式巧妙运用计算。它最大的优点是，只要找到差异，就能找到每种反应物消耗的量或每种产物生成的量。
5.平均法
平均法是巧妙解决混合问题的一种常用而有效的方法。
平均法定律:混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量和产生的某一特定物质的量，总是在相应组分量的最大值和最小值之间。
解法:解题时，先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字法计算各组分的物质之比。
例题分析:两种金属(锌、铁、铝、镁)的混合物10g与足量盐酸反应产生的氢气在标准条件下为11.2L，因此混合物中所含的金属一定是()。
A.锌b .铁
C.铝d .镁
分析:每种金属与盐酸的关系如下:
锌—H2↑铁—H2↑
2Al—3H2↑Mg—H2↑
如果单独与足够的盐酸反应生成11.2LH2(标准状态)，则每种金属的质量为:Zn∶32.5g；；铁∶28g；铝∶9g；Mg∶12g .其中只有铝的质量小于10g，其他都大于10g，说明必须含有的金属是铝。
答案:c
6.极值方法
巧妙运用数学极限知识进行化学计算的方法是极值法。
例子分析四个学生同时分析由KCl和KBr组成的混合物。他们各自取2.00克样品配制成水溶液，加入足够的HNO3，然后加入适量的AgNO3溶液。沉淀完成后，干燥卤化银沉淀的质量显示在以下四个选项中，其中合理的数据是()A.3.06gB.3.36g
c . 3.66
解析:如果按照通常的方法解决这个问题，混合物中含有KCl和KBr，可以用无限种方式进行合成，那么得到的数据也有多种可能。要验证数据是否合理，必须代入四个选项，看是否有解，相当于做一道四题的计算题，耗费大量时间。用极限法，假设2.00g全是KCl，根据KCl-AgCl，每74.5g KCl可产生143.5g的AgCl，降水量可为(2.00/74.5) 143.5 = 3.852g，取最大值。同样，当混合物全部为KBr时，每119g KBr可以得到188g的降水量，所以降水量应为(2.00/119)188 = 3.160g，这是最小值，所以两者之间的值符合要求。
答案:公元前
7.讨论方法
讨论是一种发现思维的方法。解决计算问题时，如果问题设置条件充分，可以直接计算求解；如果出题条件不充分，就要用讨论、计算、推理的方法来解题。
实例分析:用NO2和O2的混合气体装满一个30mL的量筒，在水中倒立使气体充分反应，最后剩下5mL的气体。氧气在原始混合气体中的体积是多少毫升？
分析:最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，需要讨论分析。
溶液1:最后剩余的5mL气体可能是O2；也可能是否定的。如果是NO，说明NO2超标15mL。
设30毫升原始气体混合物中NO2和O2的体积分别为x和y。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原始混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。
解2:设原始混合物中氧气的体积为y(mL)。
①让O2过量:根据4NO2+O2+2H2O = 4NO3，O2得到的电子数等于NO2失去的电子数。(y-5)×4=(30-y)×1，y=10(mL)②如果NO2过量，4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy。
硝酸+H2O=硝酸+硝酸
因为在所有(30-y)mLNO2中，5ml NO2转化为NO，其余(30-y-5)ml NO2转化为HNO3，没有电子。
O2 +(NO2→NO)中的电子数等于(NO2→HNO3)时损失的电子数。
摘要
以上逐一介绍了一些主要的化学技能。解决问题没有固定的方法模型。但从解决化学问题的基本步骤出发，要建立一定的基本思维模式。也体现了解决问题的基本能力要求，所以有人称之为解决问题的“能力公式”。希望同学们能建立解决问题的基本思维模式，深化基础，激活思维，优化素质，跳起来摘智慧的果实。
听一听，总结以下化学计算的基本步骤:(1)仔细审题，挖掘信息。
(2)基础知识的灵活组合与应用。
(3)充分思考，形成解题思路。
(4)选择一种方法正确解题。
