2007年山东宁夏高考化学卷无地址。谢谢大家！

3+小型综合模式

化学部分

本文分为两部分:第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。第二册第30、31、32卷为选择题，其他为必答题。

可能的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16s 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 ag 108。

第一卷

一、选择题:此题为***13小题，每小题6分，* * * 78分。每道小题只有一个正确选项。

7.(2007年高考综合宁夏卷，碳氢化合物-异构体)根据下表中碳氢化合物的分子式排列规律，判断空白处碳氢化合物的异构体个数为()。

1 2 3 4 5 6 7 8

CH4 C2 H4 C3 h8 C4 h8 c6h 12 c7h 16 c8 h 16

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

【答案】a .【提示】可以推断分子式为C5H12。

8.(2007年高考综合宁夏卷，导数-酯)下列除杂方法正确的是()

(1)从乙烷中脱除少量乙烯:在光照条件下通入Cl2进行气液分离；

②从乙酸乙酯中除去少量乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；

(3)脱除CO2中的少量SO2:气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中的少量乙酸:加入足量生石灰，蒸馏。

①② (B)②④ (C)③④ (D)②③

【答案】b。

9.(2007高考综合宁夏卷，同位素)下列说法错误的是()

(A)13C和14C属于同一种元素，它们是彼此的同位素。

(B)1H和2H是具有相同质子数的不同核素。

(C)C)14C和14N的质量数相等，但它们的中子数不同。

(D)6Li和7Li具有相同数量的电子和中子。

【答案】d。

10.(2007年高考宁夏卷，NA)如果NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()。

(A)通过使用A)1 mol Cl2作为氧化剂获得的电子数是NA。

(b)在0℃，101 kPa时，22.4 L氢中含有NA氢原子。

(C)14 g氮含有7NA电子。

(D)一氧化碳分子与0.5摩尔甲烷的质量比为7∶4。

【答案】c。

11.(2007高考综合宁夏卷，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是()

(a)将锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+= Zn2++Ag。

(b)将碳酸氢钙溶液加入醋酸中:Ca(HCO 3)2+2ch 3 cooh = Ca2 ++ 2ch 3 COO-+2co 2 =+2h2o。

(c)在冷水中加入少量金属钠:Na+2H2O = Na++OH-+H2 =

(d)将氢氧化铜加入盐酸中:Cu (OH) 2+2h+= Cu2++2h2o。

【答案】d。

12.(2007年高考宁夏卷，物质的量)1克铁粉与含H2SO4的CuSO4溶液完全反应得到1克铜后，参与反应的CuSO4与H2SO4的量之比为()

1:7(B)7:1(C)7:8(D)8:7

【答案】b。

13.(2007年高考宁夏卷，化学平衡的计算)在一定条件下，氨合成反应达到平衡时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%。与反应前的体积相比，反应后体积减少的百分比是()。

(A)16.7%(B)20.0%(C)80.0%(D)83.3%

【答案】a。

第二卷

三、非选择题:包括必答题和选择题。第22 ~ 29题称为必答题，第30 ~ 32题称为选择题。考生按要求回答。

(1)必答题(8题，***129分)

25.(2007高考综合宁夏卷，实验)(15分)下面是一个同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品:硫酸钠晶体样品、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、粘土三角、玻璃棒、药勺、托盘天平。

实验步骤:

①准确称量干净干燥的坩埚；

(2)向坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体样品，称重，将称重后的样品在研钵中研磨，放回坩埚中；

(3)加热装有样品的坩埚，当晶体变成白色粉末时停止加热；

(4)将步骤(3)中的坩埚放入干燥器中，冷却至室温，称重；

(5)将步骤(4)中的坩埚重新加热一定时间，放入干燥器中，冷却至室温，称重。重复此操作，直到两次称重结果保持不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体样品中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答以下问题:

(1)完成这个实验需要的实验物品是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)指出实验步骤中的错误并改正:

_______________________________________________。

(3)硫酸钠不能在空气中冷却的原因是

________________________________________________。

(4)第(5)步的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(a)样品含有不能通过加热挥发的杂质。

(b)样品含有加热时会挥发的杂质。

(c)样品在试验前已经部分脱水。

(d)实验前坩埚没有完全干燥。

(e)通过加热使晶体不完全脱水。

(f)加热时晶体飞溅。

【答案】(1)坩埚，酒精灯(“火柴”不需要)。(2)步骤(2)有错误；样品应先磨碎，然后放入坩埚中称重。

(3)硫酸钠放在空气中冷却时，会吸收空气中的水分。(4)确保样品完全脱水。(5)B、D、F .

