中国石油有机化学的现实问题
1，确定有机物分子式，即计算1mol有机物中含有C原子、H原子等原子的物质的量。
有机物的分子量为2× 44 = 88。
8.8克有机物的量是
= 0.1摩尔
氮(H2O)= = 0.6摩尔氮(二氧化碳)= = 0.5摩尔
判断是否含有氧原子:8.80-12×0.5-2×0.6 = 1.6(g)
氧原子n(O)= = 0.1摩尔
有机物:碳:氢:氧
= 0.1摩尔∶0.5摩尔∶1.2摩尔∶0.1摩尔
= 1摩尔∶5摩尔∶12摩尔∶1摩尔
所以有机物的分子式是C5H12O。
2.根据10ml碳氢化合物在50mlO2中完全燃烧的事实，O2为中度或过量。
设碳氢化合物的分子式为CxHy。
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液体)△V
1 (x+ ) x (1+)
10 50 60-35=25
y=6
同时:
10(x+ )≤50
将y=6带入得到x≤3.5。
所以碳氢化合物是C2H6或者C3H6。
本课题旨在研究碳氢化合物燃烧过程中耗氧量的计算。碳氢化合物完全燃烧的方程式可以写成:
CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O
根据题意:x+ =5
讨论:当x=1时，y=16，这是不合理的。
当x=2时，y=12，这是不合理的。
当x=3，y=8，比较合理，就是C3H8，那么:
x和y的和是11。
4.2.24升气态烃在标准温度和压力下的量为0.1mol。
根据质量守恒，减去CO2 H2O中所有的O元素，剩下的就是碳氢化合物的质量。
即碳氢化合物的质量为(6.6+4.05)-16(6.6/44 * 2+40.5/18)= 2.25克。
则烃的平均量为2.25/0.1 = 22.5g/mol。
在碳氢化合物中，只有CH4的分子式小于22.5，因此烷烃是CH4。
根据二氧化碳和H2O的质量。
0.1mol混合气体中C物质的量为6.6/44 = 0.15mol。
0.1mol混合气体中H物质的量为4.05/18 *2 = 0.45mol。
混合物的平均分子式为C1.5H4.5。
其中一个是CH4，另一个是CnH2n。
C 1 n-1.5 H 4 2n-4.5
1.5 4.5
n 0.5 2n 0.5
所以(n-1.5)/0.5 =(2n-4.5)/0.5的解给出n = 3。
也就是说，烯烃与C3H6(丙烯)的体积比为(n-1.5)/0.5 = 3。
因此，CH4占混合气体中C3H6的3/4，1/4。
5(1)因为每12g碳消耗32g氧，每4g氢消耗32g氧，所以相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，耗氧量越大。如果每摩尔有机物的含碳物质的量为1摩尔，则有机物的表达式为CH3、CH2、
Ch8/3，CH2，CH1.5，所以氢的质量分数从高到低的顺序是①>；③& gt；④=②& gt；⑤
(2)
①C2H6~3.5O2
②C3H4~4O2
③C2H5OH~C2H4？H2O～3o 2
④C2H6O2~C2H2？2H2O~2.5O2
⑤C3H8O3~C3H2？3H2O~3.5O2
因此，等量物质的有机物耗氧量从大到小的顺序是②>；①=⑤& gt；③& gt；④
6.根据题意，总质量是固定的。如果它们以任意比例混合，燃烧后产生的CO2量是一个恒定值，这意味着两种物质的碳含量是相同的。如果两种物质最简单的分子式相同，则含碳量相同。甲醛和甲酸甲酯最简单的形式是CH2O，B嵌段和苯蒸气最简单的形式是CH，所以答案是A和D..