关于氢氧化钠变质的期中考试题！

氢氧化钠检测中心重点检测江苏省兴化楚水实验学校陈金建的氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、烧碱、烧碱。常温下为白色晶体，具有强腐蚀性。溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种常用的碱，也是化学实验室的基本药物之一。关于氢氧化钠的知识一直是综合考查的重点。一、二氧化碳与氢氧化钠反应发生的验证问题1。有以下四种实验设计和操作，实验过程中的现象不足以说明二氧化碳和Na0H溶液发生了反应。()分析:二氧化碳和碳酸钠溶液发生了反应，没有出现明显的现象。在设备B中，橡胶塞被移除，试管中的液位上升。但是这个装置做的实验并不能很好的证明二氧化碳和氢氧化钠反应。因为二氧化碳气体可以溶于水。通常1体积的水可以溶解1体积的二氧化碳，水槽里的水可以完全溶解试管里所有的二氧化碳气体。设备A、C和D中使用的氢氧化钠溶液含有较少的水。设备A中的鸡蛋被吸入瓶子，设备C中的气球被充气，设备D中的塑料瓶被压扁。这些现象主要是由于二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生化学反应，导致瓶内气压显著降低，而不仅仅是二氧化碳气体溶解在极少量的水中。如果想证明二氧化碳和氢氧化钠的反应确实发生在装置B，应该怎么做？有几种解决方法:一是我们可以把水槽里的氢氧化钠溶液换成水来做对比实验。如右图所示。在上述对比实验中，液体换成水后，试管内的液位略有上升，但在氢氧化钠溶液中，试管内的液位上升明显。方案二:取少量二氧化碳后的液体倒入水槽，加入过量的稀盐酸。如果产生大量气泡，证明二氧化碳已经与氢氧化钠反应，Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑。方案三:取少量二氧化碳后的液体倒入水槽，加入氯化钙溶液。如果溶液变浑浊，说明二氧化碳已经和氢氧化钠反应，CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。所以不足以说明CO2与Na0H溶液反应。设备B 2。检查氢氧化钠是否变质。如果氢氧化钠长期暴露在空气中，不仅会吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质。问题2:四位同学用以下四种方法检验NaOH溶液是否变质(含Na2CO3) ①如果加入少量稀盐酸，没有放出气泡，则一定不含na2co 3；(2)加入少量澄清石灰水，若有沉淀，则一定含有Na2CO3；(3)加入少量CaCl2 _ 2溶液，其中必须含有Na2CO3如果出现沉淀；(4)加入少量BaCl2溶液，若有沉淀，则一定含有Na2CO3。其中，(1) A、12B、123C、24C、1234分析:检查NaOH溶液是否变质大致有以下几种方案:方案一，选择酸性溶液，如盐酸。但在实际操作中，一定要注意，在待测溶液中加入少量稀盐酸时，有时即使NaOH已经变质生成Na2CO3，也可能不会产生气泡。因为当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，可能会发生以下化学反应:Na2CO3+HCl = = NaCl+nahco3，此时不会产生气泡。当盐酸的量比较大时，会进一步发生以下反应:nahco3+HCl = = = NaCl+H2O+CO2 ↑。所以如果用盐酸检验，一定要注意盐酸的服用量一定要过量，否则无法判定NaOH是否变质。例子如下:查询3。将盐酸滴入Na2CO3溶液中，先不产生气泡，再产生气泡；当Na2CO3溶液滴入盐酸中时，立即产生气泡。这说明当()A和Na2CO3过量时，主要反应为Na2CO3+HCl = nahco3+NaCl B，Na2CO3不与盐酸C反应，盐酸过量时，主要反应为Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ D，产生的气泡为挥发性氯化氢气体。结合以上问题的分析，不难发现Na2CO3。这是因为当Na2CO3过量时，主要反应是Na2CO3+HCl = nahco3+NaCl。当Na2CO3溶液滴入盐酸中时，立即产生气泡。这说明当盐酸过量时，主要反应为Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑本题答案:A、C方案二，选择一种碱性溶液，如Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，在待测溶液中加入上述适当的溶液后，若生成白色沉淀，则待测溶液中含有Na2CO3。这是因为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH或者Na2CO3+Ba (OH) 2 = = BAC O3 ↓+2 NaOH，这种方案的灵敏度比较高。