26.(2007年宁夏卷整理，原电池)(14分)(1)将锌、银片浸在稀硫酸中形成原电池，在两个电极之间接一个电流表。

锌片上的电极反应:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

银板上的电极反应:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)若电池中两个电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净晾干后称重，总质量为47 g，试计算:

(1)氢气的体积(标准状态)；

(2)通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60× 10-19 C)。

【答案】(1)Zn-2e-= Zn2+；2H++2e- = H2↑.

(2) (1)锌片和银片的还原是由于与酸的反应:

Zn+2h+= Zn2++H2 ↑ ~转移2e-

= =

v(H2)= 4.5l；Q = 3.8×104 C .

27.(2007年高考宁夏卷，新课标-平衡常数)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它是由应时和焦炭在高温氮气流中通过以下反应制得的:□ SiO2 +□ C +□ N2 □ Si3N4 +□ Co

(1)配平上述反应的化学方程式(在方框中填入化学计量数)；

(2)该反应中的氧化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其还原产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)该反应平衡常数的表达式为k = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)会知道上述反应是放热的，那么它的反应热是多少？H _ _ _ _ _ _零(填写“大于”、“小于”或“等于”)；随着温度的升高，其平衡常数值为_ _ _ _ _ _(填“升高”、“降低”或“不变”)；

(5)如果压力增加，上述平衡会向_ _ _ _ _反应方向移动(填“正”或“负”)；

(6)如果已知CO产生的速率为v (CO) =18 mol/(L？Min)，N2的消费率为V (N2) = _ _ _ _ _ _ _ _ mol/(L？分钟).

【答案】(1) 3，6，2，1，6。(2)N2；氮化硅.(3)K = .(4)小于；减少。(5)逆。(6)6。

31.(2007年高考宁夏卷)化学选择题(15分)

A.化学-选修:化学和技术

在硫酸的工业生产中，通过催化氧化将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压力和温度对SO2转化率的影响见下表(原料气各组分的体积分数为:SO2 7%，O2 11%，N2 82%):

0.1 0.5 1 10

400 99.2 99.6 99.7 99.9

500 93.5 96.9 97.8 99.3

600 73.7 85.8 89.5 96.4

(1)众所周知，SO2的氧化是一个放热反应。如何利用表格中的数据推断出这个结论？

_______________________________________________;

(2)当温度在400℃ ~ 500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压。主要原因如下:

___________________________________;

(3)选择合适的催化剂能否提高SO2的转化率？(填“是”或“否”)，反应放出的热量能增加吗？_ _ _ _ _(填写“是”或“否”)；

(4)为了提高SO3吸收率，实际生产中采用_ _ _ _ _ _ _ _ _吸收SO3；

(5)已知2so 2(g)+O2(g)= 2so 3(g)；？H =-196.6kJ/mol，计算出生产10000吨98%硫酸所需的SO3质量和由SO2生产这些SO3所释放的热量。

【答案】(1)压力一定时，温度升高，SO2转化率降低，说明温度升高有利于逆反应，所以正反反应应该是放热的；

(2)提高压力对提高SO2转化率没有显著作用，但会增加成本；(3)没有；(4)浓硫酸。

(5) SO2 → SO3H2SO4 ~反应热

= =

解为:m(SO3)= 8.0×109g = 8.0×103t，Q = 9.83×109 kJ。

B.化学选修课:物质的结构和性质

已知A、B、C、D、E五种分子所含的原子数依次为1、2、3、4、6，都含有18个电子。还知道B、C、D是由两种元素的原子组成的。请回答:

(1)构成A分子的原子的核外电子的排列公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(2)B和C的分子式分别是_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _；分子C的三维结构呈_ _ _ _ _ _ _ _ _形状，分子属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“极性”或“非极性”)；

(3)如果在D的稀溶液中加入少量二氧化锰，会产生无色气体。那么D的分子式就是反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)如果1摩尔E在氧气中完全燃烧，只产生1摩尔CO2和2摩尔H2O，则E的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

【答案】(1)1s 222 p 63s 23 p 6。(2)盐酸；H2S；v(或“角度”)；极性。

(3)H2O 2；2H2O 2 2H2O+O2↑4 . CH4O(CH3OH不扣分)。

C.化学-选修:有机化学基础

一种碳氢化合物A的质谱显示其相对分子量为84，红外光谱显示分子中含有碳碳双键，核磁共振光谱显示分子中只有一种氢。

(1)A的结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(2)A中的碳原子都在同一平面吗？_ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)；

(3)下图中，D1和D2是同分异构体，E1和E2是同分异构体。

反应2的化学方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；C的化学名是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；E2的结构缩写是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；④⑥和⑥的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

