高二找6套有机化学试题及答案。
(考试时间:90分钟；满分:100)
考试
生长
必须
知识1。本文共8页，分为两部分。第一部分是选择题，25道小题(***50分)；第二部分为非选择题，分为必考题和选择题两大题(***50分)。
2.所有试题答案必须填写或书写在答题卡相应位置，试卷上的答案无效。第一部分必须用2B铅笔回答；第二部分必须用签字笔回答，字迹为黑色。
可能的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16na 23 cl 35.5 ca 40。
第一部分选择题(***50分)
以下问题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每道小题2分，***50分)
1.苦味素-S是一种苦味剂(或厌恶剂)，可添加在日用品和工业制品中，防止人或动物误食而引起中毒事件。苦精-S的分子式为C28H33N3O4S，属于
A.单质b .氧化物c .无机物d .有机物
2.在下列气体中，不溶于水且无色的是
A.Cl2 B.NO2 C.NO D.SO2
3.188O可作为示踪原子确认乙酸乙酯的反应过程。188O的原子核中的中子数是
A.8 B.10
4.下列物质中，既含有离子键又含有* * *价键的是
A.氯化钠二氧化碳氢氧化钠N2
5.在下列物质中，不属于电解质的是
A.硫酸甲烷氢氧化钾硫酸钠
6.由下列金属制成的容器可在室温下盛装浓硝酸。
①铁②铜③铝
A.①③ B.①② C.②③ D.①②③
7.在下列要素中，属于第三个循环的是
A.李
8.合金有许多优异的性能。下列物质不属于合金的是
A.银b钢c硬铝d青铜
9.下列物质能与盐酸和NaOH溶液反应。
A.硅硼铝碳氯硼铁
10.运输危险化学品的车辆上经常贴有警告标志。运输汽油的罐车上张贴的危险化学品标志是
A B C D
11.在下列IA族元素中，金属含量最高的是
A.锂钠钾铷
12.在下列各组物质中，彼此的同位素是
A.氧气和臭氧。
C.CH4和C2H6d。和
13.在一定条件下，对于密闭容器中的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在下面的陈述中，可以说明反应已经达到化学平衡态。
A.N2、H2和NH3储存在封闭的容器中。
N2芽孢杆菌、H2和NH3的浓度不会改变。
N2、H2和NH3的浓度相等。
D.正负反应速率都等于零。
14.下列关于物质使用的说法中，正确的是
① SO2可用于漂白纸浆② SiO2可用于制作光纤。
③ NH3可用作制冷剂④氯可用于消毒和制造漂白粉。
A.12B.123C.234D .两个都是对的。
15.下列物质中，不能发生水解反应。
A.油b淀粉c葡萄糖d蛋白质
16.工业上常用的电解冶炼金属是
A.钠硼铜碳银铁
17.下列化学术语书写正确
A.氯原子的结构图
B.氨的电子性
C.乙烯的简单结构式C2H4
D.硫酸的电离方程式h2so 4 = = 2h+SO42-
18.影响化学反应速率的因素很多。以下措施可以降低5% H2O2溶液分解的反应速率。
A.提高温度b .降低温度
c .以二氧化锰为催化剂，提高反应物浓度。
19.在右图所示的一次电池中，正极反应和电极反应式为
A.还原反应；Cu2+ + 2e-铜
B.氧化反应；铜-2e-铜离子
C.还原反应；2H+ + 2e- H2↑
D.氧化反应；锌-2e-锌离子
20.在下列反应中，取代反应是
A.苯与浓硝酸反应生成硝基苯b，乙烯使溴的四氯化碳溶液变色。
c、甲烷燃烧生成二氧化碳和水D、乙醇与氧气反应生成乙醛。
21.在下列反应中，吸热反应是
A.氢气燃烧反应
B.镁和盐酸的反应
C.硫酸和氢氧化钠的反应
d .氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。
22.以下关于安全事故的处理方法是正确的。
A.当钠金属着火时，可以用大量的沙子将其扑灭。
B.大量氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，尽量往高处走。
C.氢气点火前需要事先进行纯度测试，甲烷和乙烯点火前不需要进行纯度测试。
d、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗。
23.以下实验操作或方法无法达到实验目的。
实验操作或方法。
苯和水的分离
从海水中蒸馏淡水。
用酒精从碘水中提取碘。
分离硝酸钾和沙子，溶解，过滤。
24.下列说法是正确的
A.H2O曲霉的摩尔质量为18 g
B.在常温常压下，16克CH4含有10摩尔e-
c常温常压下，11.2 L Cl2所含分子数为3.01×1023。
