2013学年上海六校二联考化学试卷有吗？第一个问题是关于石墨炸弹的，请问。

上海十二中2013学年第一学期高三化学试卷。

提议人:耀学学校:曙光中学。

考官:沈京华学校:朱家角中学；考官:张中林学校:嘉定二中。

考生注意:

1.本文分为两部分:第一卷(1-22题)和第二卷(23-56题)。满分150，考试时间120分钟。

2.这份试卷第一册写在答题卡上，第二册写在答题卡上。请在答题卡上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。

相对原子质量:H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Al-27，Mg-24，Ca-40，Cl-35.5，Fe-56，Br-88。

Ag-108，N-17

第一卷(选择题，***66分)

一、选择题(本题***10分，每小题2分，只有一个正确选项。)

1.当石墨炸弹爆炸时，大量的石墨纤维可能散落在方圆几百米的范围内，对输电线路和发电厂设备造成损害。这是由于石墨()。

A.放射性b .导电性c .易燃易爆d .剧毒

2、绝不能影响水的电离平衡的粒子是()

A.b . c . 1 s222p 6D . K+

3.下列各组物质的主要成分都是相同的酸，对应的盐是()

A.大理石，重晶石和光卤石b .小苏打，苏打和小苏打

C.绿矾、胆矾和明矾d .铝土矿、黄铁矿和磁铁矿

4、关于生活中常见的有机物正确的是()

A.汽油、苯和乙醇都是碳氢化合物。

B.皂化后，脂肪酸钠和甘油可通过盐析分离。

c乙醇可以氧化成乙酸，两者都可以与氢氧化钠溶液反应。

d煤干馏可得到煤油，石油分馏可得到甲烷、乙烯和苯。

5、下列过程中属于化学变化的是()

(1)白色硫酸铜粉末在空气中放置时间长了会变成蓝色；(2)同素异形体之间的相互变异；

(3)福尔马林用于浸泡标本；④氯化钠溶液通电后导电；

⑤将稀氨水或小苏打溶液涂于蜂蚁叮咬处，可减轻疼痛；⑥异构体之间的互变异构

A.3 B.4 C.5 D.6

二、选择题(本题***36分，每小题3分，正确选项只有一个。)

6.84消毒液的pH值为10.2，适宜的测定方法是()。

A.广泛使用的pH试纸b .使用精密pH试纸

C.使用pH计d .使用酚酞作为酸碱中和滴定的指示剂。

7.设NA为Avon伽德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A.在标准条件下，0.1molCl2溶于水，转移电子数为0.1NA。

b常温常压下，44 g C3H8中碳碳单键数为3 NA。

C.在标准条件下，将44.8升NO与22.4升O2混合后，气体中的分子总数为3 NA。

D.1摩尔Na2O和Na2O2的混合物含有3 NA的阴离子和阳离子。

8、下列变化是放热的()

A.H2O(左)→H2O(右)

B.2HI(克)→H2(克)+I2(克)+Q Q=—14.9 kJ/mol

C.* * *形成化学键时释放862 kJ能量的化学反应。

D.能量变化的化学反应如图所示。

9.硬玻璃管可以在实验室里改装成燃烧管(如图)。挤压软塑料瓶壁，将液体A加入装有固体B的锥形瓶中，同时将气体C通入燃烧管并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网是用来防止气体混合爆炸的)。如果用这种装置来模拟工业氯化氢，正确选择的试剂是()

选择权

解决方案a

固体b

气体c

稀硫酸

锌

Cl2

浓盐酸

二氧化锰

氘

稀硝酸

（英国）继续教育

Cl2

浓盐酸

高锰酸钾

氘

10，将过量的CO2分别引入以下溶液:①Ca(NO3)2溶液②溶有氨水的CaCl2溶液③苯酚钠稀溶液④溶有大量氨水的饱和盐水溶液，最后观察到白色沉淀()。

A.只有4B.24C.234D.12344

11.两台装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液浓度为0.5 mol/L。工作一段时间后，测得0.02摩尔电子通过。如果忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()。

