1987福建高考化学真题
一、选择题
6.单项选择题(2010福建6)下列关于有机物的说法是()
A.聚乙烯可以发生加成反应。汽油、煤油等。可以通过石油的干馏获得。
C.淀粉和蛋白质完全水解的产物是彼此的异构体。d .乙酸乙酯、油和NaOH溶液反应。
应该生产酒精。
答案d
困难a
有机化学的基本概念及其应用
解决问题的关键点a .乙烯加成聚合生成聚乙烯后，双键变成单键，不能发生加成反应b .石油分馏得到的汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热量，属于化学变化c .淀粉属于糖，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解形成氨基酸；两者的乘积不可能是同分异构体。d .乙酸乙酯和油都是酯类，氢氧化钠溶液反应后都生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。
7.单项选择题(2010福建7)表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()。
A.含氧原子的入18
B.在标准条件下，22.4升空气含有一个分子。
C.1 mol参与反应的转移电子数一定是2。
d，溶于1L水中，浓度为。
回答a
困难a
检测点的Avo伽德罗常数
解题要点A.18g正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的量是1 mol，也就是1。
b .空气是混合物
c在氯与水的反应中，只有1 mol转移电子。
D.所得溶液中含氢氧化钠的物质的量为1 mol，但此时溶液不是1L，所以物质的浓度不是1 mol？
8.选择题(2010福建8)下列关于化学研究的说法是()
A.同时改变两个变量来研究反射率的变化可以更快的得到相关规律。
b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，反应的焓变都是一样的。
C.根据廷德尔现象，分散体系可分为溶液、胶体和悬浊液。
d .从HF、HCl、HI的酸性增加这一事实出发，推导出F、Cl、Br、I的非金属性增加规律。
答案b
困难a
检查格斯定律的要点。
解决问题的关键点a .同时改变两个变量不容易判断影响反应速率的主导因素，更难得到相关规律b .这是格斯定律的表述c .分散体系的划分是以弥散体颗粒的大小为依据d .以酸性作为判断元素非金属强度的依据时，是以水合物对应的最高价氧化物的酸性为依据。
9.单项选择题(2010福建9)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()。
答案c
难度c
检查点元素及其化合物
解题要点本题考查考生对常见元素及其化合物的认识，可以用代入法判断，即把每个选项中的X、Y、Z代入右边的圆圈中。c在一定条件下能与元素钠反应生成金刚石和硝酸钠。
10.单项选择题(2010福建10)下列关于电解质溶液的正确判断是()
A.在pH = 12的溶液中，，，可以在常量* * *下保存。
B.在pH = 0的溶液中，、、可以储存在常量* * *。
C.从0.1 mol？一元Boh溶液的pH值为10，因此可以推断BOH溶液中存在BOH。
D.从0.1 mol？一元HA溶液的pH=3为3，因此可以推断NaA溶液中存在A-+H2O。哈+哦-
答案d
难度c
检查点离子* * *
解决问题的关键点a . pH = 12的溶液呈碱性，含有较多的OH-，不能与HCO3-***。b . pH = 0的溶液呈酸性，含H+较多。在NO3-离子存在下，亚硫酸根离子易被氧化成硫酸根离子，不能用C.0.1mol/L/*保存。
11.选择题(2010福建11)铅酸蓄电池的工作原理是:研究右图，下列判断不正确的是()。
当a.k .闭合时，D电极的反应式为:
B.当电路中转移0.2摩尔电子时，I中消耗0.2摩尔。
当C. K闭合时，II迁移到C电极。
D. K关闭一段时间后，II可以单独作为原电池，D极为正极。
答案c
难度d
原电池电解槽的综合应用
当关键点K闭合时，I为电解池，II为电解池，II中发生充电反应，D电极为阳极，反应式为PbSO4+2H2O -2e- = PbO2+4H++SO42-所以A是正确的。上述总反应式中，得失电子总数为2e-，电路中转移0.2mol电子，可算出I中消耗的硫酸量为0.2mol，所以B是对的。k封闭一段时间，即II充电一段时间后可作为一次电池使用。由于Pb在C表面生成，放电时作为电源的负极，PbO2在D表面生成，作为电源的正极，所以D也是正确的。当K闭合时，D是阳极，阴离子向阳极移动，所以C是错的。