需要进一步说明的是，有时需要我们设计一个特定的方案来验证CO2和NaOH溶液之间是否真的发生了化学反应，而不是CO2溶解在NaOH溶液中。在这种情况下，我们不能选择这种碱溶液来验证。由于CO2本身能溶于水形成H2CO3，当H2CO3遇到Ca(0H)2或Ba(OH)2时，会产生白色沉淀，使溶液浑浊，所以不能完全解释CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶解在NaOH溶液中。但是，应该从CO2和NaOH的反应产物的角度来验证。我们可以取通入CO2后的液体，检查液体中是否有Na2CO3，以确定两者之间是否发生化学反应。具体方案是在液体中加入足够的稀盐酸(或适当的CaCl2溶液)，充分振荡后观察现象。如果产生气泡(或白色沉淀)，说明产品中有Na2CO3，说明CO2确实与NaOH发生了反应，而不是CO2只溶解在NaOH溶液中。方案三:选择一种盐溶液，比如BaCl2溶液，在待测溶液中加入适量的BaCl2溶液后，如果待测溶液出现浑浊，则可以判断待测溶液中含有Na2CO3，因为Bacl2+Na2CO3 = = BACO3+2NaCl。有时，学生经常用CaCl2 _ 2溶液代替BaCl2 _ 2溶液来检查NaOH是否变质。这个方案并不完美，存在一些缺陷。因为在待测溶液中加入CaCl2 _ 2溶液后，即使NaOH固体不变质，也可能出现白色浑浊。原来，当加入的CaCl2溶液中的Ca2+和NaOH中的OH -的浓度比较大时，Ca(OH)2在一定温度下的溶解度比较小，部分Ca(OH)2结晶析出，导致溶液浑浊，导致判断结果错误。所以关于盐的选择，BaCl2是最好的选择，而不是CaCl2。综上所述，质询问题2中加入少量澄清石灰水和少量BaCl2溶液的方案，可以检验NaOH溶液是否变质，是否含有Na2CO3。质询问题2的答案:C 3。氢氧化钠变质程度的探讨。氢氧化钠保存不当，容易变质。那么如何确定氢氧化钠的变质程度呢？问题4:一个化学兴趣小组的三个学生，A，B，C，探究暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质:一个学生，取一个样品，加入盐酸，产生气泡。在完全反应后，通过蒸发获得的所有固体都是氯化钠，样品被认为全部变质。学生B，取样品溶于水，加入无色酚酞试液变红，认为样品没有全部变质。请评价学生A和B的探索(是否正确，简要说明原因)。学生A、B、C，取样品用水溶解，先加入过量的溶液A，再将溶液B加入过滤后的滤液中，通过观察现象得出正确结论:A是B是。正确结论的原因是。分析:本实验的主要目的是探究NaOH的劣化程度。如果样品部分变质，应含有NaOH和Na2CO3；如果样品完全变质，则只含有Na2CO3。一个学生的实验方案不正确，因为当样品部分变质时，NaOH与盐酸反应生成NaCl。当所有样品变质后，其中所含的Na2CO3会与盐酸反应生成NaCl。学生B的实验方案也是不正确的，因为无论样品完全变质还是部分变质，得到的溶液都是碱性的。样品变质后产生的Na2CO3溶于水也能使无色的酚酞试液变红。想一想，我们会发现检验变质程度的关键是确定样品中是否存在NaOH。在测试NaOH的过程中，应优化所采用的方案，并尽可能消除Na2CO3对测试结果的干扰。怎么排除？加酸溶液不可行，加碱溶液也不可行。我们可以加入能沉淀CO32-的盐溶液，例如BaCl2溶液和CaCl2溶液。同学C的实验是这样做的。取样品溶于水后，他先加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，观察滤液是否变红。如果滤液变红，说明样品部分变质；如果滤液不是红色的，说明样品已经全部变质。这个问题的答案:一个学生的计划是不正确的。因为再差的样品，加盐酸后都会产生气泡。反应完全后，蒸发得到的固体都是氯化钠，无法判断样品的不良程度。学生B的计划不正确。因为在样品的溶液中加入无色酚酞试液会变红，无法判断样品的变质程度。学生C的方案是:取样品加水溶解后，先加入过量的BaCl2溶液充分反应，然后过滤，再向滤液中滴几滴无色酚酞试液，看滤液是否变红。如果滤液变红，说明样品部分变质；如果滤液不是红色的，说明样品已经全部变质。4.氢氧化钠改性后除去碳酸钠杂质当我们清楚地知道NaOH中出现了Na2CO3杂质，在讨论如何除去杂质时，可以考虑变质的NaOH溶液中会有较多的CO32-，可以加入含有Ca2+或Ba2+的溶液与CO32-结合形成沉淀，过滤除去。为了不引入新的杂质，考虑到原NaOH溶液中OH-的存在，可以加入适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液去除Na2CO3杂质。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，选用Ba(OH)2溶液效果更好。由于Ca(OH)2溶液的质量分数比较小，在一定温度下溶液比较稀，所以去除杂质的效果远不如使用Ba(OH)2溶液。