吉林省吉林市第一中学2010-2011学年高三学期期末考试化学试题。
高一化学试题
1.选择题(每题只有一个选项符合题意。此题为***15，每项为1，***15)
1.是一种γ射线辐射源，可用于作物诱变育种。中国用这种方法培育了许多农作物新品种。以下说法是正确的。
A.60是Co元素的相对原子质量。
B.由不同的Co同位素组成的简单物质具有不同的化学和物理性质。
C.60是这种核素的质量数。
d在原子中，中子数是27，电子数是33。
2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是()
A.使用天然气作为燃料可以有效减少“温室效应”气体的产生。
b因为乙醇可以溶解很多有机和无机物质，所以可以用来提取中药的有效成分。
C.用高锰酸钾溶液浸泡过的二氧化硅可以用来吸收水果或花卉产生的乙烯，从而达到保鲜的目的。
D.乙烯可以从石油中获得，石油是一种重要的基础化工原料。
3.短周期金属元素A至E在周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()
第一
第二
十天干的第三/第三
男人
十天干中的第五个
原子半径:丙基<丁基<戊基氢氧化物碱度:丙基>丁基>戊基。
C金属度:A > C D最外层电子数:A > B。
4.将1摩尔N2和4摩尔H2装入一个2L体积的密封容器中，在一定温度下反应:
N2(克)+3H2(克)2NH3(克)；△H & lt；0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4摩尔/升..下列说法正确的是()
A.当反应达到平衡时，H2的转化率为40%。降低温度可以增加混合气体的密度。
c .将N2装入容器中，平衡前移d .开发高效催化剂可大大提高N2的转化率。
5.下列说法是正确的
(1)离子化合物必须含有离子键，也可以含有极性键或非极性键。
(2) * * *价化合物必须含有* * *价键，也可能含有离子键。
③含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
(4)非金属元素组成的化合物必须是* * *价化合物。
⑤由分子组成的物质中一定有* *价键。
⑥能在熔融状态下导电的化合物必须是离子化合物。
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
6、下列说法不正确的是()
a、焓变是一个反应能否自发的相关因素，大部分放热反应都能自发。
b、在相同条件下，不同物质的熵值不同，系统的混沌程度越大，熵值越大。
c、自发反应可以迅速进行。
d、一个反应能否自发进行，关系到焓变和熵变* * *同时影响。
7、下列说法不正确的是()
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素。
②同位素在性质上几乎相同。
③质子数和电子数相同的粒子不可能是一个分子和一个离子。
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素。
⑤一个元素只能有一个质量数。
⑥两种互为同位素的核素之间有相同数量的中子和核外电子。
A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥
8.四种主族元素，X，Y，Z和W，如果X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；同电荷数的W阳离子的氧化作用强于X阳离子。如果Z的阴离子半径大于电荷数相等的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数从大到小的顺序是()。
a、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W
9.在一定温度下，H2(g)+X2(g)+HX(g)反应的平衡常数为10。
那么反应2hx (g) H2 (g)+x2 (g)的平衡常数就是()。
a 0.01 B 1 C 10D 100
10，利用元素周期律分析下列推论，其中错误的是()。
a、砹(at)是有色固体，HAt是不稳定的。
b铊(T1)是铝的同系元素，核外有六个电子层。推测T1(OH)3是一种两性氢氧化物。
C.已知锶Sr属于镁，其原子半径大于钙。硫酸锶(SrSO4)是一种白色固体，不溶于水。
硒化氢(H2Se)不如硫化氢稳定。
11.不同的金属应采用不同的冶炼方法，如热还原法、热分解法和电解法。你认为选择的原则主要基于()
A.自然界中金属的存在形式b .金属的熔点
C.金属离子获得电子的能力d .地壳中金属元素的含量
12, 9.4.6克有机物，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和NaOH溶液，增重分别为5.4克和8.8克。这种有机物可能是()。
a、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O
13.如果乙烯和氯气在适当的条件下反应制备四氯乙烷，则此过程中反应和消耗的氯气量为(设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)()。
A.替代，4摩尔Cl2 B .添加，2摩尔Cl2
C.添加和替换，2摩尔Cl2 D .添加和替换，3摩尔Cl2
