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氮肥氮肥在作物生长中起着非常重要的作用。植物一旦缺氮，具体表现就是叶子变绿，颜色越来越淡，植物长势衰弱。p是磷。磷是植物三大营养元素之一，能促进植物生长，提高果实产量。k是钾和钾肥的作用:促进作物生长，使茎秆变粗变硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力；促进糖和淀粉的生成。常见物质的颜色状态为1，白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁和镁是银白色的(水银是银白色的液体)。2.黑色固体:石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色。3.红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色。4.溶液颜色:含Cu2的地方。任何含有Fe2+的溶液都是浅绿色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黄色的，其他溶液一般不是无色的。(高锰酸钾溶液呈紫红色)5。沉淀(即盐和碱不溶于水):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等。②碱:蓝色:Cu (OH) 2红棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的碱。6.(1)有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)(2)无色无味气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁和铝，在氧气中燃烧，产生更耀眼的光，放出大量的热，产生。当碳在氧气中燃烧时，会产生耀眼的黄色火焰，产生CO2硫、蓝紫色火焰、SO2磷和大量白烟。P2O5铁丝在氧气中燃烧，到处都是火花，生成黑色固体Fe3O4。Fe3O4的溶解度为1，盐的溶解度为1。所有含钾、钠、硝酸盐和铵的物质都溶于水。只有AgCl不溶于水。只有BaSO4不溶于水，其他溶于水。只有KCO32-、Na2CO3和(NH4)2CO3溶于水，其他不溶于水。2.碱的溶解度溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，以及其他不溶于水的碱。Fe(OH)3为红棕色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注:沉淀物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物溶于酸。如:mg (OH) 2co3、baco3、Ag2co3等。3.酸和酸性氧化物大部分溶于水，(酸性氧化物+水→酸)碱性氧化物大部分不溶于水，部分可溶:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。为什么实验室不能用硝酸、浓硫酸、碳酸钠制二氧化碳？首先是碳酸钠，因为碳酸钠是粉末，反应会太快，不方便操作，可能会导致反应容器爆炸什么的，所以用碳酸钙。此外，硫酸，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物质，它会附着在碳酸钙的固体表面，使反应钝化。用浓硫酸更危险。硝酸易挥发，不稳定，会增加制备的CO2中杂质氧的物理性质:不溶于水，密度略高于空气。液氧和固态氧是浅蓝色的。氧的化学性质:助燃和助燃。对于呼吸来说，是常用的氧化剂，氢气。其化学性质无色无味，不溶于水，密度小于空气。它的物理性质是易燃的，在氧气中燃烧时会发出淡蓝色的火焰生成水。氮的物理化学性质物理性质元素氮在正常条件下是无色无味的气体，在标准大气压下，其气体密度为1.25g·DM-3。氮气冷却到-195.8℃时，变成无色液体，冷却到-209.86℃时，液氮变成雪状固体。氮几乎不溶于水。在正常温度和压力下，只有大约0.02体积的氮溶解在1体积的水中。这是一种很难液化的气体。在水中的溶解度很小。在283K时，积水可以溶解大约0.02体积的N2。氮气在极低的温度下会液化成白色液体，温度进一步降低会形成白色结晶固体。化学性质氮分子的分子轨道公式是三对电子贡献成键，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键和反键能量大致抵消，相当于孤电子对。由于N2分子中的三键N≡N，N2分子具有很大的稳定性，需要吸收941.69kJ/mol才能分解成原子。N2分子是已知最稳定的双原子分子。二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大。在压力和冷却下会变成固体，俗称“干冰”，干冰可以直接汽化。正常情况下，二氧化碳既不易燃，也不助燃；溶于水产生碳酸；它能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。具有这些性质，可用作制冷剂、灭火等用途，也可用作鉴定试剂。化学上最1，地壳中最丰富的金属元素是铝。2.氧是地壳中含量最丰富的非金属元素。3.空气中含量最多的物质是氮。4.自然界中最坚硬的物质是钻石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活性序列表中最活跃的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8，同样条件下密度最小的气体是氢气。9.最导电的金属是银。10，相对原子质量最小的原子是氢。11，熔点最小的金属是汞。12，人体内最丰富的元素是氧。13，构成化合物种类最多的元素是碳。初中化学“三”1。构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。