【答案】(1)。(2)是的。

(3)+2 NaOH+2 NaCl+2H2O；

2，3-二甲基-1，3-丁二烯；；1，4-加成反应，取代反应。

2007高考综合化学部分(山东卷)

9.下面的陈述是正确的。

A.KIO3，目前主要添加在碘盐中。

B.无水乙醇在日常生活中经常用于杀菌消毒。

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品。

d空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数。

10.当物质的量和浓度相同时，下列能与NaOH溶液和盐酸反应的溶液的pH值最大。

A.Na2CO3溶液B. nh4hco3溶液C. nahco3溶液D. nahso4溶液

11.下面的陈述是正确的。

乙烯的结构可以表示为CH2CH2。

B.苯、乙醇和乙酸都可以被取代。

油或油脂都不能使溴的四氯化碳溶液变色。

D.液化石油气和天然气的主要成分是甲烷。

12.下列说法是正确的

A.O2和O2是具有相似性质的同位素。

B.在室温下，Na+、NO3 -、HCO3 -和Fe2+在pH = 1的水溶液中可以大量存在。

C.自来水净化消毒常用明矾和漂白粉，作用原理相同。

D.c(石墨，s) = c(金刚石，s) δ h > 0，所以石墨比金刚石更稳定。

13.下列关于元素的陈述是正确的

A.金属元素和非金属元素可以形成* * *价化合物。

只有在原子中，质子数才能等于原子核外的电子数。

c在目前使用的元素周期表中，最长周期包含36个元素。

d非金属元素形成的化合价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8。

14.氯气溶于水达到平衡后，在其他条件不变的情况下，只改变一个条件。以下说法是正确的。

a、引入少量氯气以减少B、引入少量SO2以增强溶液的可漂性。

C.加入少量固体NaOH，必然有c (na+) = c (cl-)+c (clo-)。

d、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动。

15.一定体积的KMnO4溶液刚好可以氧化一定质量的KHC2O4？H2C2O4？2H2O .如果使用0.1000mol？用L-1的NaOH溶液中和同质量的KHC2O4？H2C2O4？2H2O，NaOH溶液的体积正好是KMnO4溶液的三倍，所以KMnO4溶液的浓度(mol？L-1)是

提出①H2C2O4是二元弱酸。

②10[KHC2O4？h2c2o 4]+8 kmno 4+17h2so 4 = 8 mnso 4+9k2so 4+40 CO2 ↑+ 32H2O

a . 0.008889 b . 0.08000 c . 0.1200d . 0.2400

第二卷必做部分

28.(11)二氧化硫和氮氧化物是常用的工业原料，但也是大气中的主要污染物。其污染的综合治理是目前环境化学的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO2被催化氧化成SO2

2SO2(克)+O2(克)2SO3(克)

在一定温度下，SO2的平衡转化率(α)和系统的总压。

(p)的关系如右图所示。根据图表回答下列问题:

①将2.0mol SO2和1.0mol O2放入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，

系统总压力为0.10 MPa。这个反应的平衡常数等于。

②当平衡状态从A变为B时，平衡常数

K(A) K(B)(填写“>”，”

(CH4催化还原氮氧化合物可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4 NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)δH =-574 kJ？摩尔-1

CH4(g)+4NO(g)= 2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)δH =-1160 kJ？摩尔-1

如果在标准条件下用4.48LCH4将NO2还原为N2，则整个过程转移的电子总数为(阿伏伽德罗常数用NA表示)，释放的热量为kJ。

(3)通过高温还原铁氧体(MFe2O4)得到一种新的纳米材料——缺氧铁氧体(MFE2Ox3 < x < 4，m = Mn、Co、Zn或Ni)，它可以在室温下分解去除工业废气中的酸性氧化物。转换过程如下所示:

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式(未配平)。

29.(15分)铁和铁的化合物应用广泛，如FeCl3 _ 3，可用作催化剂、印刷电路铜板的腐蚀剂和外伤止血剂。

(1)写出三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式。

(2)如果(1)中的反应设计为原电池，请画出原电池的器件图，标出正负极，写出电极反应式。

正面反应，负面反应。

(3)如果Cu2++、Fe3 ++和Fe2 ++的浓度都是0.10 mol？L-1，请参考下表给出的数据和药物，简述去除CuCl2溶液中Fe3 ++和Fe2 ++的实验步骤:

氢氧化物沉淀开始时的PH值；氢氧化物沉淀结束时的pH值。

Fe3+

Fe2+离子

Cu2+ 1.9

7.0

4.7 3.2

9.0

6.7

所提供的药物:在Cl2浓H2SO4 NaOH溶液中的CuO Cu。

(4)一位研究人员发现，劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀明显。请选择上表提供的两种药物(水可选)，设计最佳实验验证劣质不锈钢易腐蚀。

