高一下学期化学期中模拟题(含答案)
可能的相对原子质量:H-1c-12n-14o-16ca-40。
第一卷(选择题50分* *)
一、选择题(本题包含25个小题，每个小题2分，* * 50分。每个小题只有一个选项符合题意。)
1.下列化学术语表达正确
A.二氧化碳的电子性:b .氯离子的结构图:
C.乙烯的结构缩写:C2H4 d .质量数为18的氧原子:
2.在下列各组物质中，异构体是
A.O2和O3 b . C . C .正丁烷和异丁烷d .苯和甲苯
3.下列化学术语是正确的。
A.A.CO2的比例模型:b .铝离子的结构图:
C.次氯酸的结构式:h-o-cl d .甲基的电子形式:
4.众所周知:
下列说法不正确。
A.①、②变化过程中会释放热量。
B.氯原子吸引电子的能力比钠原子和氢原子强。
c①和②中的氯原子都得到1个电子，实现8电子稳定结构。
D.NaCl含有离子键，HCl含有价键。
5.下列关于元素化合物的陈述是正确的。
A.CO和二氧化硅都不能与水反应，所以它们不是酸性氧化物。
b水溶性化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程。
C.Na2O2是一种离子化合物，含有极性键和离子键。
氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可溶于浓氨水和盐酸。
6.可以用来鉴别乙烷和乙烯，并且可以用来除去乙烷中混合的乙烯的方法是
A.引入H2 B .在一定条件下引入足量的酸性高锰酸钾溶液。
c .通入足量的溴水；D .分别燃烧。
7.从下图判断，下列说法不正确(将两个容器中的电解质溶液连接起来形成回路)。
A、I、II的反应原理是Zn+Cu2+ = Zn2++Cu。
B. ⅰ和ⅱ中有电子转移，就是把化学能转化为电能。
C.随着反应的进行，ⅰ和ⅱ中硫酸铜溶液的颜色逐渐变浅。
d .取A中的溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，生成沉淀。
8.x，Y，Z，W是四个短周期元素。已知X和Z属于同一个主族，Y2+、Z-和W+的电子层结构与氖原子相同。以下是正确的。
A.气态氢化物的稳定性:hx >:赫兹b .原子半径:W > Y & gtZ & gtX
C.阴离子的还原性:x->；金属属性:Y & gtW
9.下列说法不正确。
A.化学反应中能量的变化，通常表现为热量的变化。
b .当反应物的总能量高于产物的总能量时，发生放热反应。
C.Ba(OH)2？8H2O和NH4Cl之间的反应是吸热的。
D.所有放热反应都可以在不加热的情况下发生。
10.下列说法是不正确的
A.根据金属活动序列表，可以推断出冶炼金属的可能方法。
B.根据元素在周期表中的位置，我们可以找到合适的半导体材料。
c根据一个元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量。
D.根据酸、碱、盐的溶解度，可以判断在某些溶液中能否进行复分解反应。
11.当一个反应发生在一个固定体积的密闭容器中:2NO+O2 2NO2时，达到平衡态的标志是
①单位时间产生n molO2的同时，产生2n mol NO2。
②单位时间生成n molO2的同时，生成2n mol NO。
③用NO2？没有吗？O2质量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2: 1。
(4)混合气体颜色不再变化的状态。
⑤混合气体密度不再变化的状态。
⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态。
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.溶液中粒子A和离子B的转化关系如下:
a是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.以下各组的属性比较是正确的。
A.酸性HIO4 & gtHBrO4 & gtHClO4 B .碱性NaOH & gt氢氧化镁& gt氢氧化钙
C.稳定的HCl >；H2S & gt；Ph 3 D .氧化性Na+>；Mg2+>；Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，相关表述的正确组合是
国籍
IA期
美国信息工业协会(Information Industries Association)
IIIA
IVA
弗吉尼亚烟草
通过
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①A、B、E、F四种元素的原子半径:e > f & gtb & gtA2H和I元素阴离子的还原性:H >；我
③a、g元素的氢化物稳定性:a >；G4D、E、F价氧化物的碱度依次增大。
⑤八种元素中，D元素的元素还原性和I元素的元素氧化性。
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
……
15.氢氧燃料电池，电极是多孔镍，电解质是30%的KOH溶液。下列说法是正确的。
①阴性反应:4oh-4e-= O2 = 2h2o ②阴性反应:H2+2oh-2e-= 2h2o。
③工作时，正极区pH值升高，负极区pH值降低；④工作时，溶液中的阴离子向正极移动。
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.在室温下，由两种气态烃组成的混合气体为0.1摩尔，完全燃烧成0.15摩尔CO2和3.6克H2O。下列关于混合气体的说法是正确的。
①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯。
