一道高考化学题详解

解析:在A点，乙酸刚好过半，即反应后的溶液是同浓度的乙酸钠和乙酸的混合溶液。此时乙酸的电离度应该是主要的，即乙酸的电离度大于乙酸根离子的水解度，所以在A点:

c(ch 3c oo-)& gt；c(Na+)& gt；c(H+)& gt；丙(OH-).那么a就是错的。

在B点，PH=7，溶液呈中性，所以有C (H+) = C (OH-)。根据电荷守恒，C (Na+) = C (Ch3C OO-)，那么B是正确的。

在C点，氢氧化钠与醋酸完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中的醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在C点，由质子守恒可知:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)。所以，C是错的。

D点，NaOH刚好过半，即反应结束后，溶液为同浓度的乙酸钠和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性。同时CH3COO-会水解，所以D也是正确的。