14.将A、B、C、D四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，组成各种原电池。如果a和b相连，a是负极；C和D连接的地方有气泡从D逸出；氧化反应发生在A和C相连的A上；B和D相连，B是电子流入的一极。那么四种金属的反应性顺序是()由大到小。
A > B > C > D B A > C > B > D C A > C > D > B D B > D > C > A
15.已知MgO和MgCl2的熔点分别为2800℃和604℃。镁可以通过加热熔化MgO和MgCl2，然后通电电解得到。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁的正确方法是()。
A.海水氢氧化镁2毫克
B.海水中的熔融镁。
C.海水氢氧化镁毫克
D.海水氯化镁溶液中的熔融镁。
二、选择题(此题为***15小题，每小题2分，***30分。每道小题有1-2个正确项。所有正确选择2分，不完整选择1分，错误选择与否0分)。
16，H2(气)+I2(气)2HI(气)；δH & lt；0可逆反应已达到化学平衡，下列图像中正确的是()。
17、物质X、Y、Z、W有下图所示的变换关系，且△H=△H1+△H2，则X和Y可能是()。
①碳和二氧化碳和氯化磷③氯化铝和氢氧化铝④氢氧化钠和碳酸钠⑤铁和氯化铁
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④
18、在一定温度下，将2molA、2mob、2moc的气体混合物装入一个定容的密闭容器中，充分反应后，恢复到初始温度，测得容器内压力比开始时高30%，那么可能的反应是()。
3C
19，由铝、铁、铜、银和稀硫酸组成的原电池的总数是()。
A.3种B.4种C.5种D.6种。
20、下列说法中，能解释化学平衡必须向正反应方向移动的是()。
A.N2O4 (g) 2NO2 (g)，改变一定条件后，气体颜色变深。
B N2 (g)+3H2 (g) 2nh3 (g)，当某一条件改变时，nh3的体积分数增加。
C.H2 (g)+I2 (g) 2hi (g)，单位时间消耗H2和hi的物质之比大于1: 2。
D.2so2 (g)+O2 (g) 2so3 (g)，恒温恒容充氦。
21，下列不能解释氯的非金属强于硫的事实的是()
(1)盐酸比H2S更稳定；(2)盐酸和H2S的水溶液酸性更强。
③HClO4比H2SO4酸性大；④Cl2能与H2S反应生成s
⑤Cl原子的1个电子成为稳定离子，S原子得到两个电子。
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
22.将1摩尔SO3在一定温度下放入2L反应器中。当反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)处于平衡时，容器中有0.6摩尔SO2，其平衡常数约为()。
0.68 B. 0.34 C.0.45 D.0.47
23.下面的反应AA (g) CC (g)+DD (g)发生在一个封闭的容器中。反应达到平衡后，气体体积被压缩到原来体积的一半。再次达到平衡时，D的浓度为65438+原平衡时的0.8倍。以下说法是正确的。
A.a的转化率变小。平衡向正反应方向移动
C. D .的体积分数变大，D. A
24、汽车的起动电源常用铅蓄电池，蓄电池在放电时的反应如下:
PBO 2(s)+Pb(s)+2h2so 4(AQ)= = 2 pbso 4(s)+2h2o(l)。根据这一反应，判断下列说法正确的是()。
A.PbO2是电池的负极。
b负极的电极反应式为:Pb(s)+so42-(AQ)-2e-= pbso 4(s)。
C.铅电池是一次性电池。
D.当电池放电时，溶液的酸性增强。
25、下列事实中不能用勒沙特列原理解释的是()
A.合成氨反应:N2(克)+3H2(克)2nh3(克)；△H & lt；0，为了提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施。
b、增加2hi (g)、H2 (g)、I2 (g)平衡体系的压力，使颜色变深。
C.催化剂的使用有利于提高SO2和O2生成SO3的效率。
d .通过排出饱和氯化钠溶液来收集氯气。
26、下列关于化学平衡常数的说法错误的是()。
A.化学平衡常数k只与温度有关，随着温度的升高，k可能增大、减小或保持不变。
B.催化剂不能改变平衡常数。
C.如果平衡常数因某种条件的改变而改变，化学平衡就会移动。
D.当化学平衡移动时，平衡常数会改变。
27、在用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是()。
A.Fe2O3 B.Al2O3 C.HgO D.Cu2S
28.将一定量的H2装入一个具有恒定体积VL的密闭容器中，并引入Br2(g)进行反应:
H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；δH < 0 .当温度为T1，T2处于平衡时，H2的体积分数等于T2的体积分数。
Br2(g)的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.从图中可以看出，T2 > t1。
B.两点的反应速率:a > b
当C. T 1时，随着Br2(g)的加入，HBr的体积分数在平衡时不断增加。
D. A点的颜色比b点的颜色深。
29.在元素周期表的主族元素中。元素A与元素B、C和D紧密相邻..A和B的原子序数之和等于c的原子序数，这四种元素最外层电子的和是20。下列判断正确的是()
