这道化学题怎么做？

分子A和B中同类的中心原子和末端原子的核距几乎相等，表明它们具有相同的化学键。

这个化学键是什么？对于原料SF4和NH3，先考虑“复分解”，再考虑氧化还原。

在复分解的情况下，三原子分子A只能是NSF(反应式为SF4+NH3=NSF+3HF)。

根据S形成的价键个数可以是2、4、6，根据N形成的价键个数可以是3、5，根据F形成的价键个数可以是1。画一个结构式并不难。

a被AgF2氧化得到b，请注意，在AgF2中，Ag的化合价不是+1。既然是高价物质，作为化学竞赛的参与者，你应该认为它是一种优秀的氟化剂(稀有气体氟化物都是优秀的氟化剂，并且是迁移的)。因此，B是A的氟化物，符合第1条“具有相同化学键的说明”。

b是A的氟化物，只能是NSF3。如果是NSF2，S只有5个键(S形成的价键数可以是2、4、6)；如果nsfx (x > 3)，s将超过6个键。

最后根据三重轴和镜面确定构型为四面体。

如果整个问题没有矛盾，就是合理答案。