高中化学必修二综合卷及答案。
高一化学必修二综合卷:1。选择题(本题包括8道小题，每道3分，***24分。每个小题只有一个选项符合题意。)
1，下列关于能量和物质作为能量的叙述中错误的是
A.化石能源材料含有大量的能量。
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能？存储？升高
在不同的条件下，物质的化学能可以转化为热能和电能供人类使用。
D.吸热反应没有利用价值
2.下列说法不正确。
A.原电池的阳极被氧化
b任何化学反应，只要化学反应速率快，理论上都可以设计成原电池。
化学反应的速率和极限可以通过改变化学反应的条件来改变。
d .当化学反应达到平衡态时，只要条件不变，每种物质的浓度都不会变化。
3.相同条件下等质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧释放的热量。
A.前者比b多，后者比c多，两者相等。d .它们不能比较
4、下列过程必须释放能量的是
A.化合反应b .分解反应c .分子分解成原子d .原子化合成分子
5.可逆反应达到平衡的说法是错误的。
A.外界条件不能改变平衡态b .正负反应速率相等。
C.每种成分的含量不随时间变化。它是动态平衡。
6.在2A+B=3C+4D的反应中，指示最快反应速率的数据是
A.？A = 0.5mol/(L？s) B？B = 0.3mol/(L？s)
C.？C = 0.8mol/(L？s) D？D = 1.0mol/(L？s)
据悉，氢燃料电池公交车已经走上北京街头。下列说法是正确的
A.电解水制氢是一种理想而经济的制氢方法。
B.氢燃料电池汽车的发展不需要安全高效的储氢技术。
使用氢燃料电池汽车可以有效地减少城市空气污染。
d、氢燃料电池将氢和氧燃烧释放的热能转化为电能。
8.当两种金属A和B组成一次电池时，A是正极。下列推论是正确的
A.a比b更有金属感。
电极B.A上的电极反应是还原反应。
C.电子通过外部电路不断地从电极a流向电极b。
D.在金属活动的序列表中，a必须在氢之前。
二、选择题(1-2答案)
能量可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能量称为一次能源；由其他能源间接产生的能量称为二次能源。氢气是一种高效无污染的二次能源，可由自然界丰富的水制成:2h2o (L) = = = 2h2？+ O2？这个反应吸收了大量的热量。根据以上内容回答以下问题9和10。9.以下说法是正确的。
A.电能是二次能源。b .水力是二次能源。天然气是一次能源。水煤气是一次能源。
10，关于用水制造二次能源氢气，以下研究方向错误。
A.构成水的氢和氧是可燃的，可以研究在不分解水的情况下，使氢成为二次能源。
B.尽量聚焦太阳光产生高温，让水分解产生氢气。
c、寻找高效的催化剂，将水分解成氢气，同时释放能量。
d、寻找一种特殊的催化剂，利用阳光或其他方式分解水产生氢气。
11.化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu，化学电池的组成可能为
A B C D
正极铜铜锌铁
负极锌锌铜锌
电解液H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
12，下列说法是正确的
A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程。
b .化学电池中电子从正极流出，通过外电路流向负极。
c，氧化还原反应发生在燃料电池的两个极板上。
D.当燃料电池工作时，空气通常被引入阳极。
13.已知在25℃下，101kPa，LG8H18(辛烷)燃烧产生二氧化碳和液态水时释放热量48.40kJ。代表上述反应的热化学方程式是正确的
a、c8 h 18(1)+22.5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(g)；△H=-48.40kJ？摩尔-1
b、c8 h 18(1)+22.5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(1)；△H=-5518kJ？摩尔-1
c、c8 h 18(1)+22.5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(1)；△H=+5518kJ？摩尔-1
d、c8 h 18(1)+22.5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(1)；△H=-48.40kJ？摩尔-1
14.有A、B、C、d四种金属，当A和B用导线连接起来，浸在电解质溶液中，B不易腐蚀。当A和D放入同浓度的盐酸中，D比A反应更剧烈..当铜浸泡在B的盐溶液中时，没有明显的变化。如果将Cu浸入C的盐溶液中，C的单质析出，据此，它们的活性由强到弱的顺序为
A、D、C、A、b B.b、A、D、C、D、B、A、C、D、A、B、c 15、过量锌粉在一定温度下与100mL6mol/L盐酸反应，为了加快反应速度，又不影响产生氢气的总量。
A.铜粉b .醋酸锌溶液c .氯化铜固体d .二氧化锰
16，如右图，两个玻璃管内装有酚酞溶液滴加的饱和NaCl溶液，C(I)和C (II)为多孔石墨电极。打开S后，C(ⅱ)附近的溶液变红，两个玻璃管内产生气体。下列说法是正确的