12.选择题复合胆红素(2010福建12)在一定波长的光照射下发生分解反应。反应物试图随反应时间而变化，如右图所示。计算4~8分钟反应过程中的平均反应速率，推断16分钟反应过程中反应物的浓度。结果应该是()。
A.mol？L-1？Min-1和mol？L-1
B.mol？L-1？Min-1和mol？L-1
C.mol？L-1？Min-1和mol？L-1
D.mol？L-1？Min-1和mol？L-1
答案b
难度c
检测点化学平衡的相关计算
解题关键点第8秒和第4秒反应物浓度之差是mol？L-1？Min-1是4秒，那么4到8分钟的平均反应速率是mol？L-1？Min-1可以排除C和D两个答案；从0分钟到8min，反应物浓度下降了4倍。根据这个幅度可以推断出反应物浓度从8min到16min下降了4倍，即从mol？L-1？Min-1还原成mol？L-1？Min-1，所以推断16min时反应物浓度为mol？L-1？Min-1，所以可以排除A选择b。
二、非选择题
23.填空(2010福建23)J、L、M、R、T为原子序数递增的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表所示；J元素最低负价的绝对值等于其原子的最外层电子数；m是地壳中含量最丰富的金属元素。
(1)M的离子结构示意图是_ _ _ _ _；元素t位于元素周期表的第_ _ _ _族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构式是_ _ _ _ _ _。
(3)M与T形成的化合物在潮湿空气中放出白烟，反应的化学方程式为_ _ _ _ _。
(4)L的气态氢化物A的最简单水溶液是碱性的。
(1)在微电子工业中，A的水溶液可作为蚀刻剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ _ _ _ _ _。
(2)在一定条件下，A在固定体积的密闭容器中分解(△h >；0)达到平衡后，只改变下表中的反应条件X。在这个平衡系统中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可选序列号)随X增加，随Y减少..
选项a b c d
x温度温度加入H2的物质的量加入A的物质的量
Y A的物质的量平衡常数是K A的转化产物物质的量之和。
(5)J和R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧生成两种气态氧化物，298K时放出的热量为215kJ。这个反应的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
回答
(1)VⅱA
(2)
(3)(或其他合理答案)
(4)①
或者
②a和c；a或c
(5)
难度c
检验点元素周期律
解决问题的关键点(1)是J元素最低负价的绝对值等于其原子的最外层电子数，因此可以判断J元素是碳元素；m是地壳中含量最丰富的金属元素，也就是铝。根据J和R在元素周期表中的相对位置，可以判断R是硫，T是氯，属于第三周期的第七主族。
(2)J和6个原子的氢组成的分子是乙烯，其结构式为。
(3)M和T形成的化合物是它与水反应，其中氯化氢气体被雾化。
(4) (1)氨水和过氧化氢发生氧化还原反应，生成无污染的氮气；(2)A的分解反应发生在固体体积()的密闭容器中，说明正负反应应为吸热反应。当温度升高时，平衡向正方向移动，一个物质的量减少；加入的物质的量增加了产物的浓度，平衡向相反方向移动，A的转化率降低。
(5)为了从燃料中生成二氧化碳和二氧化硫，可以根据题意快速写出反应的热化学方程式。
24.填空题(2010福建24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。在工业上，菱锌矿通常用于生产硫酸锌。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含有少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等。生产工艺流程如下:
(1)将菱锌矿磨成粉末的目的是_ _ _ _ _。
(2)完成“氧化除铁”步骤反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□_ _ _ _+□_ _ _ _ _ =□Fe(OH)3+□CI-
③针铁矿以德国诗人歌德命名。其组成元素为Fe、O、H，化学式为89，化学式为_ _ _ _ _ _。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH值时，理论上可选择的最大区间为_ _ _ _ _。
氢氧化镁2Zn 2 mgco 3 CaCO 3
PH 10.4±6.4——在沉淀开始时——
完全沉淀pH 12.4 8.0——
溶解开始时的PH值-10.5-
ksp 5.6×—6.8×2.8×
(5)工业上用“滤液3”制备MgO的过程中，合适的反应物是_ _ _ _ _(可选序号)。
A.大理石粉b .石灰乳c .苏打溶液d .苛性钠溶液
(6)“滤液4”后的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、过滤、洗涤和干燥。
(7)分析图中数据可知，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_ _ _ _ _ _ _。
回答
(1)增加反应物的接触面积或提高反应速率或使反应更完全。
(2)
(3)(或其他合理答案)
(4)(或其他合理答案)
(5)b或(b和d)；d
(6)蒸发浓缩和冷却结晶(或其他合理答案)
(7)(或其他合理答案)
难度d
材料结构和性能检测点的综合应用
解决问题的关键点(1)将菱锌矿磨成粉末，可以增加反应过程中的接触面积，使反应更完全。
(2)漂白粉的成分中含有次氯酸盐。调节pH值后，具有很强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价。当氢氧化亚铁变成氢氧化铁时，氢氧化物的量必须增加。可以推断另一个反应物是水，反应物可以顺利平衡。
(3)化学式为89，组成元素为，和，其中铁的相对码为56，扣除56后剩下33。分子式只能包含两个氧原子和一个氢原子名，所以可能的组成是。
(4)完全沉淀，开始溶解，沉淀时开始沉淀。为了不受影响地完全沉淀，将溶液的pH值控制在该范围内。高#考#资%源*网￥元
(5)大理石粉不溶于水。选择熟石灰和烧碱溶液可以增强溶液的碱性，有利于镁离子的完全沉淀。
(6)蒸发浓缩和冷却结晶可以尽快析出晶体。
(7)综合计算(未展开)
25.实验题(2010福建25) 25。工业上常用铁容器来装冷的浓酸。为了研究铁材料和热浓硫酸之间的反应，研究小组进行了以下调查活动:
[调查1]
(1)将去除表面氧化物的铁钉(碳钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，过一会儿取出观察。原因是铁钉表面没有明显变化。
(2)称取6.0g钉子，放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，收集气体Y。
(1)某同学认为X也可能含有。如果要确认其中一个，应该先用可选序列号)。
A.kscn溶液和氯水b .铁粉和KSCN溶液c .浓氨水d .酸性溶液
(2)学生取336毫升(标准状态)气体y到足够的溴水中进行反应:
然后，加入足量的溶液，并在适当操作后获得2.33 g干燥固体。正因为如此，推断出气体y中的体积分数为。
[调查2]
通过分析上述实验中体积分数的结果，C先生认为气体Y也可能含有和Q气体。为此，设计了以下实验装置(图中省略了夹紧仪器)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)气体Y仍然含有Q的原因是(用化学方程式表示)。
(5)要确认Q的存在，应在装置上加m(可选序号)。
在公元前，公元前，公元前，公元前，公元前，公元前
(6)如果在气体Y中含有，预计实验现象应该是。
(7)如果要用有限的体积(标准条件下约28ml)测定气体Y的含量，除了量体积的方法外，还可以选择质量称重的方法吗？做出判断，说明理由。
回答
(1)指甲表面钝化(或其他合理答案)
(2)①d ②66.7%(或其他合理答案)
(3)检查是否消除。
(4)
⑸c
(6)D中的实体由黑色变为红色，E中的实体由白色变为蓝色。