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下表所示，它们最外层电子的总和为24。那么下面的判断是正确的
A.气态氢化物稳定性:Y & gtT
B.五行的原子半径是z。
C.r位于元素周期表中第二周期的IVA族。
对应于D.Z元素化合价氧化物的水合物的化学式为HZO4。
18.下列反应中，取代反应是()。
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液变色b .乙烷在空气中燃烧。
C.乙烯会使氯水变色。乙烷和氯在光照下会变轻。
19.根据下表中某些短周期元素的原子半径和主价，下列说法是正确的。
元素代码L M Q R T
原子半径/纳米0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要的化合价是+2 +3 +5，-3 +6和-2 -2。
A.离子半径:L2+>；T2-
B.氢化物的还原性:H2t >；H2R
C.M .和T形成的化合物只能和酸反应。
在一定条件下，t的单质可以从它的氢化物中取代q。
20.1mol碳氢化合物需要消耗179.2L氧气(在标准条件下)才能在氧气中完全燃烧。它能在光照条件下反应生成三种不同的一氯代物。该烃的结构式为
21.一个碳氢化合物分子只含有一个碳碳双键的事实是
A.烃分子中烃原子的数量比为1: 2。
B.碳氢化合物会使酸性KMnO4溶液脱色。
c碳氢化合物完全燃烧产生的二氧化碳和H2O数量相等。
d .碳氢化合物易与溴水发生加成反应，1mol碳氢化合物全部加成，消耗1mol溴。
22.在2L密封容器中，充入一定量的SO2和O2，化学方程式为2so 2+O2·2so 3。名著
当3 s结束时O2浓度降低0.75 mol/ L时，SO2在前3s的平均反应速率为
A.0.25 mol/( L？s) B.0.75 mol/(L？s) C.0.83 mol /(L？s) D.0.5 mol/(L？s)
23.在恒温10L的密闭容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应。X、Y、Z的量与时间的关系如右图所示。在5min时，Z、X和Y的量分别为0.1mol和0.7mol。
A.在前5分钟内，Z的平均反应速率为0.9 mol/(L？s)
b这个反应的化学方程式可以表示为:2y = 3z+x。
在第2个m2分钟，Y和Z的摩尔浓度相等，表明反应处于平衡状态。
d第5分钟后，x、y、z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率。
24.一个同学把元素周期表设计成这样。以下说法是正确的。
A.x、y、z元素分别是n、p、O B。白色单元格都是主组元素，灰色单元格都是子组元素。
C.原子半径:Z & gtX & gt在Y D，X，Y和Z的气态氢化物中，最稳定的是X的氢化物。
25.四种短周期主族元素X、Y、M、Z的原子半径依次减小。X、Y、Z的电子层数之和为5，X原子最外层电子数是X原子的两倍。Y原子最外层电子数是X和Z原子最外层电子数之和，M是地壳中含量最丰富的元素。下列说法不正确。
A.化合物YZ3极易溶于水。
B.z和m可以形成含有非极性键的化合物。
C.12 g 14X含有8摩尔含中子物质。
d、由上述四种元素组成的离子化合物，加热时容易分解。
人大附中2013-2014学年高一第二学期期中化学试题。
第一册总分
标题26 27 28 29 30 31 32第二卷
得分
卷二(非选择题50分* *)
填空
26.(8分)按要求填空。
(1)
根据系统命名法，它被命名为:。
(2)存在一些碳氢化合物的异构体，分子式为C5H12。写出其中一个的简单结构。
(3)写出实验室制备溴苯的化学方程式。
27.(12分)现有的一些短周期元素的性质或原子结构如下:
元素编号、元素性质或原子结构
a有三个电子层，K层和M层的电子数之和等于L层的电子数。
b .短期黄金属性
c单质在室温下为双原子分子，氢化物水溶液呈碱性。
元素D的正化合价是+7。
(1)用化学术语回答下列问题:
①元素A在元素周期表中的位置；(2)简单分子C的电子性；
③电子表达由元素A和B组成的化合物的形成过程:
(2)与元素A相比，元素D更具非金属性(用元素符号表示)，下面的陈述可以证明这一事实(填选项号)。
A.在室温下，d的元素态与a不同。
b.D的氢化物比a的更稳定。
C.在一定条件下，D和A的单质可以与钠发生反应。
D-价含氧酸的酸性比D-价含氧酸弱。
单质e.D能与a的氢化物反应生成单质a。
(3)X是由A、B、C、D四种元素之一组成的单质，可转化为
(其他条件省略)。
(1)如果Y是无色有刺激性气味的气体，将Y引入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，生成白色沉淀。产生白色沉淀的化学方程式为:
(2)如果Z是红棕色气体，Z → W反应中氧化剂与还原剂的比例。
28.(8分)CO2的综合利用对环境保护和能源发展具有重要意义。
(1)Li2O、Na2O和MgO可以吸收CO2。如果你在寻找其他吸收CO2的物质，以下建议是合理的_ _ _ _ _ _ _ _。
A.它可以在碱性氧化物中找到。
B.它可以在1A族和IIA族元素形成的氧化物中找到。
C.它存在于强氧化性的物质中。
(2)2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，用于吸收和释放CO2。原则是:
在500℃时，CO2与硅酸锂接触后，生成碳酸锂和另一种盐。平衡后加热至700℃，反应逆转。
进行，释放二氧化碳，再生硅酸锂。说明这一原理的化学方程式是:
。
(3)释放的CO2可以通过反应A转化为具有工业价值的产品..
