初中化学实验十大常见错误及其解题技巧
初中化学实验十大常见错误
1.试管的握持
错误点:用手抓或者摊开无名指和小指；位置向上或向下。
正确的方法:“三指握二指”。即拇指、食指、中指握试管，无名指、小指握拳头，有点类似用毛笔写字。手指握在试管的中上部。
2.获得药品
错误点:a .服用粉末状药物，由于药勺较大，无法深入容器内溢出或粘附在容器内壁，不知道如何用V型纸槽代替药勺将药物送入容器内。b .药液倒出时，试剂的瓶口没有靠近受药器的瓶口，导致药物流出，标签没有对着手掌，导致标签被腐蚀。
正确的方法:a .取粉末或细粒固体，一般用勺子或纸槽。操作时做到“一送两竖三弹”。(即把药送到试管底部，试管垂直，手指轻放在弹药的手柄或纸槽上。)使所有药物落入试管底部。b .使用块状或大颗粒固体常用的镊子，操作要点是“一横两横三竖”。即在试管中加入原料药时，应先将试管水平放置，待药物放入试管口后，再将试管慢慢竖起，使药物沿管壁慢慢滑到试管底部。c .将药液倒入窄口瓶中，操作要领为“一放、二向、三触、四流”。即先取下试剂瓶瓶塞放在桌子上，然后拿起瓶子，瓶子上的标签朝向手掌，瓶口紧挨着试管口，让液体沿着试管内壁慢慢流入试管底部。
3.橡胶滴管的使用
错误点:中指和无名指没有夹住胶头和玻璃管的连接处；将滴管的尖端放入接收器的口中。
正确方法:夹紧时:用无名指和中指夹在胶头与玻璃管连接处，不要用拇指和食指(或中指)夹，以防胶头脱落。吸液时:先用拇指和食指挤压橡胶头，赶走滴管内的空气，然后将玻璃尖放入试剂液中，放开拇指和食指，液体试剂就被吸出，再提起滴管。严禁将橡胶头挤入试剂中，以免试剂被空气污染并含有杂质。吸完液体后，胶头一定要朝上，不能平，玻璃尖的开口不能朝上，以免胶头被腐蚀；吸完液体后不能把滴管放在实验台上，以免污染滴管。
4.用液体摇动试管。
错误点:手持试管中部或下部晃动。
正确方法:手指要“三握两拳”握住试管的中上部，这样才能留下试管的中下部用于观察试管内部的实验现象。振荡试管时，用手腕的力量摆动，不要晃动手臂，试管底部呈弧形运动，使管内溶液振荡，不允许上下跳动，以防液体溅出。
使用托盘秤
错误点:a .直接用手拨漫游码；b .托盘上不放或少放纸片；c .药品错放在托盘上；d .将更多的药物放在托盘上，取出后放回原瓶中；e .称重后忘记将漫游码拨回零。
正确方法:正确操作的要点是:“在称托盘秤之前，将行程码拨到零，看秤是否平；如果不平，转动螺母；同样的一张纸放在两边，潮湿腐烂的药品放在一个盘子里，天平放在左边，砝码放在右边，镊子先夹好，质量高；最后会用代码代替，称重后会记录重量。我希望每个人都记住这一点。“使用时也要注意:a)移动代码时左手握住尺子左端，右手用镊子轻轻移动代码；乙.如果称一定质量的固体粉末，把一定质量的重量放在合适的盘子里，不够用流浪码补充。质量确定后，将固体物质放入左盘，接近平衡时往往难以把握药量。此时右手拿着盛有药物的药勺，用左手手掌轻轻触碰右手腕，使少量固体在左盘中溅落，逐渐达到平衡。如果不小心把太多的药放在托盘上，取出后不要放回原来的瓶子里，而是放在指定的容器里。
6.量筒的使用
错误点:a .手拿量筒读数；b .读书时，有的低头，有的抬头；c .有些量程合适的量筒不能根据需要的液体体积来选择。d .如果液体加多了，用滴管吸出来。
正确方法:使用量筒时，应根据所需液体体积，选择能一次性计量的最小量筒。操作要点是“量液体，量筒稳定；嘴对嘴，避免外流；改滴到刻度；阅读时，保持视线与最低液面水平”。如果不小心加入的液体量超过了刻度，要用量筒将少量倒入指定的容器中，然后用滴管滴到刻度上。
7.溶解盐时搅拌。
错误:a .溶解盐用玻璃棒搅拌时发出叮当声；b .在液体中上部搅拌玻璃棒。
正确方法:操作时，将烧杯平放在桌面上，先加入固体盐，再加入适量的水，将玻璃棒的一端握在1/3处，玻璃棒的另一端伸至烧杯内液体中间或沿烧杯内壁，顺时针和逆时针方向交替做圆周运动。速度不能太快，力度不能太大，玻璃棒不能与烧杯内壁碰撞发出叮当声。
8.过滤操作