A.气体体积① = ②

B: ①阴极质量增加，②阴极质量减少。

C.电极反应式:①中间阳极:4oh-4e→ 2h2o+O2 =

②中负极:2H++2e→H2↑。

D.溶液的pH值变化:①降低，②升高。

12.橙花醇有玫瑰和苹果的香气，可以用作香料。其结构如下:下列关于nerol的说法错误的是()。

A.它会使酸性KMnO4溶液脱色。

b .在浓硫酸的催化下加热脱水可以生成一种以上的四烯烃。

C.1 mol橙花醇在氧气中完全燃烧，需要消耗470.4 L氧气(标准状态)。

D.1 mol橙花醇与溴的四氯化碳溶液在室温下反应，溴的最大消耗量为240g g。

13，下列说法:①非金属元素M可以从Q的化合物中取代非金属元素Q；②M原子比Q原子更容易获得电子；③M和H2之间的反应比Q和H2之间的反应容易得多；④氢化物水溶液的酸度HmM﹥HnQ；⑤氧化物对应水合物的酸度HmMOx﹥HnQOy；⑥熔点:m-q；⑦金属键m-q .可以解释为非金属元素M比非金属元素Q强()

A.①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

14、X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，其中X是一种重要的半导体材料，X、Y、Z处于同一周期，其原子序数依次递增，Y、W属于同一主族，离子半径为y2->；w2-7 .下列说法正确的是()

A.x比y更非金属。

由B、X、W组成的化合物化学性质活泼，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。

C. Y的气态氢化物不如z的稳定。

D.将单质Z引入溶液后，滴加淀粉溶液呈蓝色，原溶液必须含有I-

15.CaCl2样品可能包含FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1 g该样品溶于水中，得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到29.7 g沉淀，由此可知杂质的正确结论是()。

A.肯定没有Na2CO3，但可能有FeCl3 B，可能有Na2CO3和NaCl。

C.必须有MgCl2，可能是NaCl D .必须有NaCl。

16，6molA和2molB在2L密闭容器中混合，在一定条件下发生以下反应:3a (g)+b (s) 2c (g)+q，q >；0 . 4s(秒)后，反应达到平衡状态，测得的C浓度为

1mol L-1，下列说法中正确的是()。

在A.4s中，物质B代表的反应速率为0.125mol L-1s-1。

B.如果在达到平衡后向容器中通入惰性气体，A的转化率会增加。

C.此时物质A、B、C的比例为3:1:2。

如果温度在达到平衡后升高，c的浓度会增加。

17，向含有Fe2+、I-和Br-的溶液和每种溶液中缓慢引入氯

物种离子数量的变化如右图所示。下列说法正确的是()

在A. B点，溶液含有I-和Br-

B. DE部分表示n (Fe2+)的变化。

C.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(br-)= 3:1:2。

D.当引入2mol Cl2时，溶液中的离子反应如下:

2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

三、选择题(此题***20分，每小题4分，每小题有一到两个正确选项。)

18.根据量子力学的计算，氮化碳结构有五种，其中一种比金刚石晶体还硬，成为第一种超硬新材料。已知这种氮化碳的二维晶体结构如下图所示。下列关于氮化碳的说法正确的是()

A.氮化碳属于分子晶体。

B.氮化碳的分子式是C3N4。

c，晶体中的碳和氮满足核外8电子稳定结构。

D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。

19.以下四组反应A到D中，I和II可以用同一个离子方程式()表示。

选择权

Ⅰ

Ⅱ

将金属铁放入稀硫酸中

将金属铁放入稀硝酸中

加入Ca(HCO3)2溶液。

加入足够的NaOH溶液

加入氢氧化钙溶液

足量的碳酸氢钠溶液

将0.1摩尔的Cl2引入到反应器中。

0.3摩尔溴化亚铁溶液

将0.3摩尔的Cl2引入到反应器中。

0.1摩尔溴化亚铁溶液

滴加少量Na2CO3溶液

加入足量盐酸溶液

将少量盐酸溶液滴入足部

碳酸钠溶液的量

20.1L的密闭容器中有三种气体，0.3molA，0.1molC和一定量的B。在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图A所示，在时间t1时，c (b) = 0.1mol/L..图b显示了t2之后条件随时间变化的反应速率。一次改变一个条件，条件就不一样了。已知催化剂是在t3时加入的，所以下列判断正确的是()。