关于反应的化学方程式，

劣质不锈钢腐蚀的实验现象。

30.(16分)下图为常见气体的制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器和装置(省略加热设备和夹紧固定装置)。请按要求完成以下问题(仪器设备可随意选择，必要时可反复选择，A、B为活塞)。

(1)如果在进气口通入CO和CO2的混合气体，在E中放置CuO，选择一个装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原和氧化产物。所选设备的连接顺序是(填写符号)。可以验证一氧化碳氧化产物的现象是。

(2)停止通入CO和CO2的混合气体，在E中放入Na2O2，按照A→E→D→B→H装置的顺序准备纯净干燥的O2，用O2氧化乙醇。此时活塞A应该，活塞B应该，需要加热的仪器设备都是(用符号填充)，M中反应的化学方程式为:

(3)如在进气口通入空气，在分液漏斗中加入浓氨水，在圆底烧瓶中加入NaOH固体，在E中放入铂铑合金网，按照A→G→E→D装置的顺序制备干氨气，验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨的原因如下。

②实验中在E中观察到红棕色气体，证明氨气是有性的。

可选部分

31.(8分)化学——化学与技术

工业海水资源综合开发利用部分工艺流程如下图所示。

(1)离子膜电解槽和隔膜电解槽常用于电解饱和盐溶液。允许通过离子膜和隔膜的分子或离子是。电解池中的阳极材料是。

(2)在此过程中先后制备了Br2、CaSO4和Mg(OH)2。我们能按Br2吗，

氢氧化镁和硫酸钙的连续制备？原因是。

(3)溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳与水不相溶，可以用来提取溴，但上述工艺中没有使用四氯化碳，因为。

32.(8分)化学-材料结构和性质

请完成以下问题:

(1)前四个周期的元素中，有一些元素的基态原子中的未成对电子数与周期中的相同。

(2)ⅲA和ⅴ A族元素的化合物，如GaN、GaP、GaAs等，是新型的人工合成半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。镓原子的电子排布公式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与n个原子相连，与同一个Ga原子相连的n个原子的空间构型为。在四种晶体类型中，GaN属于晶体。

(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1。请猜猜看。

NCl3水解的主要产物是(填入化学式)。

33.(8分)化学-有机基础

乙基香兰素()是一种食品添加剂的调味原料，其香味超过香兰素。

有钱。

(1)写出乙基香兰素分子中两个含氧官能团的名称。

(2)乙基香兰素的异构体A是一种有机酸，可以发生以下变化:

提示:① rch2ohcho

②只有在与苯环直接相连的碳原子上有氢时，这个碳原子才能被酸性KMnO4溶液氧化成羧基。

(一)从A到C的反应属于(填写反应类型)。

(二)写出A的简单结构..

(3)乙基香兰素的异构体D()，是一种

医药中间体。请设计一个合理的方案，由茴香醛()合成D(其他)。

原料可选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如:

参考答案

28.(1)①800L？mol-1 ②= (2)1.60NA，173.4

(3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S

29.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)设备图

阳性反应:Fe3++E-= Fe2+(或2E3++2E-= 2Fe2+)

阴性反应:Cu = Cu2++2e-(或Cu-2e-= Cu2+)

(3) (1)通入足够的氯气将Fe2+氧化成Fe3+；(2)加入CuO调节溶液的pH值至3.2 ~ 4.7；

③过滤[去除Fe(OH)3]

(4)氧化铜+硫酸=硫酸铜+H2O

不锈钢表面生成CuSO _ 4+Fe = FeSO _ 4+Cu，紫红色物质。

30.(1)AC becf；AB之间的装置C中的溶液保持澄清，而EF之间的装置C中的溶液变得浑浊。

(2)关闭；开放；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

(3)氢氧化钠溶于水时，放出大量热量，温度升高，使氨的溶解度降低而释放出来；氢氧化钠吸水促进氨释放；氢氧化钠电离的OH-增加了氨水中OH-的浓度，使氨水的电离平衡向左移动，导致氨气的释放。还原。

可选部分

31.

(1)阳离子(或Na+)；钛(或石墨)

(2)不会，如果先析出Mg(OH)2，析出物会和CaSO4析出物混在一起，产品不纯。

(3)四氯化碳萃取工艺复杂，设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

32.(1)5(2)1s 22 p 63s 23 p 63d 104s 24 p 1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。

(3)HClO；NH3？H2O .

33.(1)醛(酚)羟基醚键的取代反应(2)(a) (b)

(3)