化学题复习资料！！准备中考！

1.化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

2.原子论(道尔顿)和分子理论(阿佛伽德洛)的建立奠定了现代化学的基础。物质由原子和分子组成，分子的断裂和原子的重组是化学变化的基础。

3.1869年，俄罗斯化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。物质种类繁多(2000多万种)，但组成它们的元素却只有100种。水、氧气和二氧化碳的相似之处:它们都含有氧气。

4.中国的一些化学工艺，如造纸、制造火药、烧瓷器，都是很早就发明的，对世界文明有很大贡献。

5.高分子薄膜鸟笼:防水透气。

6.用纳米技术制造特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳可以吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)。

第1章进入化学世界

主题1物质的变化和性质

第一，材料的变化

1，概念:物理变化——不产生其他物质的变化。例子:石蜡融化，水结冰，汽油挥发。

化学变化-其他物质形成的变化的例子:煤燃烧、铁生锈、食物腐败和呼吸。

2.判断变化的依据:是否产生其他(新的)物质。有些是化学变化，有些是物理变化。

3.相互关系:经常一起发生。有化学变化就一定有物理变化，有物理变化就不一定有化学变化。

4.伴随的化学变化现象:放热、吸热、发光、变色、释放气体和产生沉淀。

第二，物质的本质

物理性质:物质不需要化学变化的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质:物质在化学变化中的性质。可燃性、氧化性、还原性、活性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活性等。

二者的区别在于，物质的物理性质可以在静止状态下表现出来，而物质的化学性质只能在运动状态下表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的区别和联系。

连接:在变化句中加入“能”或“能”或“易”、“将”、“难”等词，成为相应的性质。

物理变化，化学变化

概念不产生其他物质的变化，产生其他物质的变化。

伴随现象的物质形状和状态的变化，往往伴随着放热、发光、变色、气体释放、沉淀等。

本质区别改变时有没有其他物质生成？

例子:石蜡融化、水结冰、汽油挥发、煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

在化学变化的过程中，相互关联的物质必然伴随着物理变化，比如石蜡燃烧时石蜡融化。物理变化不一定伴随着化学变化。

物理性质化学性质

不用化学变化就能表达的概念物质的性质。

物质的粒子组成结构保持不变的性质。当一种物质的粒子组成和结构发生变化时，它的性质。

例如可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、吸附性、导电性、导热性和延展性。

可以通过直接的感官感知来确定，也可以通过化学变化用仪器测定。

区别需要用化学反应来表示吗？

话题2化学是一门以实验为基础的科学。

首先，化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、蜡烛及其燃烧的探索

1.现象:蜡烛逐渐融化燃烧，发出红光。火焰分为三层(外焰、内焰和焰心)。

2.产品:二氧化碳和水

检查:二氧化碳-在火焰上方的盖子内壁上涂有澄清石灰水的烧杯(变得浑浊)

水——覆盖在火焰上方的冷而干的烧杯(模糊或有水滴)

水的验证:用无水硫酸铜CuSO4(白)+5H2O = = CuSO4？5H2O(蓝色)

3.物理性质:白色固体，密度小于水，柔软。

结论:

(1)燃前:蜡烛通常为黄白色固体，密度小于水，不溶于水。

(2)燃烧时:(1)蜡烛发出黄白色的火焰，放出热量，放出光。蜡烛逐渐变短，加热时熔化，冷却后凝固。

(2)木条在外焰中的部分先变黑，外焰温度最高。

(3)烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，水含有H元素；蜡烛燃烧后，还产生CO2，可使清澈的石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素..

④白瓷板上出现黑色粉末，进一步表明蜡烛含有C元素..

(3)燃烧后:有白烟，可重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛汽化后，蜡烛蒸汽被点燃。

实验探究步骤观察物质的本质、变化、现象结论和解释。

1.观察蜡烛的制作材料:灯芯棉线和外壳石蜡都是石蜡做的。

4.点燃前观察蜡烛的颜色。

形状和形状象牙色实心圆柱颜色:象牙色

状态:固态

⑵用小刀切下一块石蜡，丢入水中，浮在水面上，不溶于水。它的硬度和密度比水小，也不溶于水。

⒊

要点

烧伤

蜡

蜡烛(1)用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛的火焰分为三层:焰心、内焰和外焰。第二层最亮，里面的深色石蜡易燃。它的火焰分为三层:火焰中心、内部火焰和外部火焰。第二层最亮，内层较暗。