交流电的电极名称是正极。
B . C(ⅱ)的电极反应式为2cl-2e-= Cl2？
C.电子从电源负极沿着导线流向C(ⅱ)。
D.C(I)和C (II)在电解过程中产生的气体质量相。
17，(6分)一次电池的两个电极都是石墨电极，电解液是稀H2SO4。一个电极引入H2S，另一个电极引入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。
尝试完成以下问题:
①阳性反应:
②阴性反应:
③电解质溶液pH值的变化。(填？增减？还是？一样的？)
18，(7分)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充放电总反应为:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4。
(1)铅蓄电池放电时，(填写物质名称)会在负极发生(氧化、还原)反应。
(2)给铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极接到电源的极上。
(3)蓄电池两个电极的极性标志模糊。现在提供铜线和盐水。请设计一个简单的实验来判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。
19，(5分)一些价键的键能已知如下(单位:kJ？mol-1)
h？H 436.4 Cl？Cl 242.7 H？Cl 431.8
(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:
(2)如果1g氢气在氯气中完全燃烧，可以放出热量kJ。
20.(8分)在一次活动中，某研究学习小组用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找到了一块铜锌合金，一块纯铜，一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液，以及其他相关的实验设备和试剂。
(1)做实验时，要把铜锌合金接到电源的极上。写出阴极通电时的电极反应式。
(2)假设铜锌合金中还含有少量的银，经过实验，银元素存在于。
A.以结合状态沉积在阳极上；b .以自由状态沉积在阴极上。
c、以自由状态沉积在电解槽底部D、以结合状态沉积在电解槽底部。
(3)实验结束后，电解质溶液中的金属阳离子为。21，(10分钟)在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，二氧化硫和氧气反应如下:
2SO2(克)+ O2(克)2SO3(克)；△H=-196.6kJ？当反应进行到10分钟和20分钟时，Mol-1改变了一个影响反应的条件。反应过程如右图所示。
(1) 10min前阳性反应率的变化趋势为(增加、减少或不变)。
前15分钟的平均反应速率可以用SO3浓度的变化来表示。
(2)在如图所示的反应过程中，表示正反应速率等于逆反应速率的时间段为。
(3)根据图:
10min时反应条件发生变化的可能(填写数字，下同)；
20min时改变的反应条件可能是。
A.加入催化剂b .减少容器的体积c .降低温度d .增加O2的量。
22.(6分)现已证实，南海和世界上许多海域一样，海底蕴藏着丰富的甲烷资源，其总量超过我国陆地下已知蕴藏天然气总量的一半以上。这些海底甲烷是在高压下形成的固体，看起来像冰的甲烷水合物(CH4？XH2O)，这种甲烷水合物也叫可燃冰。据了解，16g可燃冰完全燃烧后产生的CO2正好被5%的160g氢氧化钠溶液吸收生成Na2CO3。
找到可燃冰CH4？xH2O的x的值。
23.(8分)将反应物A和B加入固定体积的密闭容器中，发生如下反应:A+3B=2C。反应2分钟后，A的浓度从开始的1.20mol。L-1降到0.9mol？L-1，已知B的初始浓度为1.6mol？L-1 .问:
(1)2分钟结束时B和C的浓度。
(2)2分钟内反应的平均速率用单位时间内B的浓度下降和C的浓度上升来表示。
高一化学必修二综合卷答案:1~16略。
17，①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③每个空格减2分，题目***6分。
18，(1)铅氧化(2)负1分每空格，***3分。
(3)两个电极都用铜线连接，插入盐水中形成闭合回路。一个铜电极上产生气泡，电池负极接铜线，另一个铜电极附近的溶液为蓝色，电池正极接铜线。(回答1分构成电解装置，准确回答一个电极上的现象2分，结论1分，* * * 4分。你只能回答一个电极的现象)这个问题7分。
19、⑴H2(g)+Cl2(g)= 2 HCl(g)△H =-184.5 kj？Mol-1 3点
2 92.25 2分，科目***5分。
20、⑴Zn Cu2+ +2e？= Cu ⑵ C
(3)Zn2+Cu2+每空2分，***8分。
21，(1)减少0.04/30 mol？L-1？最小-1
⑵15∽20min，25∽30min
⑶甲、乙、丁
22.m(CO2)= 4.4g (2分)x=8 (4分)***此题6分。
23.(1)2min结束时B的浓度为0.7mol？L-1，C的浓度是0.6mol？L-1 .
(2)每道计算结果2分，本题8分。