老师可以给我一个化学技术的测试或者高考的内容吗？我现在高三，对有机化学不太了解！谢谢你

O1化学与工农业生产

31.O1[2011？山东卷】化学-化学与技术

水处理技术广泛应用于生产和生活中。

(1)含_ _ _ _ _ _离子较多的水称为硬水。硬水加热后碳酸盐沉淀的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(只写一个)。

(2)如果将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串联起来软化天然硬水，硬水要先通过_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)通过施加一定的压力，使水分子通过半透膜并截留大分子或离子，获得纯水的方法称为_ _ _ _ _ _ _。电渗析净水时，离子通过半透膜的驱动力是_ _ _ _ _ _ _。

(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的_ _ _ _ _ _ _。

31.O1[2011？山东卷】化学-化学与技术

(1) Ca2+，Mg2+Ca2 ++ 2HCO-3 = = =△CaCO3↓+CO2 ↑+ H2O(或Mg2++2HCO-3 = = = △ MgCO3 ↓+CO2 ↑+H2O)

(2)2)RH先通过阴离子交换树脂时可能出现Mg(OH)2的沉淀，影响树脂交换效果。

(3)反渗透法的电位差(或电场力)

(4)电导率(或电阻率)

(1)硬水中的可溶性Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2分解成不溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。

(2)如果硬水先通过ROH，会析出Mg(OH)2，影响树脂的交换效果。

(4)蒸馏水几乎不导电，所以可以通过测量电导率来检测蒸馏水的纯度。

6.O1[2011？四川卷】下列关于“化学与生活”的说法不正确的是()

A.硫酸钡可用于钡餐透视。

B.卤水可以用来做豆腐。

C.明矾可用于水的消毒和杀菌。

醋可以用来去除热水瓶上的水垢。

6.O1分析C钡的原子序数较高，不易被X射线穿透，在胃肠道内可与周围器官形成明显对比，所以含钡物质可用于钡餐透视，钡离子有毒，所以可用于钡餐的含钡物质一定不溶于酸(胃液呈酸性)，所以硫酸钡是最佳选择，A对；卤水中所含的轻金属盐能使蛋白质从溶液中凝结出来(盐析)，从而制成豆腐，B对；由溶解在水中的明矾水解成铝离子产生的氢氧化铝胶粒，表面积大，能吸附水中的悬浮物并使其沉淀，达到净化水的作用，但不具有杀菌消毒的作用，C错误；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。醋酸是酸性的，比碳酸强，所以能溶解水垢。

29.F5、G2、O1[2011？四川卷]

发展氢能是实现社会可持续发展的需要。通过燃烧黄铁矿(FeS2)产生的SO2可用于通过以下碘循环过程生产H2SO4和H2。

请回答以下问题:

(1)已知1gFeS2完全燃烧释放热量7.1kJ，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)这个循环过程的总反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)根据化学平衡移动原理，HI分解反应中膜反应器分离H2的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)以吸H2后的稀土储氢合金为负极材料(以MH为代表)，NiO(OH)为正极材料，KOH溶液为电解液，可以制成高容量、长寿命的Ni-MH电池。电池充电和放电时的总反应是:

氢氧化镍+金属氢化物放电充电氢氧化镍+金属氢化物

(1)电池放电时，负极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②充电完成后，Ni(OH)2完全转化为NiO(OH)。如果电池继续充电，一个电极会产生O2，O2会扩散到另一个电极，被电极反应消耗掉，从而避免产生的气体引起电池爆炸。此时阴极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

29.F5，G2，O1答案(1)4es 2(s)+11o 2(g)= = =高温2 fe2o 3(s)+8so 2(g)；δH =-3408千焦/摩尔

(2)2H2O+SO2===H2SO4+H2

(3)降低H2的浓度，使HI的分解平衡前移，提高HI的分解速率

(4)①MH+OH - e-===M+H2O

②2H2O+O2+4e-===4OH-

分析过程的原理是:① SO2+I2+2H2O = = H2SO4+2hi，22Hih2+I2。则总反应式为①+②，即2h2o+SO2 = = = H2SO4+H2。(4)①电池放电时是原电池，充电时是电解池。只要把原电池“负氧化正还原”和电解槽“正氧化负还原”的规律记清楚，在写电极反应式时就要搞清楚是原电池还是电解槽，然后把给定的总反应分成两个半反应，即氧化反应和还原反应，根据需要选取。②阴极有两个电极反应。第一阶段是充电时的反应式，用①中的方法很容易确定为m+H2O+E-= = = MH+OH-，第二阶段是吸氧的电解反应式。从氧在阴极被还原的含义，结合电池中的碱性电解质溶液，可以看出氧被还原为OH-，所以电极方程式为:2h2o+O2+4e-=。