2.氢气、一氧化碳和碳，它们通常用于还原氧化铜。3.氢气作为燃料有三大优势:资源丰富，热值高，燃烧后的产物是水不污染环境。4.组成原子的粒子一般有三种:质子、中子和电子。5.黑色金属只有三种:铁、锰和铬。6.组成物质的元素可以分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。7.氧化铁有三种，其化学式为(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。8.解的特征是三(1)齐次；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三层含义:(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)代表各反应物和产物的质量比。化学方程式有两个原则:基于客观事实；遵循质量守恒定律。10生铁一般分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三种。碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。12.炼铁常用的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要是fe2o 3)；(2)磁铁矿(fe3o 4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。炼钢设备主要有三种:转炉、电炉和平炉。14.经常与温度有关的三个反应条件是点火、加热和高温。15.饱和溶液变成不饱和溶液有两种方法:(1)升温，(2)加入溶剂；不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法:冷却、加入溶质、恒温蒸发溶剂。(注:溶解度随温度降低的物质，如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液:冷却，加入溶剂；不饱和溶液变成饱和溶液有三种方法:升温，加入溶质，恒温蒸发溶剂。16.收集气体的方法一般有三种:排水法、向上排空法和向下排空法。17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)随意排放生活污水；(3)农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河道。18，常用的灭火器有三种:泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19.固体物质溶解度随温度的变化可分为三类:(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质的溶解度受温度影响很小；(3)少数物质的溶解度随着温度的升高而降低。20.CO2能灭火有三个原因:不能燃烧，不能助燃，密度比空气高。21，单质可以分为三类:金属单质；非金属单质；稀有气体的单质。22.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。23.应该记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。24.氢和碳有三种相似的化学性质:在室温下的稳定性、可燃性和还原性。25.课本上有三次浅蓝色:(1)液氧是浅蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的浅蓝色火焰(3)氢在空气中燃烧有浅蓝色火焰。26.与铜有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27.过滤操作有“三斜”:(1)漏斗下端紧贴烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻轻靠在第三层滤纸上；(3)盛有待过滤液体的烧杯边缘靠近玻璃架，以便排水。28.SO2、CO、NO2-29、酒精灯三种主要气体污染物的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。30.服用和使用药物有“三不”原则:(1)不要用手碰药物；(2)不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味；(3)不尝药。31.三种古代化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:废水、废渣、废气34、三种可以直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿(除了烧勺子)35。质量守恒解释中的原子不变:物种不变，数量不增不减，质量不变36。与空气混合。37.煤干馏(化学变化)的三种产品:焦炭、煤焦油、焦炉煤气38和浓硫酸。三大特性:吸水、脱水、强氧化39。使用酒精灯的三大禁令:燃烧、向灯内添加酒精、吹嘴40。溶液配制三步:计算、称量(测量)、溶解41。原子中的三个方程:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数43；构成物质的三种粒子:分子、原子、离子；化学中的“确定”与“不确定”；1;化学变化必然有物理变化，但物理变化未必有化学变化。2.金属在室温下并不总是固体(例如，汞是液体)，非金属也不总是气体或固体(例如，Br2是液体)。注意:金属和非金属是指简单物质，不能与物质的组成元素相混淆。3.原子团必须是带电离子，但不一定是酸性基团(例如NH4+、OH-)；酸根不一定是原子团(如Cl -称为盐酸根)。4.氧化慢不一定会自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(比如高压锅爆炸就是物理变化。) 5.