总结:高考易考的化学方程式及相关的离子方程式(需要详细)。

1，硫酸根离子测试:BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。

2.碳酸根离子的测试:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl。

3.碳酸钠与盐酸的反应:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ =

4.用木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ =

5.铁片与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。

6.氯化钙与碳酸钠溶液的反应:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

7.钠在空气中燃烧:2Na+O2 △ Na2O2。

？钠与氧反应:4Na+O2 = 2Na2O。

8.过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ =

9.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。

10，钠和水的反应:2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ =

11.铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g) = F3O4+4H2↑ =

12.铝与氢氧化钠溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ =

13.氧化钙与水的反应:CaO+H2O = Ca(OH)2。

14.氧化铁与盐酸的反应:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O。

15.氧化铝与盐酸的反应:Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O。

16.氧化铝与氢氧化钠溶液的反应:Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O。

17.氯化铁与氢氧化钠溶液的反应:FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl。

18.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液的反应:FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4。

19，氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3。

20.氢氧化铁的热分解:2fe (OH) 3 △ Fe2O3+3H2O =

21.实验室制备的氢氧化铝:Al2 (SO4) 3+6HNH3？H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22.氢氧化铝与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。

23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。

24.氢氧化铝的热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O。

25.氯化铁溶液与铁粉的反应:2FeCl3+Fe = 3FeCl2。

26.向氯化亚铁中引入氯:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3。

27.二氧化硅与氢氟酸的反应:SiO2+4HF = SiF4+2H2O。

硅与氢氟酸反应:Si+4HF = SiF4+2H2↑ =

28.二氧化硅与氧化钙的高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3。

29.二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应:SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O。

30.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3+H2SiO3↓

31.硅酸钠与盐酸的反应:Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H2SiO3↓

32.氯与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。

33.氯与铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2。

34.氯与钠金属反应:2Na+Cl2点燃2NaCl。

35.氯与水的反应:Cl2+H2O = HCl+HClO。

36.次氯酸的光解:2HClO光照2HCl+O2↑ =

37.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。

38.氯气与熟石灰的反应:2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(clo)2+2h2o。

39.盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3。

40.漂白粉长期暴露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO。

41.二氧化硫与水的反应:SO2+H2O ≒ H2SO3。

42.放电时氮气与氧气反应:N2+氧气释放出2NO。

43、一氧化氮和氧气反应:2NO+O2 = 2NO2。

44.二氧化氮与水的反应:3NO2+H2O = 2HNO3+NO

45.二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应:2SO2+O2催化剂2SO3。

46.三氧化硫与水的反应:SO3+H2O = H2SO4。

47.浓硫酸与铜的反应:Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+2H2O+SO2↑ =

48.浓硫酸与木炭的反应:C+2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑+2H2O。

49.浓硝酸与铜的反应:Cu+4HNO3(浓)= Cu (NO3) 2+2H2O+2NO2 =

50.稀硝酸与铜的反应:3Cu+8HNO3(稀)△ 3cu (NO3) 2+4h2o+2no =

51.氨受热分解:NH3？H2O △ NH3↑ + H2O

52.氨与氯化氢的反应:NH3+HCl = NH4Cl。

53.氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑+HCl↑ =

54.碳酸氢铵的热分解:NH4HCO3 △ NH3↑+H2O↑+CO2↑ =

55.硝酸铵与氢氧化钠的反应:NH4NO3+NaOH △ NH3↑+NaNO3+H2O。

56.氨的实验室制备:2nh 4 cl+Ca(OH)2△CaCl 2+2H2O+2 NH3 =

57.氯气和氢气之间的反应:Cl2+H2点燃2HCl。

58.硫酸铵与氢氧化钠的反应:(NH4)2so 4+2 NaOH△2 NH3 =+na2so 4+2H2O。

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + Na2O = NaSO3

61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

62、SO2 +氢氧化钙= CaSO3↓ + H2O

63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

65.NO和NO2的回收:NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。

66、Si + 2F2 = SiF4

67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

68、简单的硅实验室方法:

粗硅的制备:SiO2+2C高温电炉Si+2CO

？(石英砂)(焦炭)(粗硅)

从粗硅到纯硅的转变:Si(粗)+2Cl2 △ SiCl4

？SiCl4+2H2高温硅(纯)+4HCl

非金属元素(氟、氯、氧、硫、N2、磷、碳、硅)

1，氧化性:

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)= = XeF2

2F2(过量)+Xe = = XeF4

NF2+2m = = 2mfn(对于大多数金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)= = 2clf

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5cl 2+I2+6H2O = = = 2hi O3+10 HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

s+H2 = = H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.还原能力

S+O2===SO2

S+O2===SO2

硫+6HNO3(浓缩)= =硫酸+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀释)= = 3so2+4NO+2h2o

N2+氧气===2NO

4p+5o2 = = p4o10(常写成P2O5)

