化学安徽真题
A.Li2NH中n的化合价是-1b。在这个反应中，H2既是氧化剂又是还原剂。
C.Li+和H+离子具有相同的半径。d .储氢原理与钢瓶相同。
解析:Li2NH中N的化合价为-3，H+的半径最小。这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。
8.以下实验操作或装置符合示例实验的要求。
A.量取15.00毫升b .定容。c .电解制备Cl2和H2D。石灰石的高温燃烧。
氢氧化钠溶液
解析:在体积不变的情况下，在距离刻度线1~2cm处使用胶头滴管。这里阳极材料只能是惰性电极，酒精灯达不到高温，此时坩埚也盖不上。
9.在pH=1的溶液中，可以大量储存的一组离子或分子是
A.镁、钙、ClO、硼、铝、溴、氯
C.钾离子、三氧化二铬、甲醇、去离子水、钠离子、钾离子、氯离子
分析:H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O酸性溶液氧化；H+与它反应生成沉淀。
10.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应如下:
2 NH3(g)+NO(g)2 N2(g)+3H2O(g)δH & lt；0
在一个容积不变的封闭容器中，下列说法是正确的
A.平衡时，其他条件不变，提高温度可以增加反应的平衡常数。
B.平衡时，在其他条件不变的情况下，废气中氮氧化物的转化率随着NH3浓度的增加而降低。
C.当单位时间消耗NO和N2的物质的摩尔比为1∶2时，反应达到平衡。
d、在其他条件不变的情况下，采用高效催化剂提高废气中氮氧化物的转化率。
分析:这是一个放热反应。随着温度升高，平衡向相反方向移动，平衡常数减小。随着氨浓度的增加，氮氧化物的转化率增加；催化剂不能使平衡移动，即转化率不会改变。
11.固体酸燃料电池使用CaHSO4固体作为电解质来转移H+。其基本结构如下图所示。电池的总反应可以表示为:2H2+O2 == 2H2O。以下说法是正确的。
A.电子通过外部电路从b极流向a极。
B.B极上的电极反应式为:
O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
c每转移0.1摩尔的电子，就消耗1.1.2l的H2。
氢离子通过固体酸电解质从电极A转移到电极B。
解析:还原剂在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子，所以A是负极，B是正极。电子通过外部电路从负极流向正极。因为这是酸性电解液，不可能生成OH-，正反应是O2+4h+4e-= = 2h2o。
12.右图为铁铬合金上三种稀酸随铬含量的变化。
腐蚀性试验结果，下列说法是正确的。
A.稀硝酸对铁铬合金的腐蚀性弱于稀硫酸和稀盐酸。
b .稀硝酸和铁之间反应的化学方程式为:
Fe+6HNO3(稀释)= = Fe (NO3) 3+3NO2 =+3H2O
C.当Cr含量大于13%时，硫酸在三种酸中氢离子浓度最高，所以对铁铬合金的腐蚀性最大。
D.随着铬含量的增加，稀硝酸对铁铬合金的腐蚀性降低。
分析:稀硝酸在低浓度下比稀硫酸和稀盐酸腐蚀性更强；浓硝酸的还原产物是NO2；当Cr含量大于13%时，盐酸和硝酸中H+的浓度相同，但腐蚀能力不同，不能用H+浓度来解释。
13.将0.01mol以下物质加入100mL蒸馏水中，并恢复至室温。所得溶液中阴离子浓度的顺序为(忽略溶液的体积变化)。
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①& gt；②& gt；③& gt；④b .①& gt；②& gt；④& gt；③
C.①=②& gt；③& gt；④d .①=②& gt；③=④
分析:Na2O和Na2O生成的OH-浓度相同，均为0.2 mol/L左右，Na2CO3由于水解，阴离子浓度略有升高:CO32-+H2O HCO3-+OH-。
25.x、Y、Z、W是元素周期表前四个周期中的四种常见元素，它们的相关信息如下:
元素
相关信息
X
X的基态核外有三个能级的电子，每个能级的电子数相等。
Y
在常温常压下，Y为淡黄色固体，经常沉积在火山口附近。
Z
Z和Y在同一周期，Z的电负性大于Y。
W
核素W的质量数为63，中子数为34。
(1) Y位于元素周期表第三_ _周期的_ _ ⅵ a _ _族，Y和Z的最高价氧化物对应的水合物为__HClO4____(写化学式)。
⑵XY2是一种常见的溶剂，XY2分子中有__2_ σ键。在两个价键H-Y和H-Z中，极性较强的是_ H-Cl _ _ _，键长较长的是_ H-S _ _。
⑶W基态原子中核外电子的排列公式为_ 1s 222 p 63s 23 p 63d 104s 1 _。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式为_ 2cu2s+3o2cu2o+2so2 _ _。
⑷处理含XO和YO2的烟气污染的一种方法是在催化剂的作用下将其转化为单质Y。
已知:
XO(s)+O2(g)= XO2(g)δH =-283.0 kJ mol-1
y(s)+O2(g)= YO2(g)δH =-296.0 kJ mol-1
该反应的热化学方程式为_ 2co(g)+SO2(g)= = 2 CO2(g)+s(g)δh =-270 kj/mol _ _。