错误点:漏纸与漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度；握持玻璃架的位置过高或过低；当玻璃架的下端靠在滤纸上时:一是没有轻靠在滤纸的三层上；二是因用力过猛导致漏斗倾斜；用于容纳待过滤液体的燃烧尖端靠在玻璃容器的中部甚至上部。
正确方法:将滤纸贴在漏斗壁上时，用手指按压滤纸，用水湿润，使滤纸贴在漏斗壁上，赶走滤纸与漏斗壁之间的气泡，有利于提高过滤速度。过滤操作要求“一棒两低三斜”。一贴:滤纸紧贴漏斗壁。第二低:滤纸上边缘低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上边缘。三靠:漏斗颈下端紧靠盛滤液的烧杯内壁，引流玻璃棒下端轻轻靠在第三层滤纸一侧；待过滤的烧杯口靠在玻璃棒的中下部。你应该握住玻璃棒的中上部。
9.仪器的连接
错误点:将玻璃管用力压入胶塞或橡胶管；拆卸时用力拉；握肘的时候，管子硬断了，手被扎破了。
正确的方法:“左手把嘴张大，右手插入，先湿润，稍微旋转插入”。即左手持器械大口，右手持器械靠近待插入的部位，先润湿，再稍用力转动插入。将橡皮塞插入试管口时，慢慢转动橡皮塞使其紧密。插头的尺寸应为65438+插头尺寸的0/3。拆卸时应稍微旋转，向安装的反方向拔出。
10.设备的气密性检查
错误点:操作顺序颠倒(先握住试管壁，再将试管浸入水中)；装置漏气或导管口无气泡。不知道从哪里开始找原因。
正确的方法:先将导管的一端放入水中，然后将手放在容器上加热。因为容器内的空气受热膨胀，气泡会从导管口逸出。当手松开降温一会儿，水就会沿着导管上升，形成水柱。这说明设备的气密性是好的。观察导管口无气泡，有两种情况:一是容器手握时间过长，气体热膨胀到一定程度后不膨胀，不是漏气造成的。应取下橡皮塞，将试管稍微冷却，以便复检。第二，设备漏气。先从设备连接上找原因，再考虑连接顺序是否正确。
初中化学实验解题技巧
解决问题的技巧和说明:
1.推理解题技巧:看其颜色，观其状态，观其变化，第一代测试。
常见物质的颜色:大多数气体是无色的，大多数固体化合物是白色的，大多数溶液是无色的。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、碳、硫化亚铁
蓝色:CuSO4？5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+的溶液，
液态固态O2(浅蓝色)
红色:铜(鲜红色)、氧化铁(红棕色)和红磷(深红色)
黄色:含有硫(元素硫)和Fe3+的溶液(棕黄色)。
绿色:FeSO4？7H2O，含Fe2+的溶液(浅绿色)，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、二氧化碳、一氧化碳、氧气、H2、甲烷。
有色气体:Cl2(黄绿色)和NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(这种气体能使湿的pH试纸变蓝)和SO2。
臭鸡蛋的味道:H2S
3、一些常见的判断变化:
①白色沉淀，不溶于稀◇或酸:BaSO4和AgCl(就这两种物质)。
②蓝色沉淀:Cu(OH)2和CuCO3。
③红棕色沉淀:Fe(OH)3。
Fe(OH)2是白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3的红棕色沉淀。
④沉淀物可溶于酸并释放出气体(CO2):不溶性碳酸盐。
⑤溶于酸但不释放气体的沉淀物:不溶碱。
4、酸与相应酸氧化物的关系:
(1)酸性氧化物和酸能与碱反应生成盐和水；
CO2+2 NaOH = = na2co 3+H2O(h2co 3+2 NaOH = = na2co 3+2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物与水反应生成相应的酸:(各元素化合价不变)
CO2+H2O = = h2co 3 SO2+H2O = = h2so 3