2p+3x2 = = 2px3 (X代表F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5

4h2o硝酸(浓)= = 4h3po4+20no2+4h2o

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)= = 2co

C+O2(足量)= = CO2

碳+二氧化碳===二氧化碳

C+H2O = = Co+H2(生成水煤气)

2c+SiO2 = = Si+2co(生产粗硅)

Si(粗)+2cl = = sicl4

(sicl4+2h2 = = Si(纯)+4HCl)

硅(粉末)+氧= =二氧化硅

硅+碳= =碳化硅(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、(在碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2cl 2+2Ca(OH)2 = = = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热，浓缩)= = 5kcl+kclo3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓缩)+3H2O = = PH3+3K2PO2

11P+15 cuso 4+24H2O = = = 5Cu3P+6h3po 4+15 h2so 4

3C+曹= = =氯化钙+一氧化碳

3C+二氧化硅= = =碳化硅+二氧化碳

第二，金属元素(钠、镁、铝、铁)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2na+s = = Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2h 3 = = = 2n H2+H2

4Na+TiCl4(熔化)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2毫克+氧气= = = 2毫克

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2毫克+四氯化钛(熔融)= = =钛+2毫克氯化钛

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2毫克+二氧化碳= = = 2毫克+二氧化碳

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

镁+硫酸= = =硫酸镁+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4al+3o2 = = 2al2o3(钝化)

4Al(Hg)+3o 2+2xH2O = = = 2(al2o 3·xh2o)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓缩)= = Al2 (SO4) 3+3SO2+6H2O

(铝和铁在冷的浓H2SO4、HNO3 HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀释)= = Al (NO3) 3+NO+2h2o

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(克)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下不能完全溶解四氯化锡。

还原成元素锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

第三，非金属氢化物(氟化氢、氯化氢、H2O、H2S、氨气)

1，可约性:

4HCl(浓缩)+MnO2 = = mncl2+Cl2+2h2o

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16 HCl+2 kmno 4 = = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2+8H2O

14 HCl+k2 Cr 2 o 7 = = = 2 KCl+2 rcl 3+3c L2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)= = 2s+2h2o

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2SO4硫酸(浓缩)==硫+二氧化硫+2H2O

3H2S+2HNO(稀释)= = 3s+2no+4h2o

5H2S+2 kmno 4+3h2so 4 = = = 2 mnso 4+k2so 4+5S+8H2O

3H2S+k2cr 2 o 7+4h2so 4 = = = Cr2(SO4)3+k2so 4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2h 3+3c uo = = = 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO = = 5N2+6HO(用氨水去除NO)

呐+H2O = = =氢氧化钠+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2.酸度:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

该反应广泛用于测定矿石或钢铁样品中二氧化硅的含量。

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+氯化铜===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+氯化汞= = =汞+2氯化氢

H2S+硝酸铅===PbS+硝酸铅

H2S+FeCl2===

2n H3+2Na = = 2n H2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、碱性:

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl

(此反应用于工业上制备小苏打、苏打)

4.不稳定性:

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2h 3 = = = N2+3h 2

第四，非金属氧化物

低价态的还原性:

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是一种环境化学反应，SO2在大气中缓慢发生)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

一氧化碳+H2O = = =二氧化碳+H2

氧化:

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(溴蒸汽和NO2不能用淀粉KI溶液区分)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

二氧化碳+2毫克= = = 2毫克二氧化碳+摄氏度

(二氧化碳不能用来扑灭镁、钙、钡、钠、钾等燃烧的火。)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O = = =硫酸

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5易吸水，可用作气体干燥剂。

P2O5+3H2SO4(浓缩)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4.与碱性物质的相互作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应。首先，SO2被氨水吸收。

然后用H2SO4处理:2 NH 4h so 3+h2so 4 = =(NH4)2so 4+2H2O+2so 2。

生成的硫酸铵用作肥料，SO2作为原料气循环使用)。

SO2+Ca(OH)2 = = caso 3+H2O

(SO _ 2和CO _ 2不能用澄清石灰水鉴别。可以用洋红色来识别。)

SO3+氧化镁= = =硫酸镁

SO3+氢氧化钙= = =硫酸钙+H2O

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH = = nahco3

二氧化碳+氢氧化钙(过量)= ==碳酸钙+H2O

2CO2(过量)+氢氧化钙= =碳酸氢钙2

CO2+2 NAA lo 2+3H2O = = = 2Al(OH)3+na2co 3

CO2+c 6 H5 ona+H2O = = = c 6 H5 oh+nah co 3

SiO2+CaO===CaSiO3

二氧化硅+2氢氧化钠= = =硅酸钠+H2O

(强碱在室温下会慢慢腐蚀玻璃)

二氧化硅+碳酸钠= = =二氧化硅+二氧化碳

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2