⑵拿一根火柴，迅速平放在火焰中。1s后，取出火柴棍接触外部火焰的部分，先涂黑。外火焰温度最高，用于加热。

(3)将一个干燥的烧杯盖在火焰上方片刻，然后移开火焰上方的烧杯，迅速将少量石灰水倒入烧杯中。振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊，蜡烛燃烧产生水和二氧化碳。

⒋

熄灭蜡烛(1)熄灭蜡烛，观察当有白烟的蜡烛燃烧时，先从固体变成液体，然后蒸发，再燃烧。

(2)用火柴点燃刚刚熄灭的白烟，燃烧起来。

二、探究人体吸入和呼出的空气。

1，原理:A、二氧化碳——能使清澈的石灰水变浑浊(特性)，不燃烧也不助燃，不能提供呼吸。

b、氧气助燃(使带火星的木头重燃，燃烧的木头燃烧得更旺)，并提供呼吸。

2.结论:“两多一少”——呼出的气体含二氧化碳和水蒸气比空气多，含氧量比空气少。

即:a .呼出的气体使石灰水更加浑浊，证明呼出的气体高于空气中的CO2含量。

B.呼出的气体将燃烧的木条熄灭，燃烧的木条能在空气中燃烧，证明空气中的氧气含量高于呼出的气体中的氧气含量。

C.呼出的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中的水分含量比空气中的水分含量高。

实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释和化学方程式。

1.排水法收集瓦斯。

(1)将两个气瓶装满水，用玻璃盖住瓶口，倒入水中。小心地将塑料管插入气瓶，气瓶内的水会被排出。气瓶呼出的气体大部分不溶于水。

(2)水充满气体后，用玻璃片盖住瓶口，将正在放在桌上的气体从水中取出。呼出的气体无色，密度大于空气。

4.探索呼出气体的性质。

(1)在空气容器和过期空气容器中滴入几滴石灰水，空气容器中的石灰水不变浑浊。

含有呼出气体的气体容器中的石灰水变浑浊，呼出的气体中含有更多的二氧化碳。

⑵将燃烧木条分别插入装有空气和呼出气体的气瓶中，燃烧木条会在装有空气的气瓶中继续燃烧一段时间后熄灭；

燃烧的木条立即在装有呼出气体的气体容器中熄灭，呼出气体中含有较少的氧气。

(3)拿一块干玻璃呼气，与另一块放在空气中的玻璃比较。呼气的玻璃杯上有水滴，呼出的气体中含有较多的水蒸气。

3、识别氧气和二氧化碳:

方法(1):将燃烧棒分别放入瓶中，使氧气燃烧得更旺，二氧化碳立即熄灭；

方法(2):倒入清澈的石灰水，使其浑浊，而氧气使其不变。

三、实验探究法:

a、问科学问题；b、假设和猜测；c、制定计划；d、进行实验；

e、收集证据；f、解释和结论；g、反思与评价；h .表达和交流。

四、化学学习的特点:

1，注意物质的本质

2.注意材料的变化。

3.关注材料变化的过程和现象，进行对比分析，得出可靠的结论。

话题3:走进化学实验室

一、常用仪器(仪器名称不能写错别字)

(一)初中化学实验常用仪器

反应容器可以直接加热:试管、蒸发皿、烧勺、坩埚等。

可间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时应加石棉网)。

经常存放药品的器具:广口瓶(固体)、窄口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)和气体容器(气体)。

使用加热设备:酒精灯

测量仪器:托盘天平(称固体质量)和量筒(测量液体体积)

仪器分离仪器:漏斗

接入器械:药勺(粉末或小颗粒形状)、镊子(块状或较大颗粒)、橡胶尖滴管(少量液体)

装置夹紧器具:试管夹、铁架(带铁夹和铁圈)、坩埚钳。

其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、管刷、水槽。

不加热:量筒、气体容器、漏斗、温度计、滴瓶、表镜、广口瓶、窄口瓶等。

1，试管

(1)，用途:a、在室温或加热下，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。

c、用于收集少量气体的容器d和用于安装到少量气体中的发生器。

(二)、注意事项:

a、加热时外壁一定要干燥，不能突然加热淬火。一般必须先加热均匀，然后才能浓缩。

防止试管因受热不均而开裂。

b、加热时，先用铁夹将试管固定在铁架上(短时加热也可用试管夹)。

试管夹应夹在中上部(或铁夹夹在离试管口1/3处)。

c、加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管未凉前不能直立，以免冷凝水在管口倒流。

把试管弄爆。

d、加热液体，液体体积一般不超过65438+试管体积的0/3(防止液体溢出)，以便试管与桌面接触。

角度在45°左右(加大受热面积防止沸腾)，喷嘴不要对准自己或他人(防止液体喷射伤人)。反应过程中，试管中的液体不得超过试管体积的1/2。

2.烧杯的使用:①溶解固体物质，配制溶液，稀释和浓缩溶液。

②也可作为大量物质之间的反应。

注意事项:加热时外壁要干燥，放上石棉网，使其受热均匀(防止烧杯因受热不均匀而爆裂)。

一般情况下，液体的加入量不得超过1/3的体积(防止液体因受热沸腾而溢出)。

3.烧瓶:有圆底烧瓶，平底烧瓶常用于大量液体之间的反应。

②也可用作装置气体发生器。

4、锥形瓶用途:①加热液体，②也可用于安装气体发生器和洗瓶器。

③也可用于滴定中的容器滴下。

注:使用烧瓶或锥形瓶时，体积不得超过其体积的1/2，蒸发溶液时，溶液体积不得超过蒸发皿体积的2/3。

5.蒸发皿通常用来浓缩或蒸发溶液。

注意事项:①液体含量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾飞溅。

(2)均匀加热，不淬火(防止开裂)

(3)热蒸发皿要用坩埚夹住。

6、胶头滴管①胶头滴管是用来吸取和滴少量液体的。②滴瓶是用来装少量药液的。

注意:①先排空再吸液。

(2)垂直悬挂在试管口上方，以免污染滴管，滴管的管口不能伸入滴液容器内(防止滴管沾染其他试剂)。

(3)吸液后，胶头应保持在上面，不能朝下或平放，以防液体倒流，污染试剂或腐蚀胶头；

(4)除吸收同一试剂外，使用后应立即清洗，然后再吸收其他药物，未清洗的滴管严禁吸收其他试剂(防止试剂相互污染。)

⑤滴瓶上的滴管是和瓶子一起使用的。滴完要马上插回原瓶，不脏不水洗。

7.量筒是测量一定体积液体的仪器。

注意:①不要在量筒中稀释或配制溶液，也不要加热量筒。

(2)量筒中也不能发生化学反应。

操作注意事项:测量液体时，根据测量的体积选择大小合适的量筒(否则会造成较大误差)。读数时，将量筒垂直稳定地放在桌面上，量筒的刻度与量筒内凹面液位的最低点保持同一水平。

8.托盘秤:称重仪器，一般精确到0.1g。

注意:称好的物体要放在左边的托盘上，砝码按降序放在右边的托盘上。砝码应该用镊子取出，不要直接用手拿。秤不能称热的物体，称好的物体也不能直接放在托盘上。质量好的纸要先放两面。易潮解的药物或腐蚀性药物(如氢氧化钠固体)必须在玻璃器皿中称量。

9.气体容器:(瓶口上缘磨砂无塞)

用途:①用于短时间收集或储存少量气体。②也可用于燃烧某些物质和气体的反应器中。

注意事项:①禁止加热②收集或储存气体时，应盖上毛玻璃。

(3)物质在瓶内燃烧时，如果产生固体，应在瓶底加入少量水或细沙。

10、广口瓶(内壁磨砂):常用来装固体试剂，也可作为洗气瓶。

11.细颈瓶用来装液体试剂:棕色细颈瓶用来装需要避光的物质。储存碱性溶液时，试剂瓶应使用橡皮塞，而不是玻璃塞。

12.漏斗用于将液体注入窄口容器或用于过滤装置。

13.长颈漏斗:用于将液体注入反应容器。如果用来制气，长颈漏斗下端的喷嘴要插在液面以下，形成“液封”(防止气体从长颈桶中逸出)。

14.分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于将液体滴入反应容器中，从而控制液体的用量。

15，试管夹是用来夹住试管并加热的。

注意事项:①使用时，从试管底部向上放，夹在试管中上部(或夹在距管口1/3处)(防止杂质掉入试管)。

②不要把拇指压在试管夹的短把上。

16，铁架用于固定和支撑各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作。

注意事项:A、铁夹和十字夹的槽口位置应朝上，便于操作，确保安全。

b、重物应固定在滚刀底座的一侧，使重心落在底座上。

17，酒精灯

用途:化学实验室常用的加热仪器。

注意事项:

(1)使用时，将灯放稳，取下灯头，直立在灯的右侧，防止滚动，方便取用。

(2)使用前检查并调整灯芯(确保燃烧更多，并使火焰保持较高温度)。

③灯体内的酒精不应超过灯体积的2/3，且不应小于1/4。(酒精太多加热或移动时容易溢出；太少，加热酒精蒸汽容易引起爆炸)。

(4)禁止向正在燃烧的酒精灯中添加酒精(防止酒精溢出引起火灾)。

⑤禁止用燃烧的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯，禁止用火柴从侧面点燃酒精灯。

防止酒精溢出引起火灾。

⑥酒精灯外部火焰最高，集中加热前要预热。防止灯芯接触热的玻璃器皿(防止玻璃器皿损坏)。

⑦酒精灯用完后，一定要用灯头盖好，不要用嘴吹。(防止火焰沿颈部吹入灯内)

实验结束，要用灯头盖住。(为了避免灯内酒精蒸发，灯芯内残留过多水分，不仅浪费酒精而且点火困难)

⑨不要撞倒酒精灯，如果有酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿布或沙子将火焰扑灭，不要用水冲洗，以免火势蔓延。

18、玻璃棒用途:搅拌(加速溶解)、排水(过滤或转移液体)。

注意事项:①搅拌时不要碰撞容器壁②用后及时清洗。

19、温度计刚用过的高温温度计不要马上用冷水冲洗。

20.药勺用于取粉状或小颗粒状固体药物，每次使用后应用干净的滤纸擦拭药勺。

二、药品的准入规则

1，“三不”原则:不尝、不闻、不摸。

即:①不要用手碰药；②不要用嘴尝药；③不要把鼻子凑到容器口去闻气味。

2.剂量原则:严格按照处方剂量；未指明-取1-2ml液体，用固体覆盖试管底部。

3.剩余药物:不要放回原瓶中，不要随意丢弃，不要带出实验室，放入指定容器中。

三。获得固体药物

工具:块状镊子；粉状药勺或纸槽。

1.使用镊子处理散装固体。(一横二横三竖)

步骤:首先将容器水平放置，用镊子夹起块状药物或金属颗粒放在容器口部，然后慢慢将容器竖起，使块状药物或金属颗粒沿着容器壁慢慢滑到容器底部，避免容器破裂。

2.服用粉末或小颗粒药物时，使用勺子或纸槽。(一横两纵三纵)

步骤:先将试管水平放置，用药勺(或纸槽)小心地将药物送到试管底部，然后使试管直立，使药物全部落到底部，防止药物粘在管口或试管上。

注意:勺子或镊子用后应立即用干净的纸擦拭。

四、液体药物的获取:“多倒少滴”。

工具-量筒和滴管。

1.取大量液体时，可直接从试剂瓶中倒出。(一个下来，两个到三个，四个到四个)

步骤:

①将瓶盖倒扣在实验台上(防止桌上杂物污染瓶塞从而污染药品)；

②倒液体时，使标签朝向手掌(防止残液流下腐蚀标签)。

(3)瓶口紧贴试管口，慢慢将液体注入试管内(快速倾倒会造成液体溢出)；

(4)倾倒后，将瓶口在试管口上按两下。立即盖上瓶塞(防止液体挥发或污染)，将标签放回原处。

2.服用少量液体时，可以使用橡胶滴管。要领:吊着吊着。见前6。

3.取定量液体时，可使用量筒和胶头滴管，使视线与凹面液面最低部分保持水平。

步骤:选择、缓慢注射和滴注。

注意事项:使用量筒时，倒过来做:①靠近刻度时使用胶头滴管。

(2)读数时，视线应与刻度线和凹面液面最低点平齐。

③如果向上看，读数偏低，液体实际体积大于读数。

往下看，读数偏高，液体实际体积小于读数。

动词 （verb的缩写）固体试剂的称重

仪器:托盘天平、药勺(托盘天平只能用于粗称，可校准至0.1g)。

步骤:调零、放纸、左右码、读数、复位。

使用托盘调平时，要做到以下几点:①左物右码:用镊子添加砝码而不是直接用手拿着，先大后小；称重后要将重量放回重量箱，漫游码归零。

左盘质量=右盘质量+游荡码质量，即药物质量=重量读数+游荡码读数。

如果你把它倒过来。药品质量=重量读数-漫游代码读数

(2)任何药物都不能直接在盘子上称，干固体可以在纸上称，易潮解的药物要在玻璃器皿(烧杯或表镜等)中称。).

注意:称量一定质量的药品，要先放重量，再动码，最后放药品；称量质量未知的药品，要先放药品，再放砝码，最后动码。

6.加热:先预热，然后重点对液体和固体部分进行加热；酒精灯是一种常见的加热源，靠外部火焰加热。

①可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿加热液体；

②干燥的试管、蒸发皿和坩埚可用于加热固体。

1.液体:a .用干抹布擦拭试管外壁。b .喷嘴不要对着自己或别人。

c .将试管夹套在试管底部并从试管底部取出；d .试管与桌面成45-60度角。

3.固体:加热试管内的固体:试管口要略向下(防止冷凝水回流使试管开裂)，药物先加热后浓缩。

注意事项A:被加热的仪器外壁不能有水，加热前要擦干，以免容器爆裂；

b:加热时，玻璃仪器的底部不要碰到酒精灯的灯芯，以免打碎容器。

c:非常烫的容器不能马上用冷水洗，也不能马上放在桌子上。它们应该放在石棉网上。

7.仪器组装:一般由低到高，由左到右进行组装。

1，连接方式

(1)将玻璃管插入带孔的胶塞:先用水打湿玻璃管要插入胶塞的一端，然后轻轻转动(小心！不要弄破玻璃管，以免刺破手掌)插入。

(2)连接玻璃管和橡胶管(从左至右)。先用水打湿玻璃管口，再用一点力将玻璃管插入橡胶管。

(3)将橡皮塞塞在容器口:橡皮塞应慢慢转动并插入容器口。千万不要把容器放在桌子上再强行插上，以免压坏容器。

简易装置气密性检查:a、连接装置；b .将导管的一端浸入水中；c、手握试管加热；d、过一会儿导管内产生气泡，手离开时导管内形成水柱。

八、仪器清洗:

例如，仪器中含有不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物等。，可以用稀盐酸洗，再用水洗。

比如附着在仪器上的油脂，可以用热苏打溶液洗，也可以用洗衣粉或去污粉洗。

清洗的标准是仪器内壁的水既不聚成水滴，也不往下流，但当均匀附着一层水膜时，说明已经清洗干净了。

9.过滤:是将不溶性固体从液体中分离出来的方法(即一种是可溶性的，一种是不溶性的，必须用过滤)，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离等。

操作要点:“一棍子”、“两低”、“三倾斜”

“一贴”是指用水浸湿的滤纸要紧贴漏斗壁；

“两低”是指①滤纸边缘略低于漏斗边缘②滤液液面略低于滤纸边缘；

“三靠”是指①烧杯紧贴玻璃棒，②玻璃棒紧贴三层滤纸边缘，③漏斗末端紧贴烧杯内壁。

X.物质的溶解:

1.少量固体溶解(振荡溶解):手臂不动，手腕抖动。

2.大量固体的溶解(搅拌和溶解)仪器:烧杯和玻璃棒。

XI。常见事故的处理方法:

1.使用酒精灯时，如果酒精不慎燃烧，请立即使用湿抹布。

2、酸不小心洒在桌子上或皮肤上时应用碳酸氢钠溶液冲洗。

3.如果碱液不小心溅到桌子上，要用醋酸冲洗，如果不小心溅到皮肤上，要用硼酸溶液冲洗。

4.如果浓硫酸不小心洒在皮肤上，千万不要先用大量的水冲洗。

十二。气体的制备和收集

1，普通气体发生器

答:固体与固体的反应需要加热，用来制作O2器件(NH3、CH4)；一定要用酒精灯。

B: H2生产装置(CO2)在固体和液体之间使用，不加热；酒精灯肯定是不需要的。

2.常见气体的收集方法:(一般为有毒排放和无毒排空)

答:排水法适用于难溶于水或不溶于水且不与水反应的气体。导管稍微伸入瓶中。

(一氧化碳、N2和一氧化氮只能排出)

b:向上排气法适用于密度大于空气的气体(CO2和HCl只能向上排出)。

c:向下排气法适用于密度小于空气的气体。例如，H2排气法:导管应延伸到瓶底。

十三、气满了:

O2灌装:在瓶口放一根带火花的木条。

CO2全检:将燃烧的木头放在瓶口。证明CO2的方法是使用澄清的石灰水。

十四、净化干燥常用气体在干燥前必须净化。

1，气体净化(杂质去除)

H2(HCl)与NaOH溶液CO(HCl)与NaOH溶液CO(CO2)与澄清石灰水。

碳酸氢钠溶液为二氧化碳(HCl)，铜网为二氧化碳(H2，一氧化碳)，氧化铜为一氧化碳(O2)。

碱性石灰(CaO和NaOH的混合物)用于O2(CO2、HCl和H2O)。

2.气体干燥(除水)

干燥剂包括:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)。

酸性干燥剂:不能干燥氨气等碱性气体；

碱性干燥剂；二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等酸性气体不能干燥。注意:证明时必须先证明水再证明其他物质，必须用无水硫酸铜证明水；去水时，先去杂质，再去水。证明二氧化碳必须用澄清石灰水。