SO3 + H2O ==硫酸N2O 5+H2O = =硝酸
(说明这些酸性氧化物气体能使湿的pH试纸变红)
5、碱与相应的碱性氧化物的接触:
(1)碱性氧化物和碱都能与酸反应生成盐和水；
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
氢氧化铜+二盐酸==氯化铜+二水
氧化钙+盐酸==氯化钙+ H2O
氢氧化钙+二盐酸==氯化钙+二水
②碱金属氧化物与水反应生成相应的碱:(生成的碱必须溶于水，否则这个反应不能发生)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
包+ H2O ==氢氧化钡+氧化钙==氢氧化钙
③不溶性碱受热会分解相应的氧化物和水；
氢氧化镁==氧化镁+ H2O氢氧化铜==氧化铜+ H2O
2Fe(OH)3 = = fe2o 3+3H2O 2Al(OH)3 = = al2o 3+3H2O
二、解决实验问题:看清楚要求是什么，做什么，目的是什么。
(一)、实验中使用的气体较为纯净，去除常见杂质的具体方法:
①除水蒸气外，可使用:浓酸、CaCl2 _ 2固体、碱石灰、无水CuSO4 _ 4(并可用于检验杂质。
肿块里有没有水蒸气，如果有，颜色从白色变？蓝色)、石灰等。
②除CO2可用:澄清石灰水(可检测杂质中是否有CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等。
(3)除HCl气体外，AgNO3溶液(可用于检测杂质中是否有HCl)、石灰水、
氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液
去除气体杂质的原理:一种物质吸收杂质或与杂质发生反应，但不能吸收有效成分或与有效成分发生反应，也不能生成新的杂质。
(2)、实验注意事项:
①防爆:点燃可燃气体(如H2、一氧化碳、甲烷)或用一氧化碳和H2还原氧化铜和三氧化二铁前，应检查气体纯度。
②防爆沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中。
③防中毒:在进行有毒气体(如CO、SO2、NO2)性质的实验时，要防止中毒。
在通风的厨房里；并注意尾气的处理:CO被点燃燃烧；
SO2和NO2被碱性溶液吸收。
④防倒灌:加热法制备气体，排水法收集气体。要注意关灯的顺序。
(3)、常见事故的处理:
(1)酸流到台面并用NaHCO3洗涤；碱流到台面上，用稀醋酸洗涤。
(2)在皮肤或衣服上:
一、先用水洗涤酸，再用3-5%碳酸氢钠洗涤；
ⅱ、水洗碱，然后涂硼酸；
ⅲ、浓硫酸要用抹布擦干净，然后做第一步。
(4)、实验室配制的三种气体中需要去除的常见杂质:
1.氧气生产中需要去除的杂质:水蒸气(H2O)
2.用盐酸和锌粒制H2时要除去的杂质:水蒸气(H2O)，氯化氢气体(HCl，盐酸的酸雾)(这种杂质用稀硫酸是不能除去的)。
3.二氧化碳生产中需要去除的杂质:水蒸气(H2O)和氯化氢气体(HCl)。
去除水汽的试剂:浓酸、CaCl2 _ 2固体、碱石灰(主要由NaOH和CaO组成)、生石灰、无水CuSO4 _ 4(并能检查杂质中是否有水汽，颜色由白变？蓝色)等。
去除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(可检测杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)。
[生石灰和碱性石灰也能与HCl气体反应]
(5)、常用实验方法来验证混合气体中含有某种气体。
1.CO的验证方法:(首先验证混合气体中是否有CO2，如果有则去除)
将混合气体引入热CuO，然后将热CuO后的混合气体引入澄清石灰水。现象:黑CuO变红，澄清石灰水变浑浊。
2.H2存在的验证方法:(先验证混合气体中是否有水，有水就去除)
将混合气体通入热CuO，然后将热CuO后的混合气体通入无水CuSO4。现象:黑CuO变红，无水CuSO4变蓝。