原子核中并不总是有中子(例如，H原子中没有中子)。6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。分子和原子的根本区别在于，在化学反应中，分子可以分离，原子不能分离。7.由同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9.结构稳定的原子最外层电子数不一定是8。(第一层是最外面的两个电子)10，核电荷数相同的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子和离子，而元素不包括分子或由多原子组成的原子团)只有核电荷数相同的单核粒子(一个原子一个原子核)一定属于同一元素。11和(1)浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。(针对不同溶质)(2)同一物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液稠。(因为温度是不确定的，就像温度是确定的一样)(3)晶体析出后的溶液一定是某种东西的饱和溶液。饱和溶液冷却后，晶体不一定沉淀。(4)在一定温度下，任何物质的溶解度都必须大于其饱和溶液的溶质质量分数，即S必须大于C..13，简单物质和化合物的反应不一定是置换反应。但是元素的化合价肯定有变化。14，分解反应和化合反应中元素的化合价不一定有变化；置换反应中元素的化合价一定有变化；在复分解反应中，元素的化合价必须没有变化。(注:氧化还原反应中元素的化合价一定有变化)15，单质一定不能分解。16，同一化合物中的同一元素不一定显示一个化合价。比如NH4NO3(前N为-3价，后N为+5价)17，盐的成分中不一定有金属元素。比如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18，阳离子不一定是金属离子。例如H+和NH4+。19，在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，氧化物和碱必须含有氧；酸和盐不一定(可能)含有氧元素；酸和碱必须含有氢；不一定含有氢的是盐和氧化物；盐和碱的成分不一定含有金属元素(如NH4NO3和NH3·H2O)；酸成分可以含有金属元素(例如HMnO4叫高锰酸盐)，但所有的物质成分都必须含有非金属元素。20、盐溶液不一定是中性的。例如，Na2CO3溶液为碱性。21，酸式盐溶液不一定是酸性的(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液是碱性的。但硫酸氢钠溶液是酸性的(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离氢离子的物质不一定是酸。22.酸溶液一定是酸溶液，但酸溶液不一定是酸溶液。例如，H2SO4和NaHSO4都是酸性的，而NaHSO4是一种盐。(酸性溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指含有H+的溶液)23。碱性溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。例如，NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液都是碱性的，而Na2CO3和NaHCO3是盐。碱性溶液是碱的水溶液，碱性溶液是指含有OH-) 24的溶液。碱性氧化物必须是金属氧化物，并且金属氧化物不一定是碱性氧化物。(比如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，它对应的酸是高锰酸盐，也就是HMNO 4)；记住:碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水，与水反应生成碱。25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。大多数酸性氧化物能溶于水，与水反应生成相应的酸。请记住，二氧化硅(SiO2)不溶于水。26、盐和水的反应不一定是中和反应。27.所有的化学反应不一定都属于基本反应类型。不属于基础反应的有:①CO与金属氧化物的反应；(2)酸性氧化物与碱的反应；③有机物燃烧。28、所有元素铁都参与置换反应(铁与酸、盐反应)，反应后的铁必须呈+2价(即生成亚铁盐)。29、在金属和酸发生置换反应的地方，反应后溶液的质量必然增加。当金属与盐溶液反应时，只看参与反应的金属的相对原子质量和生成的金属的相对原子质量，就可以判断反应前后溶液的质量变化。“大的换小的增重，小的换大的减肥”30。任何具有相同质量和化合价的金属都与酸发生反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少。31.凡是在常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，一定不能与盐溶液反应；但它们与酸反应最激烈。如果在CuSO4溶液中加入Na，反应会是:2Na+2H2O = 2 NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .31.所有排气方法(向上或向下)都必须将空气导管延伸到气体容器的底部。32、配制气体发生器时，一定要在装药前检查气密性。点燃或加热可燃气体前，务必检查其纯度。33.写化学式时，正价元素不一定都写在左边。例如，将NH3、CH4 34和5g放入95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可以等于5%，如NaCl、KNO3等。也可以大于5%，如、Na2O、BaO、等。也可能小于5%，如结晶水合物和Ca(OH)2、CaO等。◆相同条件下，CaO或Ca(OH)2溶于水，溶液的溶质质量分数最小。说实话，有些是网上找的。,,。。(不要复制)