初中化学计算题(附答案)
1.解法:设原混合物中KClO3的质量为X，根据题意，完全反应后产生的氧气质量为:
16g-11.2g = 4.8g(1)
二氧化锰
By 2kclo3 = = = = 2kcl+3o2？(1)
△
2.(5分)由硫和铜(4.0g)组成的化合物(硫化物)在空气中高温下充分煅烧，只得到气态的SO2和固态的CuO (4.0g)。
(1)为了完全溶解煅烧后的固体CuO，可以加入适量的稀硫酸。计算需要多少克溶质质量分数为10%的稀硫酸？(需要计算所需的化学方程式)
(2)这种硫化物的化学式为。
(1)溶液:让这种质量为x的稀硫酸与4.0gCuO完全反应。
氧化铜+硫酸=硫酸铜+ H2O
80 98
4.0克10% x
x = 49g克
答:要完全溶解这些固体产物，至少需要49g溶质质量分数为10%的稀硫酸。
(2)Cu2S
侯是我国著名的化学家。侯发明的纯碱工艺生产的纯碱可能含有少量的氯化钠。现在，将33.2克仅含氯化钠杂质的纯碱样品加入130克稀盐酸中，反应刚刚完成，得到150克氯化钠溶液。
求:(1)纯碱样品中Na2CO3的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解决方案；设样品中Na2CO3的质量为X，生成NaCl的质量为Y，根据题意，生成CO2的质量为33.2g+130g-150g = 13.2g。然后:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2？=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
原样品含33.2g-31.8g = 1.4g。
答:纯碱样品中Na2CO3含量为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物(13，6g)与质量为73g的稀盐酸反应？产生的二氧化碳气体的质量为4.4g，计算如下:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得溶液中溶质的质量分数(最终结果保留到小数点后一位)
设碳酸钠质量为，参与反应的氯化氢质量为，反应生成的氯化钠质量为。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2？
106 73 117 44
x y z 4.4g
= 10.6克
=7.3g
=11.7g
盐酸中溶质的质量分数:7.3g？l00%=10%
最终得到的溶液中溶质的质量为:
(13.6g-10.6g)+11.7g = 14.7g
最终得到的溶液质量为:
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最终得到的溶液中溶质的质量分数为:
答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.68，盐酸中溶质的质量分数为10%，得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%。
8.(4分)啤酒、红酒、白酒都含有乙醇(C2H5OH)，饮用后可进入人体血液。科学实验表明，当人体血液中乙醇含量超过80mg /100mL血液(每100mL血液中含80mg)时，会影响人驾驶或操作机器的能力；已知饮用1微克(0.56升)啤酒会使血液中的乙醇含量增加30毫克/100毫升血液。回答以下问题:
(1)乙醇含有_ _ _ _ _ _种元素。
(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的数量比是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)在喝了三大杯上述啤酒后，李明体内每100mL的血液酒精含量(理论上)增加了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个
9.(6分)小华想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶无标记的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜含量的_ _ _ _ _ _ _ _ _合金是什么？
(2)小花取32.5克合金粉，与足量盐酸充分反应。经测定，产生0.4g气体，以要求合金中铜的质量分数。
(3)如果要测量盐酸的质量分数，你认为实验中必须提供和测量的数据是_ _ _ _ _ _ _ _(可选序号)。
A.参与反应的合金质量b .参与反应的稀盐酸质量
C.参与反应的稀盐酸的体积和密度d .生成气体的质量
10.(6分)6.5g锌与20%稀硫酸完全反应需要多少克稀硫酸？
11.(5分)硫酸铜溶液常用于游泳池的消毒。一个游泳池需要用4%的硫酸铜溶液消毒。求这个溶液中溶质的质量分数。
12.(6分)将12.5g含20%杂质的大理石放入装有34.4g稀盐酸的烧杯中，反应完全发生。反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后溶液中溶质的质量分数。大理石中的杂质不与酸反应，不溶于水。
13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾、磷、水质量比为78: 3L: 10000的植物生长营养液，消耗KCl和KH2PO4的质量比。
14.(4分)(1)尿素是一种常见的氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由三种元素组成，相对分子质量为-。小林家里有块水田，需要15斤尿素。他去农业公司买的。由于尿素卖完了，他需要购买硝酸铵(化学式为NH4NO3)而不是尿素。他应该买的硝酸铵质量是公斤。
(2)用2% NaOH溶液对鸡舍进行消毒，可有效杀灭“禽流感”病毒。配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)，所需NaOH质量为-g..
15.(5分)22吨二氧化碳需要煅烧多少吨含80%碳酸钙的石灰石？
16.根据Science，Vol.303，Issue 5660，993-997，13 February 2004，报道了乙醇和水的混合物可以被部分氧化以产生氢气和另一种副产物X，并且反应的化学方程式为2c2h5oh+4h2o+O2 = = 4x。乙醇的相对分子质量为:乙醇分子中氢原子的质量分数为。
17，(本题要求写计算过程)
1.80g不纯氯化铜样品(杂质不溶于水，不参与反应)与一定量的氢氧化钠溶液反应完全，过滤后得到5.85g溶质质量分数为20.0%的溶液。问:
(1)样品中氯化铜的质量分数
(2)加入的氢氧化钠溶液的质量。18.在实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠g和水g。
19.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀酸充分反应(杂质不溶解，不参与反应)。此时烧杯中的物质总质量比反应前减少了8.8g，所以石灰石中碳酸钙的质量为g，
所用盐酸的溶质质量分数为。
20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。氮的质量分数)。(计算结果精确到0.1)
差分法是根据化学反应前后的一些“差异”(如固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等)来解题的方法。)与反应物或生成物的变化成正比。该方法将“差”视为化学方程式右手边的一项，已知差(实际差)与化学方程式中相应的差(理论差)成正比，其他求解步骤与化学方程式中完全相同。差分法解题的关键是正确找出理论上的差异。【差分法在化学计算中应用广泛，其中“质量差分法”和“体积差分法”较为常见】差分法的适用条件:(1)。反应不完全或残留。在这种情况下，差值反映了实际反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算可以顺利进行。(2)反应前后有区别，这种区别很容易发现。这是使用差分法的前提。只有当差分容易获得时，才快速使用差分法，否则就要考虑其他方法来解决。
例1将一小块Na放入50gFeCl3 _ 3溶液中，反应完全后，过滤得到45.9g棕色溶液，则放入的Na的质量为A，4.6g B，4.1g C，6.9g D，9.2g g。
【解析】将Na放入FeCl3溶液中，发生如下反应:6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3？+3H2？如果2mol FeCl3 _ 3与6molH2O反应，将生成6molNaCl，溶液的质量将减少82g。此时，参与反应的Na为6mol。当溶液质量减少4.1g时，Na应为0.3moL，质量应为6.9g
答案是(c)例2。在相同的温度和压力下，一个装有O2的瓶子***重116g，一个装有CO2的瓶子**重122g，一个装有气体的瓶子* * *重14g，那么气体的相对分子量是()。所以这个瓶子的质量可以直接用比例公式求解:(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(气体)所以答案是(a)