d .将5.85克NaCl溶解在1升水中，所得溶液中NaCl的浓度为0.1摩尔/升
25.下列离子方程式是不正确的。
A.钠与水的反应:2na+2h2o = 2na+2oh-+H2 =
b金属铁与稀硫酸的反应:2fe+6h+= 2fe3++3H2 =
C.氢氧化钡与硫酸的反应:Ba2 ++ 2OH-+2H ++ SO42-= baso 4↓+2H2O。
D.D.NaHCO3溶液与稀盐酸的反应:HCO3-+h+= CO2 ↑+H2O。
草稿纸
第二部分选择题(***50分)
一、必答问题(***30分)
1.(3分)铜能与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O。在这个反应中，作为氧化剂的物质是(填入化学式)，作为还原剂的物质是。
有(填化学式)；如果反应中产生1 mol NO，则消耗mol HNO3。
2.(3分)在1CH2OH、②、③ CH3COOH三种有机物中，_ _ _ _ _ _ _(填序号，下同)可用于家庭除垢，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
3.(4分)物质有四种:① SO2，② NH3，③ Na2SO4溶液，④Fe(OH)3胶体。其中，加入氯化钡溶液产生白色沉淀(填写序号，下同)，可使品红溶液褪色，加热后恢复原来的颜色，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，光束通过时观察廷德尔效应。
4.(4分)钠、铝的单质和化合物在生产生活中应用广泛。请回答:
两种金属(1)中，能与冷水发生剧烈反应的一种，说明钠比铝更具金属性(填“强”或“弱”)。
(2)钠和铝的最高价氧化物对应的水合物的碱度比较>:(填化学式)。
(3)将NaOH溶液逐滴加入氯化铝溶液中，先产生白色沉淀，然后将沉淀溶解，得到无色透明的溶液。写出沉淀溶解时的反应离子方程式:
。
5.(8分)某厂工业废水中含有Fe3+、Cu2+和SO42—-等离子。为了减少污染，变废为宝，工厂计划从废水中回收铜，得到硫酸亚铁。生产过程如下图所示(加入的试剂全部过量):
请回答:
(1)试剂①应为，A中所含物质为。步骤1中反应的离子方程式是。
(2)步骤①、②、③中* * *的分离纯化方法如下:步骤③中需要的分离纯化方法为。
(3)为了验证长期存放的FeSO4 7H2O固体是否变质，某同学取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴几滴溶液。如果观察，证明固体变质了。
6.(8分)短周期元素有A、B、X、Y、Z五种，它们的原子序数依次递增。它们的性质或原子结构如下:
元素属性或原子结构
原子核中只有一个质子。
元素B是空气中最丰富的气体。
X原子最外层电子数是第二外层电子数的三倍。
Y个短周期元素中原子半径最大的元素。
Z的最高正价和最低负价的代数和是6。
请回答:
(1)X元素在周期表中的位置是。
(2)在Y的最高价氧化物对应的水合物溶液中引入Z，可以得到漂白溶液，对应反应的离子方程式为。
(3)化合物A由A和B两种元素组成，质量比为3∶14。A和X在催化剂和加热条件下的反应是工业生产硝酸的基础，写出了这个反应的化学方程式。
(4)为了证明Z的氧化性比Br2强，有同学设计了以下实验。请完成以下实验报告。
实验操作结论和实验现象的解释
①取少量NaBr溶液于试管中，滴加，摇匀；
②加入少量CCl4，摇匀，静置。①溶液由无色变为橙色。
(2)溶液分层，
。氧化:Z单质> Br2
离子方程式
二、选答案(***20分。请从以下两个模块问题中选择一个来回答。如果您选择回答多个模块问题，您将根据您回答的第一个模块问题的分数进行评分。)
化学与生活模块试题
1.(4分)下表是食品包装上的部分说明。
品茗油炸方便面锅烙
配料①小麦粉②盐③精炼棕榈油④栀子黄等。
保质期是六个月。
生产日期见封条。
上表所列成分中，属于着色剂的(填写序号，下同)，属于调味剂的，富含油脂的，富含淀粉的。
2.(6分)维生素C又称抗坏血酸，在人体内具有重要的功能。已知其结构简单如下:
请回答:
(1)维生素C分子式为。如果(填写水果或蔬菜的名称)切碎捣碎，加水提取滤液，就可以达到从水果中充分提取维生素C的目的，这也说明维生素C(填写“能”或“不能”)是溶于水的。
(2)一位同学在实验室探索维生素C的性质。取试管中少量淀粉溶液，滴几滴稀碘水，观察溶液变成颜色。然后往试管里滴一滴维生素C的溶液，发现原液颜色逐渐变浅。这个实验说明维生素C是有性的。
(3)学生继续探究(2)中维生素C的性质，可选试剂为(填写序号)。
①碘化钾溶液②酸性高锰酸钾溶液
3.(10)人类的生活离不开化学，化学知识可以让人类的生活更加自信。