A.T4是要增加容器的体积。

b.b的初始浓度为0.06摩尔/升

C t1，t3和t6，物质a的量

最大的一次是t6。

D.可逆反应的方程式是:

3A(g)B(g)+2C(g)

21，室温下，将0.2 mol/L NaOH溶液滴入20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中。与粒子有关的物质的量的变化如下图所示(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)。从图中判断，下列说法正确的是()

A.当V(NaOH)=20 mL时，溶液中的离子浓度很关键。

部门:c(Na+)& gt；c(哈？)& gtc(H+)& gt；c(A2-)& gt；c(哦？)

B.将等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后

溶液中水的电离度大于纯水。

C.NaHA溶液中的C:C(oh-)+C(a2-)= C(h+)+C(h2a)。

D.在向Na2A溶液中加入水的过程中，pH值可能会升高或降低。

22.agMg和Al合金完全溶解在C1 mol/L和V1L盐酸溶液中，产生bh2。然后向反应后的溶液中加入C2 mol/L和V2L氢氧化钠溶液，刚好使沉淀达到最大，沉淀质量为dg。下列关系错误的是()

a . d = a+17b b . c 1 = C2 v2/v 1

C.铝为(24 b-a)/9mol·d .与金属反应后残留的盐酸为(C1V1-2 b) mol。

卷二(***84分)

四、(此题***8分)

中学化学中一些常见元素的原子结构和性质见表:

序列号

元素

结构和属性

①

元素A是生活中常见的金属。它有两种相对分子量差为35.5的氯化物。

②

原子B最外层的电子数是内层电子总数的1/5。

③

c是普通肥料的主要元素，单质在常温下是气态。

④

D核外电子的运动状态有13种。

⑤

通常E没有正化合价，A、B、C、D、F可以和E形成化合物。

⑥

f可以排在元素周期表的ⅰA族，也有人提出可以排在ⅶ A族。

23.元素A在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

24.B的核外电子云有一个拉伸方向，B和C形成的化合物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _。

25.①F和E能分别形成原子比为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y。区分X和Y的水溶液的实验方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)F和C的两种化合物，M和N，分别含有与X和Y相同的电子数，所以M的水溶液是_ _ _ _ _ _ _，N的结构式是_ _ _ _ _ _。

(3) C和E都是活泼的非金属元素，用化学方程式来表示这两种单质的氧化强度:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

26.有人认为B和D的单质可以用导线连接起来，插入NaOH溶液中，形成一次电池。你认为可能吗？如果有，试着把负极的电极方程式写出来(如果你觉得不可能，就不要写了)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

五、(此题***8分)

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的治理具有重要意义。

27.NO2可以被水吸收，对应的化学反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。使用反应

6NO2+8N37N2+12H2O也可以处理NO2。转移1.2摩尔电子时，消耗的NO2在标准条件下是_ _ _ _ _ _ L。

28.已知:2so 2(g)+O2(g)2so 3(g)+196.6 kj；2NO(克)+O2(克)2NO2(克)+ 113.0千焦

那么反应的Q为NO2 (g)+SO2 (g)，SO3 (g)+NO (g)+Q = _ _ _ _ _ _ kJ。

在一定条件下，将NO2和SO2以1: 2的体积比放入密闭容器中，下列情况可以说明反应达到平衡状态:_ _ _ _ _ _ _。

A.系统压力保持不变。b .混合气体颜色不变。

C.SO3与NO的体积比保持不变。d .每消耗1摩尔SO3，就产生1摩尔NO2。

当NO2与SO2的体积比为1∶6时，平衡常数k = _ _ _ _ _ _。

29、co可用于合成甲醇，反应方程式为co (g)+2h2 (g) ch3oh (g)+q .不同温度下CO的平衡转化率与压力的关系如图。反应q _ _ _ _ _ _ 0(填写">"或"