1.O1 [2011？天津卷】化学在人类生活中起着重要的作用，下列应用正确的是()

A.用浸泡在高锰酸钾溶液中的二氧化硅吸收水果释放的乙烯，可以达到水果保鲜的目的。

B.为了改善食品的色、香、味，防止变质，可以添加大量的食品添加剂。

C.使用无磷洗衣粉可以彻底解决水体富营养化问题。

D.天然药物无毒副作用，可长期服用。

1.O 1解析A部分食品添加剂(如防腐剂NaNO2)对人体有害，B错误；氮、磷、钾是植物生长必需的元素，仅靠解决磷很难解决藻类水体的富营养化问题。c是错的；“真是三分毒”，有些天然药物过量对人体有害，D是错的。

6.O1[2011？重庆卷】《化学，让生活更美好》，下列说法中不能直接体现这一主题的是()

A.风力发电使能源更清洁

B.合成光纤使通信速度更快。

C.合成药物让人们更健康

D.环保涂料，让环境更宜居。

6.O1[2011？重庆卷】解析A风力发电没有化学变化，其他项是与新物质反应，属于化学变化。

O2海水的综合利用

26.F4O2

[2011?氯碱工业电解饱和盐水原理示意图如右图。

图0

(1)溶液A的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)电解饱和盐水的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

________________________________________________________________________。

(3)电解时，用盐酸控制阳极区溶液的pH值为2-3。用化学平衡运动的原理解释盐酸的作用:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

________________________________________________________________________。

(4)电解用盐水应进行精制，以除去有影响的Ca2++、Mg2++、NH+4和SO2-4[C(SO2-4)>；c(Ca2+)].

精制过程如下(淡盐水和溶液A来自电解槽):

图0

(1)盐泥A除沉淀物外还含有_ _ _ _ _ _ _。

(2)在工艺I中，将NH+4转化为N2的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

________________________________________________________________________。

③硫酸钡的溶解度小于碳酸钡。工艺ⅱ中去除的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)工艺三处理后，要求盐水C中残留Na2SO3含量小于5 mg/L..如果盐水B中NaClO含量为7.45mg/L，用10m3处理盐水B，最多加入10%Na2SO3溶液_ _ _ _ _ _ _ kg(忽略溶液的体积变化)。

26.F4O2

(1)氢氧化钠

(2) 2cl-+2h2o = = = =带电的H2 =+Cl2 =+2oh-

(3)Cl2与水反应:Cl2+H2O HCl+HCLO。增加HCl的浓度使平衡反向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。

