高中化学问题求高手解答。

解决方法:NO2可被氨吸收生成NH4NO3。25℃时，一摩尔NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，因为NH4+ +H2O==(可逆)=NH3H2O+H+(用离子方程式表示)。在此溶液中滴加b L氨水后，溶液呈中性，因此在滴加氨水的过程中水的电离平衡会向反方向移动(填“正向”、“否”或“反向”)，滴加的氨水浓度为a/200 mmol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数为KB = 2×10-5mol·L-1)。

原因如下:

1.在滴氨水的过程中，水的电离会受到抑制。原因是加碱会抑制水的电离，所以水的电离平衡会反向移动(填“正向”、“无”或“反向”)。

2.从电荷守恒，n(NH4+) +n(H+)==n(NO3-) +n(OH-)，

因为溶液是中性的，所以n(H+)= +n(OH-)，N (NH4+) = = N (NO3-) = A。

NH3H2O==(可逆)==NH4+ +OH-

X a /b 10*-7

NH3·H2O的电离平衡常数

kb = C(NH4+)* C(OH-)/C(NH3H2O)=[(a/b)* 10 *-7]/x = 2×10-5mol L-1

所以x = a/200bmol l-1。

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