A.原子半径:c >；一个男人
B.d或者A和B形成的化合物都是有毒物质。
C.最高价氧化物对应水合物的酸度:丁基>；第一
D.气态氢化物的稳定性:十天干的第三/第三
30.化学反应2A B+D在四种不同的条件下进行。b和d的初始浓度为0。反应物A的浓度(摩尔/升)随反应时间(分钟)的变化如下:
实验序列号
温度
0分钟
10分钟
20min
30分钟
40分钟
50分钟
60分钟
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
三
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
四
820℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
根据以上数据，下列选项错误:？
a在1的实验中，在10至20 min内，平均反应速率为0.013 mol (l min)-1。
b实验2中，A的初始浓度为c2=1.0 mol/L，20 min后反应达到平衡。推测实验2中可能隐含的条件是使用合适的催化剂。
c设实验3的反应速率为v3，实验1为v1，则v3 > v1，C3 > 1.0 mol/L
d比较实验4和实验1，可以推断反应是放热的。
非选择题(***60分)
31，(10)已知丙烯和氯化氢的反应原理如下:主反应:CH2=CHCH3+HCl → CH3CHClCH3(主产物)；副反应:CH2=CHCH3+HCl → CH2ClCH2CH3(副产物)
现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液变色。1mol与1mol HCl反应生成两种产物，其主要产物B也可由异构体C of A与HCl反应得到。c能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液变色。试着写出a，b，c的简单结构。
a；b；c；
32，(12分)
下表列出了现有10元素的属性和数据，它们都是短周期元素。
A
B
C
D
E
F
G
H
我
J
原子半径(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
效价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6
+1
-2
-3
-1
-3
-2
回答以下问题:
(1)D的元素名是，
h的元素符号是。
B在元素周期表中的位置是(周期，族)。
(2)在由上述元素形成的最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的分子式为。
化合物F2A2的电子类型为:，构成该物质的化学键类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)电子表示的简单氢化物的形成过程如下:
g的氢化物结构式为。
(4)在一定条件下，IA2气体与足量的A充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ的热量，写出其热化学方程式。
(5)电池可以由元素J和元素A制成。电池充满浓KOH溶液。将多孔惰性电极A和B浸入KOH溶液中，元素J引入电极A，元素A引入电极B，则电极A的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
33.(4分)
由铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，在铜片上放出4.48L气体(标准条件下)时，硫酸刚好反应完全。
(1)一次电池正极反应式
(2)原稀硫酸的摩尔浓度为mol/L
(3)锌板质量下降
34，(13分)
已知乙烯会发生以下变化:
①
②
乙烯
H2O
B
氧气和铜
C
(1)分别写出B的名称和有机物C的名称。
(2)写出反应①的化学方程式。反应的类型是
(3)写出反应②的化学方程式。这种反应的类型是
35.(21)某种碳氢化合物A由蒸汽换算成标准温度和压力的密度为3.214g/L，已知该碳氢化合物的碳氢质量比为5: 1，求:
(1)确定烃的分子式。
(2)如果烃的单氯取代基有四种，写出烃的简单结构。
(3)烃A可以由另一个烃B通过加成反应制得，那么烃B的可能性为(写出任何可能的结构式)。
参考答案
1-5 C A B C D 6-10 C D A D D 11-15 C A B C D
公元16-20年
公元26-30年
31、A:CH2=CHCH2CH3
B:CH3CHClCH2CH3
C:CH3CH=CHCH3
32.(1)磷(1)，B(1)，第三周期的IIA群(1)。
(2)HClO4 (1) (1)离子键和非极性键(2)
(3) (1) (1)
(4)2 SO2(克)+O2(克)2SO3(克)；△ h =-196.8kJ/mol (2分)
(5)H2–2e-+2oh-= = 2h2o(1)
33，2H ++ 2e-= H2(1)0.8mol/L(2)13g(1)。
34、(1)乙醇和乙醛
某些条件
(2)CH2 = CH2+H2O→CH3·ch2oh的加成反应
铜
△
(3)2ch2 oh+O2→2ch2 CHO+2h2o的氧化反应
35 、( 1)C5 h6 5438+02(2)ch 3c H2 ch(CH3)2
(3) CH2 = CH-CH-CH3等。
望采纳！！！