煤炭加工的真正问题

① a.t2 > T1。从图中可以看出，T2的平衡中甲醇的量小于t1的平衡中甲醇的量，说明温度平衡反方向移动，所以这个反应的正负反应应该是放热的，所以A是正确的；

B.温度越高，速率越大，T2 > T1，所以T1处的反应速率小于T2，所以B是错的；

C.从图中可以看出，当T2 > T1时，平衡中甲醇的量减少，说明随着温度的升高，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。T1的平衡常数大于T2的平衡常数，所以C是正确的；

D.从图中可以看出，A点反应体系由T1变为T2，温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢物质的量增加，甲醇物质的量减少，n(H2)n(CH3OH)增加，所以d是正确的；

所以答案是:ACD；

(2) a、反应是气体体积前后减小的反应，所以当体系压力不变时，反应达到平衡状态；

b、没有指明正反应速率或逆反应速率，因此无法判断反应是否处于平衡状态；

C.当CH3OH与H2的摩尔比为1: 3时，此时无法确定正负反应速率是否相等，因此无法判断反应是否处于平衡状态。

d、每消费1mol？CO2同时产生3molH2表明V(？CO2阳性):v(？H2逆)= 1: 3，反应中+的比值也是1: 3，所以这个反应的正负反应速率相等，所以可以作为平衡态的判断标志；

e、由于气体的总体积和总质量在反应前后没有变化，所以密度不能作为判断平衡状态的判据；

f、当CH3OH的体积分数不变时，说明反应体系中所有组分保持不变，说明反应处于平衡状态，因此可以作为判断平衡状态的判据；

所以答案是:adf；

③CO2的转化率为60%，即反应转化的CO2为2×60%=1.2mol

根据化学平衡的三阶段计算，

？二氧化碳(克)+3氢(克)=甲醇(克)+H2O(克)

起始(摩尔)26 0？0

变化(摩尔)？1.23.6?1.21.2

平衡(摩尔)？0.8?2.4 1.2?1.2

根据相同条件下气体压强之比等于物质的量之比这一事实，

容器内压力与初始压力之比=(0.8+2.4+1.2+1.2):(2+6)= 7:10，

反应的平衡常数为:1.2摩尔2l×1.2摩尔2l 0.8摩尔2l×(2.4摩尔2l)3 = 0.52；

所以答案是:7:10；0.52.