2016新疆特岗考试初中化学考点背诵

一.物质与氧的反应:

(1)单质与氧的反应；

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.在氢气和空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫磺粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧中的完全燃烧:C+O2点燃CO2。

9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO。

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

2.几个分解反应:

13.直流电作用下水的分解:2H2O带电2H2↑+ O2↑ =

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ =

15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =

16.加热高锰酸钾:2kmno4 = = = k2mno4+MnO2+O2 =

17.碳酸不稳定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =

18.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑ =

三。几种氧化还原反应:

19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O。

20.用木炭还原氧化铜:2Cu，高温2Cu+CO2↑ =

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3，高温4Fe+3CO2↑ =

22.高温下用焦炭还原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO2。

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，高温，2Fe+3CO2。

25.用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4，高温3Fe+4CO2。

4.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系

(1)元素金属+酸盐+氢(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑写

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑写

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑写

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2写

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑写

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。

35.锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。

36.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

37.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。

38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。

39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。

40.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。

41.氧化镁与稀硫酸的反应:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。

42.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

43.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。

46.熟石灰在空气中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。

47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。

(5)酸+碱-盐+水

48.盐酸与苛性钠反应:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。

49.盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH ==== KCl +H2O。

50.盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。

51.盐酸与氢氧化钙的反应:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。

52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。

53.氢氧化铝治疗胃酸过多药物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。

54.硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。

55.硫酸与氢氧化钾的反应:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。

56.硫酸和氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。

57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。

58.硝酸和苛性钠的反应:硝酸+氢氧化钠====亚硝酸钠+H2O·H2O。

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =

61.碳酸镁与稀盐酸的反应:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =

62.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。

63.硫酸和碳酸钠的反应:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=

64.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠和硫酸铜:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4

66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl

67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。

68.氢氧化钠和氯化铜:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。

69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。

(8)盐+盐——两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。

71.硫酸钠和氯化钡:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。

动词 （verb的缩写）其他反应:

72.二氧化碳溶于水:CO2+H2O === H2CO3。

73.生石灰溶于水:CaO+H2O === Ca(OH)2。

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O ==== H2SO4。

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4？加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜做干燥剂:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2O

初中化学知识总结(化学公式)

1，基本反应类型:

复合反应:多变的反应

分解反应:一变多。

置换反应:一个订单换一个订单。

双分解反应:交换离子

2.常见元素的化合价:

钾、钠、氢和银是一价的；

福丸碘阴性；

钙、镁、钡、锌是二价的；

氧和硫通常是负二价的；

铜、汞、铁、铁；

记住铝、硅、硅；

246硫24碳；

简单物质的零价格不用看。

3、实验室中制造氧气的步骤:

"茶(止)、庄(包)、点、点、收、益(留)、息(熄)"

检查设备的气密性。

“包装”药品并连接设备。

“固定”试管固定在铁架上。

“点”点燃酒精灯取暖。

收集气体

“关闭”导管离开水面。

关掉酒精灯，停止加热。

4.用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、两点、三灭、四停、五治”

“一部手机”先接氢气，

“两点”后，点亮酒精灯取暖；

“三灭”实验后，先熄灭酒精灯。

“四停”等到试管冷却到室温，才停止通入氢气；

“五治”治理尾气，防止一氧化碳污染环境(尾部点酒精灯)

5、电解水的实验现象:

“氧正氢负，氧一氢二”:

阳极释放氧气，阴极释放氢气；

氧气和氢气的体积比为1: 2。

6.构成地壳的主要元素:养子体(氧、硅、铝)。

7、最外层原子和离子与化合价形成的关系:

“失阳为正，得阴为负，值不变”:

最外层原子失去电子后形成阳离子，元素的化合价为正；原子最外层获得电子形成阴离子，元素化合价为负；获得或失去的电子数=电荷数=化合价。

8、化学实验基本操作公式:

固体需要勺子或纸槽，一个免费，两个垂直，三个弹性；

最好是块或者镊子，一横两竖。

液体应该装在一个细颈瓶里，用手贴上标签，然后倒掉。

读数要与切面平，头朝下低，头朝下高。

滴管滴有捏头，垂直悬挂，无污染。

不平整的时候别忘了清理。

托盘的平衡要平，螺旋螺丝要居中；

东西左放右放，镊子先大后小夹住；

应先将试纸剪小，玻璃棒浸在液体中测试效果最佳。

先把试纸弄湿，贴在棍子上靠在空气上。

加热酒灯的外焰是边界的三分之二。

硫酸在水中搅拌，缓慢注入，防止沸腾和飞溅。

实验时先检查气密性，通过网加热杯瓶。

排水集气后，先拆下导管，再移动灯。

9、金属活动顺序:

金属活性从强到弱的顺序为:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次叙述)。

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)、铜、汞、银和铂。

10，“十字法”写化学式的公式:

“正价左负价右，交减减数，写右验对错。”

11，过滤运算公式:

斗架烧杯玻璃棒、滤纸漏斗角度相同；

过滤前静置，别忘了斜三斜二。

12，实验中的定律:

(1)固体加热产气时，选用高锰酸钾制氧装置(固体-固体加热型)；

从过氧化氢制取O2的装置(固液不加热型)用于在不加热的情况下通过固液反应制取气体。

(2)加热试管固体时，应先预热，试管口略向下倾斜。

(3)任何产生的不溶于水(不与水反应)的气体可以通过排水方法收集。

任何密度高于空气的气体都可以通过向上排气来收集。

任何密度小于空气的气体都可以用向下排气法收集。

(4)做气体实验时，先检查装置的气密性，导管要露出橡皮塞1-2ml，在距离管口1/3处夹上铁夹。

⑤用长颈漏斗造气时，长颈漏斗末端的喷嘴应插在液面下。

⑥点燃可燃气体时，必须先检查其纯度。

⑦用有毒气体做实验时，尾气必须最后处理。

⑧用还原性气体还原金属氧化物时，必须做到“一通、两点、三熄、四停”。

13，反应定律:

置换反应:

(1)元素金属+酸→盐+氢

(2)简单金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应:

①碱性氧化物+酸→盐++H2O

②碱+酸→盐++H2O

③酸+盐→新盐+新酸

④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14，金属+酸→盐++H2↑ =

(1)等质量的金属与足够的酸反应放出氢气，顺序为Al > Mg > Fe > Zn。

②等质量的不同酸与足够的金属反应，酸的相对分子量越小，释放的氢气越多。

③同样质量的同一种酸与足够多的不同金属反应放出同样多的氢。

④金属+酸→盐+H2 ↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐:

(1)当金属的相对原子质量大于新金属时，

反应后，溶液的质量变重，金属变轻。

(2)当金属的相对原子质量小于新金属时。

反应后，溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂:一变二不变(通过改变一种物质的反应速率而使其化学性质和质量不变的物质为催化剂)。

氧化剂和还原剂:氧被还原，氧被剥夺(取氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂)。

16.洗气瓶除杂接头:长入口短出口。

排水和集气与洗涤缸的连接:短进长出。

排气集气与洗气瓶的连接:密度小意味着进出口短，密度大意味着进出口长。

17，实验除杂原理:先去除其他东西，再去除水蒸气。

实验检验原则:先水，后水。

氢碳钠硫锰汞汞

呵呵呵呵N N N N Mg氯氯氯铁巴巴吧

锂，锂，氧，氧，氧，铝，铝，氩，氩，铜，铜，溴，溴。

氟硅钾锌碘

硼氖氖磷钙银银金