请问，那些SP，SP2，SP3是什么意思...化学中的杂化轨道理论？

Sp:一个S轨道和一个P轨道杂交，然后重新分成两个完全等价的轨道，这两个轨道是线性的。剩下的两条P轨迹垂直于直线，可以用来分组关键点。

Sp2:一个S轨道和两个P轨道杂交形成三个完全等价的轨道，呈正三角形。剩余的p轨迹垂直于平面，可用于对关键点进行分组。

Sp3:一个S轨道与三个P轨道杂交形成四个完全等价的轨道，在空间上呈正四面体结构。

同构是指形成的杂化轨道分别与其他原子成键。

不平等意味着一些形成的杂化轨道有孤对电子，但与其他原子没有键。

比如CH4是sp3各向同性杂化，NH3和H2O是sp3各向异性杂化。

例如，BF3是sp2各向同性杂化，SO2是sp2各向异性杂化。

比如BeCl2是sp各向同性杂化，CO是sp各向异性杂化。