考前最后几天应该做什么1。复习错题，思考如何避免考试出现类似错误。
2、回头看课本，看看平时复习没有重点的一些知识，比如蛋白质、胶体、新材料等。
3.手写下关键的化学方程式，以及离子方程式的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、关键物质的结构式和电子类型。以上是写第二册的重点，一定要保证没有错误。
4.把考试中不该犯的错误写下来，比如化学式写的“名字”，电子形式写的结构式，水解方程式写的离子方程式等。高考前多看几遍，提醒自己不要在考场上犯同样的错误。
5.好好休息，调整好自己的考试心态，自信一点，认真审题，大胆推理，认真写作，保证自己拿到所有该拿的分，取得理想的成绩。
高中化学个人教学总结转眼间，一个学期就要过去了。半年来，我忠于职守，注重培养学生的创新精神和实践能力，深化课堂教学改革，认真执行课程计划，落实教学常规，落实教改措施，大力推进素养教育，提高了任何一堂课的教学质量。半年来的工作总结如下:
第一，提高思想认识，树立新观念。
着眼于学习新课程，构建新课程，尝试新的教学方法，不断更新教学理念。注重学习新课程标准与构建新理念的有机结合。
第二，教学是学校一切工作的中心，是检验一个教师工作成败的关键。
半年来，我在坚持学习和应用新课程理念的同时，积极探索教育教学规律，充分利用学校现有的教育教学资源，大胆改革课堂教学，加大新的教学方法的运用，具体表现为:
(一)发挥学生的主体作用和教师的主导作用
1，深入细致的准备。
根据要求，提前两周备课，写出学校规定的标准教案。通常在一周前备课。备课时，认真研究教材，教好参考，学好大纲，虚心向其他老师学习。力求吃透教材，找准重点难点。为了上好课，我经常上网查资料，集中别人的优点来确定自己的教学思路，经常和有经验的老师研究教学环节。为了让学生更直观地感受所学内容，我积极制作多媒体课件，重点内容由电脑打在屏幕上，让学生有一个清晰的知识脉络。
2.注重课堂教学效果。要根据学生特点，以愉快教学为主，而不是全日制灌，坚持以学生为主体，以教师为主导，以教学为主线，注重教学与实践的结合。教学中注重重点，突破难点，做到因材施教，教学方法受到学生的喜爱。学生积极回答问题，能主动融入学生，教学任务顺利完成，学生学习效果理想。
3、在作业批改中，认真及时，努力做到整批全改，重点解决存在的问题。根据学生自身情况，写出不同的评语，让学生在评语中知道自己的不足，从而在辅导中有的放矢。
(二)做好后进生的转化工作。
作为老师，我们应该明白，任何学生都会有优点和缺点。对于资优生的优势是显而易见的，而对于后进生的劣势是很容易发现的，尤其是那些学习落后的学生，后进生转化的成功与否将直接影响他们的整体成绩。
1.用发展的眼光看学生。我们要纵向看后进生的今天比他的昨天好，即使不是，也要相信他的明天会比今天好。顺势而为，化消极因素为积极因素。首先，帮助后进生找到自己的优点和缺点，从而发扬优点，克服缺点。其次，以平常心对待他们:后进生也是学生，厌恶和责骂只能适得其反。他们应该和其他学生一样享有平等和民主，他们稍有进步也应该得到老师的肯定。
2，真正做到以理服人，以情动人。首先要做到“诚”字，就是教师不能有丝毫的虚伪和欺骗。一旦学生发现“虚假”，老师所做的一切都会被视为“演戏”。其次要“接纳”，即能感受到后进生在学习过程中的各种心理表现和看法，如恐惧、犹豫、满足、冷漠、错误的想法和指责，信任他们，鼓励他们自由讨论。最后达到“理解”二字，即通过学生的眼睛看事情。
三、努力方向
1，加强自身基本功的训练，上课精准简洁，注重学生能力的培养，多练开放性题。向老教师学习。
2.对贫困生多一些关心、爱护和耐心，让他们在各方面都有更大的进步。加强对学生的教育，教会学生如何做人，如何尊重同学、老师、家长。
3、运用多种教学方法吸引学生的注意力，提高学生的学习兴趣，增强他们的主人翁意识和责任感。在教学上下大力气，力争班级学生的成绩在原有基础上有更大的进步。
教育是一项持续不断、永无止境的工作。一份耕耘，一份收获，在教书育人的道路上是辛勤的汗水和真诚的泪水，但收获的是沉甸甸的情感。用心教学生，用亲情培养学生，我的教育无怨无悔。在新的一年里，我会继续努力，和我的学生一起收获更多的快乐！
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