高氮元素的真正问题

(1)这个反应的焓变△H = e 1-E2 = 134 kj/mol-368 kj/mol =-234 kj/mol，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+no . mol-1，

所以答案是:NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)△H =-234 kj？mol-1；

(2)①该反应的正反应为放热反应。随着温度的升高，平衡向反方向移动，产物浓度降低，反应物浓度增加，所以K1 > K2，所以答案是:k 1 > K2；

(2) a，容器内各物质浓度之比等于计量数之比，不能证明正负反应速率相等，故A错误；

B、不同物质的正负反应速率之比等于其化学计量数之比，处于平衡状态，3υ(N2)(正)=υ(H2)(负)处于平衡状态，所以B是错的；

c、容器内压强不变，气体物质的量不变，反应达到平衡状态，所以c是正确的；

D、如果反应在密闭容器中，质量不变，体积不变，密度不变，那么D是错的；

所以，答案是:c；

③容器容积为0.5L，NH3和N2的浓度。H2分别为2摩尔/升、4摩尔/升和6摩尔/升。400℃时，浓差商QC = 224× 63 = 1216 < K，表明反应正在进行，所以有v(N2)。

所以答案是:>；

(3)从开始到平衡的平均反应速率为V (NH3) = △ C△ T = N2VT2mol/(L.S)，则V(H2)=32V(NH3)=3n22Vt2mol/L？s，所以答案是:3n 22 v2 mol/L？s；

(4)A、图像分析显示逆反应的活化能应为600KJ，不小于92kJ/mol，故A正确；

B、催化剂能改变反应路径，使反应所需活化能降低，可降低生产能耗，故B正确；

C、加入催化剂改变了反应速率，不改变化学平衡，反应热效应不变，故C错误；

D、加入催化剂使正负反应速率增大或减小的程度相同，故D是错误的；

所以答案是:AB。