(4)①氢氧化镁

②2NH+4+3c L2+8OH-= = = N2 ↑+ 6Cl-+8H2O

③SO2-4、Ca2+

④1.76

解析(1)根据盐溶液的组成，电解饱和盐溶液的化学方程式为2 NaCl+2 H2O = = = =带电2 NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑,所以溶液A为NaOH溶液；(2) NaCl和NaOH是易溶于水的强电解质，以离子形式书写，故离子方程式为2cl-+2h2o = = = =带电的H2+Cl2+2oh-；(3) Cl2在阳极区生成，Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O·HCLO+HCl。由于反应是可逆的，提高产物HCl的浓度会使平衡逆向移动，降低Cl2在水中的溶解度，有利于Cl2的逸出；(4)①当溶液A的pH调至11(强碱性)时，Mg2+会以Mg(OH)2的形式沉淀出来，所以盐泥A中含有Mg(OH)2；②在NH+4转化为N2的过程中，N的价态增加，所以Cl的价态降低，即Cl2转化为Cl-。根据相同的化合价，NH+4和Cl2的化学计量数分别为2和3。根据原子守恒定律，N2和Cl-的化学计量数分别为1和6。根据电荷守恒，已知OH-加在等号的左边，H2O加在等号的右边。(3)由于BaSO4的溶解度小于BaCO3，根据沉淀和溶解平衡原理，在含有SO2-4的溶液中加入BaCO3后，会发生以下转化:SO2-4+baco3co2-3+baso4，生成的co2-3会与溶液中的Ca2+生成CaCO3沉淀，所以除去的离子是SO2-4和Ca2+；④向盐水B中加入Na2SO3以减少NaClO。在反应过程中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，NaClO被还原成NaCl。根据化合价增加和减少的总数相等的事实，已知反应的Na2SO3与NaClO的摩尔比为1: 1。65438+100m3盐水B中NaClO的量是7.45mg/l×10×103 l×10-3g/mg÷74.5g/mol = 1mol，所以反应出的Na2SO3的量也是1mol。根据已知条件，剩余Na2SO3的量最多为5mg/l×10×103 l×10-3g/mg÷126g/mol≈0.4mol，因此加入的Na2SO3溶液的质量最多为

石油、煤和天然气的综合利用

1.O3[2011？化学与人类生活和社会可持续发展密切相关。以下措施有利于节能减排和环境保护:①加快化石燃料的开发和利用；(2)开发可生物降解的生物农药；③高效清洁能源转换技术的应用；④在田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。( )

A.①③⑤B.②③⑤

C.①②④D.②④⑤

1.化石燃料B的O3分析属于不可再生资源，加速开采不利于节能减排，①错；开发可生物降解的生物农药将减少水污染和土壤污染，有利于环境保护。应用高效清洁的能源转换技术，可以提高能源利用效率，有利于节能减排。在地里焚烧秸秆会造成空气污染，不利于环境保护。推广使用节能环保材料，可以节约能源，保护环境。

9.M4、O3[2011？化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是()

A.煤的干馏和油的分馏都是化学变化。

B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2 ++对人体无毒。

C.14C可用于文物断代，14C和12C为同素异形体。

D.葡萄糖注射液不能产生廷德尔现象，不是胶体。

9.M4和O3分析D煤的干馏属于化学变化，而油的分馏属于物理变化，A项错误；ba2 ++是重金属离子，有毒性，而BaSO4不溶于水和酸，不被X射线穿透，所以在医学上可以作为钡餐的口服药物，B项错误；14C和12C是同位素，C项错误；葡萄糖是一种小分子物质，其水溶液不属于胶体，所以不能产生丁达尔现象。D项正确。

O4化学、材料和技术的发展

O5化学与技术合成

20.O5 [2011？海南化学卷】选修2-化学与技术

下列说法正确的是()

A.“接触法”制备H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2 (g)+O2 (g)催化剂△ 2SO3 (g) △ H

b、从海水中提取镁的主要步骤如下

碳酸钙(s)盐酸

海水-氢氧化镁(S)-氯化镁(AQ)-电解镁(L)+氯化镁(G)

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙。

D.粘土的主要成分是氧化铝。

以食盐和石灰石为主要原料，可以用不同的方法生产20-ⅱ纯碱。请回答以下问题:

(1)鲁布兰工艺以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，经高温煅烧、浸出、结晶生产纯碱。

(1)盐与浓硫酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

②硫酸钠与焦炭和石灰石反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)氨碱法工艺流程如图，所得碳酸氢钠煅烧生产纯碱。

图0

(1)图中中间产品c是_ _ _ _ _ _ _，d是_ _ _ _ _ _。(写化学式)；

②装置B中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

________________________________________________________________________;

(3)联碱工艺是氨碱工艺的改进，其优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之间

________________________________________________________________________;

(4)有人认为碳酸氢钾和碳酸氢钠的化学性质相近，所以也可以用氯化钾和石灰石用氨碱法制取碳酸钾。请结合下面溶解度随温度的变化曲线，分析并说明是否可行。________________________________________________________________________。