解析:就用格斯定律:第一个方程乘以2，减去第二个方程。
δH = 2(-283.0 kJ·mol-1)–(-296.0 kJ·mol-1)=-270 kJ/mol
26.f是抗高血压新药替米沙坦的中间体，可通过以下途径合成:
(1)A→B的反应类型为_ _氧化反应_ _，D→E的反应类型为_ _还原反应_ _，E→F的反应类型为_ _取代反应_ _。
(2)写出满足下列条件的B的所有异构体。
_ _ _ _ _ _ _ _(写结构简化)。
①含苯环②含酯基③能与新制备的Cu(OH)2反应。
(3)C中含有的官能团是_ _ _羧基和硝基_ _。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列关于C→D的说法正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
A.过量的甲醇用于提高D. B .的产率。浓硫酸的吸水性可能导致溶液变黑。
C.甲醇既是反应物又是溶剂。D. D的化学式是C9H9NO4。
(4)E的异构体苯丙氨酸聚合形成的聚合物是_ _ _ _ _ _ _ _ _(写出简单结构)。
5]已知F在一定条件下可水解成R2-NH2，故F在强酸和长期加热下水解的化学方程式为:
__ __。
解析:b是c。
27.(14分)锂离子电池的广泛应用使得锂资源的回收利用成为一个重要的课题。某研究课题组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4和铝箔包覆碳粉)进行了资源化回收研究，设计了如下实验流程:
废弃锂离子
电池阴极材料
(1)加入过量的NaOH溶液
过滤
LiMn2O4，碳粉
降水x
②引入过量的CO2。
过滤器
③稀释H2SO4并引入空气。
过滤
二氧化锰、碳粉
④加入一定量的碳酸钠。
过滤
Li2CO3
过滤器
过滤器
过滤器
(1)步骤(2)中得到的沉淀X的化学式为_ _ Al (OH) 3 _ _。
(2)步骤(3)反应的离子方程式为_ _ _ 4 lim N2 o 4+4h ++ O2 = = 8 MnO 2+4Li ++ 2h2o _ _。
(3)步骤(4)反应结束后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_ _漏斗、烧杯和玻璃棒_ _ _ _。如果在过滤过程中在滤液中发现少量混浊，从实验操作的角度给出了两个可能的原因:
_ _ _ _漏斗内液面高于滤纸边缘，玻璃棒靠在单层滤纸上使滤纸断裂。
(4)如果废旧锂离子电池正极材料中LiMn2O4的质量为18.1 g，在步骤(3)的反应中加入20.0ml的3.0mol·L-1h2so 4溶液，假设正极材料中的锂通过反应(3)和(4)完全转化为Li2CO3，则至少有__6.4或6.36 _ _ _ g Na2。
解析:n(LiMn2O4)=0.1mol，消耗了H+0.1mol，还剩0.02molH+。生成0.05mol碳酸锂需要Na2CO3，与过量硫酸反应需要0.01mol，所以是0.06mol Na2CO3。
28.(13)一个研究学习小组在网上收集了以下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作漂亮的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探索:
实验中制作了银镜，与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
(1)下列关于银镜准备过程的说法是ade。
A.在摇动含有2% AgNO3溶液的试管的同时，滴入2%氨水，直到最初的沉淀物刚好溶解。
b .将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中。
c、准备银镜时，用酒精灯的外焰加热试管底部。
D.银氨溶液具有弱氧化性。
E.在制备银氨溶液的过程中，溶液的pH值增加。
提出假设
假设1:Fe3+是氧化性的，可以氧化Ag。
假设2: Fe (NO3) 3溶液呈酸性，在这种酸性条件下NO能氧化Ag。
设计实验方案，验证假设。
(1)某学生从上述实验的产物中检测出Fe2+，验证了1的假设。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:Fe3++Ag = Fe2++Ag+。
(3)学生B设计实验来验证假设2。请帮他完成下表中的内容(提示:NO在不同条件下的还原产物比较复杂，有时很难观察到气体生成)。
实验步骤(不要求具体的操作程序)
预期现象和结论
①确定上述实验中使用的Fe(NO3)3溶液的pH值。
②配制相同pH值的硝酸溶液，将此溶液加入带银镜的试管中。
如果银镜消失，假设②成立。
如果银镜没有消失，假设②就不成立。
思考和交流
(4)一个学生验证了假设1。如果B学生验证了假设2，C学生推断Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。
你是否同意学生C的结论，并简要说明理由:_ _否.某学生检测到了Fe2+，可以确认Fe3+一定是氧化了Ag。虽然学生B已经验证了在这种条件下NO3-能氧化Ag，但并不能确定NO3-能氧化Ag_____ _，因为用硝酸铁溶液氧化Ag时，并没有测试NO3-的还原产物。
解析:(3)和(4)小题开放。合理的答案是分数。