____________________________ __。

六、(此题***8分)

在含有弱电解质的溶液中，常常有多个化学平衡。

30.在一定温度下，将0.1.1mol L-1 mol Ch3coona固体加入1mol ch 3c oona溶液中，溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“增加”、“不变”或“减少”)。

31，土壤的pH值一般在4-9之间。当土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5。试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

添加石膏(CaSO4 2H2O)可以降低土壤碱度，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _式

32、在室温下加入20毫升0.1摩尔L-1碳酸钠溶液。

滴加40毫升0.1摩尔L-1盐酸溶液并溶解。

液体中含有碳元素的各种颗粒(CO2因逃逸而未被吸取)。

物质含量(纵轴)随溶液pH值变化的一部分

情况如图。

回答以下问题:

(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO _ _ _ _ _ _ _ _(填“能”或“不能”)大量存在；

(2)当pH = 7时，溶液中含碳元素的主要颗粒是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

③已知25℃时一氧化碳水解反应的平衡常数为KH = = 2×10-4mol·L-1。当溶液中C (HCO) ∶ C(钴)的比例为2 ∶ 1时，溶液的pH为_ _ _ _ _ _。

七、(此题***12分)

一个研究小组组装了下图所示的装置来制备二氧化氯气体(加热装置用“δ”表示)。反应原理是饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃反应制备ClO2(温度过高或过低都会影响造气效率)。

已知:①二氧化氯为黄绿色气体，有刺激性气味，熔点-59℃，沸点11.0℃。

②草酸是二元弱酸，酸性比醋酸强，对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸，溶于强酸，也是还原性强的物质。

33.平衡制备二氧化氯的化学方程式:

_ _ _ _ _ kclo 3+_ _ _ _ _ h2c2o 4—_ _ _ _ khco 3+_ _ _ _ clo 2↓

34.在设备A中仍然缺少的仪器名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

35.尾气被装置C吸收后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质。组员认为设备c中可能有Na2CO3，试分析可能原因为_ _ _ _ _。

36.团队成员发现“菠菜富含可溶性草酸盐和碳酸盐”。他将菠菜磨成汁，用热水浸泡，过滤得到溶液，将溶液调至碱性，加入足够的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，沉淀备用，并对生成的沉淀进行探索。

(1)提出合理的假设

假设1:只有CaCO3存在；

假设2:CaCO3和CaCO3都存在；

假设3:。

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写下实验步骤、预期现象和结论。实验试剂有限选择:1mol L-1h2so4，0.1mol L-1hcl，0.01mol L-1kmno4，石灰水澄清。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量沉淀于试管中，加入。

。

第二步:

。

八、(此题***12分)

某厂综合利用钛白工业生产中的废液。废液中含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3和TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血的乳酸亚铁。生产工艺流程如下:

已知:①TiOSO4溶于水，在水中可电离成TiO2+和so42-；

②硫酸亚铁的水解反应为:硫酸亚铁+(x+1)H2O→二氧化钛？xH2O↓+H2SO4 .

请回答:

37.步骤①得到的滤渣的主要成分是:从滤渣中分离硫酸亚铁溶液操作中使用的玻璃仪器是；步骤(2)中获得硫酸亚铁晶体的操作是蒸发和浓缩。

38.步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，此反应中氧化剂和还原剂的摩尔比为。

39，步骤4的离子方程式是。

40.已知:FeCO3(S)Fe2+(aq)+ CO32-(aq)。试以平衡运动原理解释步骤⑤中产生乳酸亚铁的原因。

41.晶体中FeSO 4·7H2O的质量分数用实验室常用的KMNO 4滴定法测定。取步骤(2)中得到的FeSO _ 4·7H2O样品a g，制成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMNO _ 4溶液滴定(杂质不与KMNO _ 4反应)。如果消耗0.1000 mol？L-1 KMnO4溶液为25.00 mL，所得晶体中FeSO4 7H2O的质量分数为(用a表示)。

九、(此题***10分)