高一一道化学题。用解释回答。提前感谢大家的乐趣。

分析:1。“取一部分固体溶于水”，什么都不能排除。。。。(这个不好用，留着最后一次。)

2.“清澈无色的溶液”，那么如果有颜色就可以排除“Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl”。很明显，Cu离子是有颜色的，CuSO4当然没有。(好吧，去掉一个。。)

3.“加入BaCl2产生白色沉淀”，对于这个问题，只能是Ba离子产生沉淀，沉淀可能是BaSO4和BaCO3中的一种或两种。(嗯，不能排除，再往下看。。)

4.“加入足够的HNO3，使沉淀部分消失”，嗯，肯定是BaSO4和BaCO3的混合物。一个是可溶的，一个是不可溶的。这意味着有SO4和CO3，这意味着一定有Na2CO3和Na2SO4。

现在已经告一段落了，题目的条件也用完了。然后你要用你推断出来的东西作为条件，所以你前期对题目意思的理解一定是正确的！！

再看，根据四点，现状是:Na2CO3(有)、CuSO4(无)、CaCl2(未定)、Na2SO4(有)、KCl(未定)。还有两个未确定的条件，然后第一个没有用到的条件，“取一部分固体溶于水”，对于CaCl2来说显然是不可能的，但是KCl还是不确定。

综上所述，答案如下

(1)必须有Na2CO3和Na2SO4；

不得有CuSO4、CaCl 2；

可能还有KCl。

(2)火焰反应(蓝色钴玻璃)，即测试K离子以确定KCl是否存在。

PS: AgNO3我不推荐，因为Ag2SO4微溶，可能会沉淀。他也是白人。。

分析:为了测试KCl，通常是这样做的。。。钾离子的火焰反应。这是一种物理方法。比较简单。

然而这是我高三训练的结果。其实方法应该有很多。例如，电解这种水溶液会产生氯气。有时候应试教育真的会束缚人的思维。。。。一派胡言，伙计。加油！！！