(7)不，D或E的差异不能用托盘天平称量，但D或E的差异可以用分析天平称量。
难度d
材料结构和性能检测点的综合应用
解决问题的关键点(1)铁钉(碳钢)放入冷的浓硫酸中，有很强的氧化性能，可以进一步钝化铁钉的结构。
(2)+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选A会产生干扰。选择C会产生两种沉淀，由于氢氧化铁沉淀的颜色而无法区分。
(3)A被移除，B可以检查A是否被完全移除。
(4)
(5)Q是，它能使澄清的石灰水像二氧化硫一样浑浊，在选择A或B时，由于二氧化硫的影响，无法判断Q的存在；选择d和q被碱石灰吸收。
(6)氢还原氧化铜会产生水蒸气，可使白色的硫酸铜粉末变成蓝色。
(7)中学质量称重选用托盘秤，分度值为0.1g，无法准确称量出差。
30.综合题(2010福建30)(1)黑火药，中国古代四大发明之一，其爆炸反应是
(平衡)
①除S外，上述元素的电负性均为降序排列。
(2)产物中，A的晶型为，具有极性价键的分子中心原子轨道的杂化型为。
③已知与结构相似，计算HCN分子中键与键数的比值。
(2)原子序数小于36的元素Q和T在周期表中同周期同族，原子序数T比Q多2..T的基态原子周围电子(价电子)的排列为，T的未成对电子数为。
(3)在的水溶液中，在一定条件下，有组成为(n、x为正整数)的络合离子，通过氢离子交换树脂(R-H)可发生离子交换反应；
中和滴定后，可以得到X和N，确定配位离子的组成。高#考#资%源*网
含0.0015 mol的溶液与R-H完全交换后，中和产生的所需浓度为0.1200 mol？L-1 NaOH溶液25.00 ml，络合离子的化学式为。
回答
(1)① ②离子晶体；③1:1
(2) ;四
(3)
难度d
检查化学键和其他晶体结构的合成。
解题要点(1)①钾是一种活性金属，电负性比较小；当C、N、O处于同一周期时，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。②是离子化合物，属于离子晶体。产物中具有极性价键的分子为，其空间构型为线性，其中心原子轨道杂化类型为；(3)汉语结构相同，包含三键、一键、二键；另外，和之间形成了一个键，所以键与分子中键的数量之比为2: 2，即1: 1。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中同周期同族，应属于元素VIII。原子序数T比Q多2，就可以确定T是，Q是，所以T的基态原子的外围电子(价电子)排列为，即未配对电子数为4。
(3)中和产生的所需浓度为0.1200mol？L-1溶液为25.00ml，可得物质的量为0.12×25.00×10-3 = 0.0030mol，故x = 0.0030/0.0015 = 0.00302；的化合价为+3，x = 2，n = 1，即络合离子的化学式为。
31.综合问题(2010福建31)樟科植物枝叶提取的精油含有以下三种成分:
(1) A中含氧官能团的名称是。
(2)从A到B的转化需要经历以下过程(各步骤的无关产物已省略，下同):
其中，反应I的反应类型为，反应II的化学方程式为(具体说明反应条件)。
已知的
乙烯合成丙烯的路线图如下(A到F都是有机物，其中Mr代表相对分子质量):
(1)下列物质中不能与c发生反应的是(可选序号)
A.金属钠溶液d .乙酸
(2)写出F的结构..
③D有多种异构体，把其中任何一种写成能满足以下条件的简单结构式。
A.苯环上连接着三个不同的官能团。b .可发生银镜反应。
C.能与d发生加成反应。遇溶液显示特征颜色。
④基于以上分析，C的结构式为。
回答
(1)羟基
(2)加成反应
(3)①e
②
③
④
难度d
有机合成推理考点
解决问题的要点
(1)很明显A中含氧官能团的名称是羟基OH；
(2)在一定条件下，当A的双键断裂变成单键时，应发生加成反应；
催化氧化生成y: Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。
(3)①C的简单结构式是不能与碳酸钠反应。
②F由E缩聚生成。
③D能与银镜反应，含醛基，能与加成反应反应，说明含有不饱和双键；遇溶液呈现特征颜色，属于苯酚。综上所述，你可以写一个d的简单结构。
(4)丙烷是C和D酯化的产物，如果上面得到C和D的结构式就可以得到丙烷的分子式。
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