图0

20.o5ⅰ:A

ⅱ:(1)12 NaCl+h2so 4(浓)= = =高温Na2SO4+2HCl↑ =

② Na2SO4+4C+CaCO3 = = = =高温Na2CO3+CAS+4Co =

(2)①氢氧化钙氨

②NaCl+NH3+CO2+H2O = = = nah co 3↓+NH4Cl

(3)原材料利用率高

(4)不是，KHCO3的溶解度随温度变化很大。以氯化钾和石灰石为原料时，KHCO3溶于水过多，收率过低。

解析ⅰ:由于镁具有很强的活性，制备时需要电解熔融的MgCl2，故B项错误；普通水泥的主要成分有:硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等。，C项错误；粘土的主要成分是Al2O3？2SiO2？2H2O，d项错误。

ⅱ:(1)①从第二题可知，盐与浓硫酸的反应产物之一是硫酸钠，所以反应的方程式为:2 NaCl+H2SO4(浓)= = =高温Na2SO4+2HCl。

②提出产物之一是CaS，即Na2SO4中S的价态由+6还原为-2，反应物中的焦炭应该是还原剂。由于反应条件为高温，焦炭参与反应，氧化产物为CO，反应方程式为:Na2SO4+4C+CaCO3 = = = =高温Na2CO3+CAS+4CO ↑。

(2)A中石灰石煅烧生成的CaO进入装置C与水反应得到产物C，即C为Ca(OH)2，D为Ca(OH)2与NH4Cl反应的产物，进入装置E反应，D为NH3，则装置B中反应物为NaCl、NH3、CO2和H2O，即反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O = = nahco3 ↓+。

(3)氨碱法原料利用率只有75%，产生的CaCl2 _ 2粘稠，处理困难。而联碱工艺充分利用了各种原料。

(4)从图中的变化可以看出，KHCO3的溶解度随温度变化很大。以氯化钾和石灰石为原料时，KHCO3溶于水过多，收率过低。

16.O5 [2011？江苏化学卷】氯化铁晶体(FeS2 3？6H2O)的工艺流程如下:

图0

回答以下问题:

(1)在一定条件下，SO2到SO3的反应为2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)，该反应的平衡常数表示为k = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(2)酸溶及后续工艺过程中应保持过量的盐酸，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)通入氯气进行氧化时，主反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；这个过程中产生的尾气可以被碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体是_ _ _ _ _ _(写化学式)。

16.O5

(1)K=c2？SO3？c？O2c2？SO2？SO2+NaOH===NaHSO3

(2)提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解

(3)Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ Cl2、HCl

解析(1)化学平衡常数是产物的浓度幂和反应物的浓度幂的乘积，所以反应k = C2？SO3？c2？SO2c？O2？；过量的二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠:NaOH+SO2 = = nah so 3；(2)酸溶过程中保持过量盐酸的目的是使铁化合物充分溶解并转化为离子，后续过程中保持过量盐酸的目的是抑制Fe3+水解；(3)氯气氧化亚铁离子生成三价铁离子和氯离子；(4)尾气中含有未反应的氯气和挥发的酸性氯化氢气体。

36.O5[2011？普通纸的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，经常采用在纸张表面涂明矾的工艺来填充纸张表面的微孔，防止油墨扩散。请回答以下问题:

(1)发现纸张会因酸腐蚀而变脆受损，严重威胁纸质文物的保存。通过分析检查发现，酸腐蚀主要与造纸中的涂矾工艺有关，化学原理为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；为了防止纸的酸腐蚀，可以向纸浆中加入添加剂，例如碳酸钙。这种工艺原理的化学(离子)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)为了保护这些纸质文物，建议采取以下措施:

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水。这种操作导致的主要问题是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

②喷洒Zn(C2H5)2能与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示此法生成氧化锌的原理和酸腐蚀预防_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)在现代造纸工艺中，二氧化钛(TiO2)经常被用来代替明矾。一种二氧化钛的工业制备方法，以钛铁矿(主要成分为三氧化二铁)为原料，按以下工艺进行。请完成以下化学方程式:

①feti O3+C+Cl2 = = = = 900℃TiCl 4+FeCl 3+CO

②TiCl 4+O2 = = = = = 1000 ~ 1400℃TiO 2+Cl2

36.O5 (1)明矾的水解产生酸性环境。在酸性条件下，纤维素水解，聚合物链断裂。

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(2) (1)过量的碱还可能导致纤维素水解，导致书籍被弄脏。