反应a:
已知:
反应ⅰ中反应物的总键能和产物的总键能。(填写大于、等于或小于)
反应ⅱ是一个_ _ _ _ _ _ _ _反应。(填“吸热”或“放热”)因为。
29.(8分)一个同学做了Cl2与KI溶液反应的实验研究。反应装置如下:
当通入氯气一段时间后，KI溶液变成黄色。在连续通入氯气一段时间后，溶液的黄色褪色，变成无色。继续通入氯气，最后溶液变成淡黄绿色。
(1)KI溶液的黄色表明氯比碘强，
从原子结构上解释原因。
反应的离子方程式是。
(2)已知I2+I- I3-，I2和I3-在水中呈黄色。为了确定黄色溶液的组成，进行了以下实验。
操作实验现象
a .取2~3 mL黄色溶液，加入足量的CCl4，摇匀，静置。四氯化碳层为紫红色，水层为淡黄色。
b .取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4，摇匀静置。四氯化碳层呈紫红色，水层几乎无色。
①实验B的目的是。
②根据实验A中的现象，推断水层中含有的颗粒为。(不写H2O，H+，哦-)
30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理如下:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
该装置如图所示。
(1)装置B的作用是测试装置A中SO2的吸收效率，装置B中的试剂是，说明SO2吸收效率低的实验现象是装置B中的溶液..
(2)为了尽可能完全吸收SO2，在不改变A中溶液浓度和体积的情况下，除了及时搅拌外，
除了反应物之外，可以采取的合理措施有。(写两个)
31.(6分)将1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合在2 L密闭容器中，发生如下反应:
2X(克)+Y(克)新西兰(克)+2W(克)
已知2min结束时生成0.4 mol W，用Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L？分钟).
(1)前2分钟X的浓度表示的平均反应速率为。
(2)2)2分钟结束时Y的浓度为
(3)n= .
32.(4分)标准条件下，1.68L无色无味可燃气体在氧气充足的情况下完全燃烧。如果在产品中加入足够的澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0克；如果使用足够的碱石灰吸收燃烧产物，重量增加将为9.3克
(1)燃烧产物中水的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g。
(2)如果原始气体是单一烃类气体，其化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)如果原始气体是两种气态碳氢化合物的混合物，物质的量相同，请写出它们的分子式(需要两组):
还有。参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C C B C B C D C A D C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D D B D D D A C
第二，填空
26.(8分)
(1) 2，2，4-三甲基戊烷
(2)3省略
(3)-br(或写FeBr3)
27.(12分)
(1) ①第三周期VIA基团的形成过程②N2电子③Na2S
(2)化学发光二极管b、d、e
(3)①bacl 2+SO2+H2O 2 = = baso 4↓+2 HCl②1:2
28.(8分)
(1)ab
(2)二氧化碳+硅酸锂、碳酸锂+硅酸锂
(3) (1)小于吸热的反应物总能量低于生成物总能量。
29.(8分)
(1)非金属氯和碘属于同一主族，最外层电子数相同。电子层数自上而下增加，原子半径增大，原子的电子获得能力下降。2I-+Cl2=2Cl-+I2
(2)①对比实验证明，实验A中的水层浅黄色不是由I2浓度单一降低引起的。
②碘、碘离子、碘离子、钾离子
30.(4分)
(1)品红、溴水或KMnO4溶液；溶液的颜色会很快褪色。
(2)增加SO2的接触面积，控制SO2的流量，适当提高温度(只回答其中两个)。
31.(6分)
(1)0.1mol？L-1？最小-1
(2)0.4摩尔/升
(3)2
32.(4分)
(1)2.7克2
(3)CH4、C3H4、C2H2和C2H6