(1)物质是人类生存和发展的重要物质基础。
①一般来说，合金比其组成金属更硬(填写“大”或“小”)。
②腐蚀是钢筋腐蚀的主要原因。通常，在海水中航行的船只都装有一定数量的木块(填充有“锌”或“铜”)，以防止钢的腐蚀。自行车轮圈通常涂有“油漆”或“铬”以防止腐蚀。
(2)为了减少煤燃烧产生的SO2对大气的污染，可以在煤中加入适量的石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2和空气中的O2反应生成CaSO4和CO2，写出了这个反应的化学方程式。
(3)选择合理的饮食，正确使用药物，培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面。
①酸性食物摄入过多容易导致血液呈酸性，甚至形成“多元酸”，造成人体缺钙，血液黏稠度增加，所以要合理摄入酸性食物或碱性食物。以下是酸性食物
是(填写字母)。
菠菜b胡萝卜c鸡蛋d猪肉
②抗酸剂的作用是中和胃中过量的盐酸。抗酸剂的主要成分是碳酸钙。写出碳酸钙和盐酸反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _。如果每片抗酸剂含有0.50克碳酸钙，取一片抗酸剂与足量的盐酸反应，标准条件下产生的气体体积为毫升。
“有机化学基础”模块试题
1.(4分)有机物有五种:
① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH=CH2
④ ⑤
(1)，其中_ _ _ _ _(填序号，下同)符合通式CnH2n+2，与①为同分异构体，与③为同系物。
(2)用系统命名法命名⑤，其名称为_ _ _ _。
2.(8分)有机物有四种:
①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
(1)能与浓溴水反应生成白色沉淀(填入序号，下同)，能发生银镜反应，能发生水解反应。
(2)②消除反应的化学方程式为:
3.(8分)丁香酚是丁香花中的成分之一，也是合成其他香料的原料。其简单结构如下:
请回答:
(1)丁香酚的分子式是_ _ _ _。
(2)非氧官能团的名称是。
(3)不能发生的化学反应是(填序号)。
①消除反应②取代反应③加成反应
(4)1摩尔丁香酚与氢气反应，理论上最多消耗1摩尔H2。
朝阳区2009~2010学年二年级第一学期期末综合练习。
化学试卷答案及评分参考
注:如果考生的回答与本答案有出入，如果回答合理，可酌情给予分数，但不得超过原问题规定的分数。
第一部分选择题(***50分)
选择题(每小题2分，***50分)
题号是1 23455 6789 10。
回答d c b c b c b c a b b b
题号是112 13 14 15 16 17 18 19 20。
回答D B B D C A D B C A
标题21 22 23 24 25
答案D A C B B
第二部分选择题(***50分)
一、必答题(***30分)1。(3分)HNO3Cu42。(3分)321
3.(4分)31244。(4分)(1)钠强度(2)NaOH Al(OH)3说明:只有化学式和顺序都没问题，才能得分。(3)Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
5.(8分)(1)铁粉(或Fe)Fe和Cu(写所有天赋)2E3++Fe = = 3Fe2+
Cu2++Fe == Fe2++Cu (2)过滤并蒸发(3)KSCN溶液变红。
6.(8分)(1)第二周期VI A组(2) Cl2+2OH-Cl-+CLO-+H2O
(3) 4NO3+5O2催化剂4NO+6 H2O(注:没有写条件或没有给出平衡误差的分数)
(4)每空间1点
实验操作结论和实验现象的解释
(1)氯水(2)上层液体几乎无色，下层液体呈橙红色(带子弹的内容得分正确)Cl2+2Br— == 2Cl—+Br2。
二、选择答案(***20分)
化学与生活模块试题
1.(4分)42312。(6分)(1)C6H8O6苹果(其他东西合理的话给分)可以(2)蓝还原(3)②。
3.(10分)(1)①大②电化学(或吸氧)镀锌Cr (2)2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2 (3)① c d描述:所有答案正确方可给分)2CaCO3+2h+= Ca2++CO2 =+H2O 655。
“有机化学基础”模块试题
1.(4分)(1)425(2)2-甲基-1-丁烯
2.(8分)(1)④ ③ ①
(2) C2H5OH CH2 = CH2 = ↑+H2O(条件正确才得分)
3.(8分)(1) C10H12O3 (2)碳碳双键(3)① (4)4