②Zn(C2H5)2+H2O===ZnO+2C2H6↑

ZnO+2H+===Zn2++H2O

(3)①2 6 7 2 2 6 ②1 1 1 2

解析(2)根据题意，Zn(C2H5)2能与水反应生成ZnO和乙烷，其化学方程式可以写成，生成的ZnO能消耗H+防止酸腐蚀。

(3)①feti O3中Ti为+4，Fe为+2。根据化学方程式的特点，可以采用确定1(即假设Fetio3的化学计量数为1)结合电子守恒平衡的方法，最后消去化学计量数中的分数。

1.[2011?泉州伊美】在硫酸的工业生产方法中，下列生产操作和产生操作的原因都正确的是()。

A.黄铁矿颗粒在燃烧前需要被粉碎，所以很容易被送入流化床炉。

b .炉气在进入接触室之前需要进行净化和干燥，因为炉气中的杂质容易与SO2发生反应。

C.当SO2被氧化成SO3时，需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。

D.接触室内的反应温度控制在400 ~ 500℃，因为在这个温度范围内反应速率和SO2转化率都比较理想，催化剂的活性也较高。

1.D

2.[2011?太原】如果用海水淡化来供给饮用水，下列方法原则上完全不可行()。

a、海水中的盐用明矾沉淀脱盐。

B.海水通过太阳能蒸馏和淡化。

c .将海水缓慢固化，得到淡化饮用水。

d .将海水通过离子交换树脂，去除其中所含盐的离子。

2.海水淡化方法分析:蒸馏、电渗析和离子交换。选项a，加入明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2？12H2O不能沉淀海水中的盐分，所以不能淡化海水。

3.[2011?福安粤考】目前，以下工艺不直接使用离子交换技术的有()

A.软化硬水b .电解饱和盐溶液生成NaOH

C.电渗析淡化海水d .从海水中提取金属镁。

3.d分析选项A，用硬水软化常用的离子交换树脂，去除钙镁离子；选项b，离子交换膜常用于阻止气体分子或阴离子通过电解饱和盐溶液；方案c，阳离子交换膜和阴离子交换膜也用于电渗析淡化海水；方案d，加入熟石灰生成无离子交换膜的氢氧化镁沉淀，过滤，然后加入盐酸浓缩结晶，然后在氯化氢气氛中脱水，最后用电解熔融氯化镁制备金属镁。

4.[2011?武威联考】下列说法正确的是()

A.煤、石油和天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，取之不尽，用之不竭。

B.煤是无机物和有机物的复杂混合物，主要含有碳和氢两种元素。

c石油主要含有碳和氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素。

煤和石油都是由埋藏在地下的古老植物遗骸形成的，或者是通过地壳中一系列非常复杂的变化形成的。

4.c解析地球上的煤、石油、天然气的储量是有限的，不是取之不尽的，A是错误的；煤主要含碳，不含碳和氢，B错；c是正确的；石油是古代动植物的遗骸经过地壳非常复杂的变化形成的，D并不确切。

5.[2011?x是一种性能优异的高分子材料，其结构式为？CHCNCHCNCH2CH？OCOCH3已广泛用于声、热和光的传感。由三种单体适当反应而成:HC≡CH，(CN)2和CH3COOH。根据X的结构式，合成过程中的反应类型有()。

①加成反应②取代反应③缩聚反应④加成聚合反应。

⑤酯化反应

A.①④⑤ B.①④

C.①②④ D.①②③

5.对B的分析从其结构式可以判断X是加成聚合的产物。这两种单体分别是NCCH=CHCN和CH2=CHOCOCH3。显然，前者是HC≡CH和(CN)2的加成产物，后者是HC≡CH和CH3COOH的加成产物，所以选项B是正确的。

6.[2011?海水是一种丰富的资源，在工业上可以从海水中提取许多物质，广泛应用于生活、生产和科技领域。图K52-1为某厂海水资源综合利用示意图。

图K52-1

回答以下问题:

(1)流程图中操作A的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _。