乙醛知识点

1，物理属性

乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度低于水，沸点为20.8℃。乙醛易挥发，易燃，可与水、乙醇和氯仿混溶。由于乙醛易挥发，容易燃烧，使用纯乙醛或高浓度乙醛溶液时要注意防火。

3.化学性质

乙醛中的醛基()对乙醛的主要化学性质起着决定性的作用。

(1)加成反应

乙醛分子中醛基上的碳氧双键与碳碳双键类似，可以发生加成反应。如果乙醛蒸汽和氢气的混合气体通过热催化剂，乙醛和氢气将发生加成反应:

说明:a .乙醛的催化加氢也是一个还原反应。

B.常见的可以发生加成反应的官能团(或基团)都有，只是它们发生加成反应的条件不同。

C.根据乙醇的催化氧化反应和乙醛的催化加氢反应，乙醇和乙醛在一定条件下可以相互转化:

(2)氧化反应

(1)反应用银氨溶液进行银镜反应

Ag(NH3)2OH(氢氧化二铵银)是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸与氨反应生成乙酸铵，Ag+还原成金属银附着在试管壁上形成银镜，所以这个反应叫银镜反应。银镜反应常用于检验醛基的存在。利用这种反应原理，可以将银均匀地镀在玻璃上，制成镜子或保温瓶(生产中常使用含醛基的葡萄糖作为还原剂)。

注a .实验用的试管(玻璃)要干净。

B.银氨溶液应该是新配制的。为了制备银氨溶液，应将稀氨水逐滴加入AgNO3稀溶液中，直到最初的沉淀物刚好溶解。要防止氨水过量，一定要随用随用，不能长时间使用，否则会产生易爆炸的物质。

C.实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。

(2)与新生成的氢氧化铜反应:在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加4 ~ 6滴2% CuSO4溶液，得到新生成的氢氧化铜。摇匀后，加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾。观察并记录实验现象。

实验现象:生成红色沉淀。

实验结论:在加热条件下，乙醛能与新制成的氢氧化铜发生化学反应。

在乙醛与新制备的氢氧化铜反应的实验中，涉及的主要化学反应是新制备的氢氧化铜将乙醛氧化成乙酸，乙酸本身被还原成氧化亚铜(Cu2O)。Cu2O是红色固体，不溶于水，不与醋酸反应。

乙醛和新制成的氢氧化铜的反应原理，可用于实验室检测醛基的存在，医疗上检测尿糖。

说明:a .制备新制备的Cu(OH)2，向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，并应保持过量的碱；

B.反应条件必须加热至沸腾。

(3)与氧气反应乙醛也可以在一定温度和催化剂的存在下，被空气中的氧气氧化成乙酸；

在点火条件下，乙醛在空气或氧气中都能燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式是:

注a:在工业上，乙酸可以通过乙醛的催化氧化来制备。

B.银氨溶液和新生成的氧化铜的氧化作用很弱，乙醛能被这么弱的氧化剂氧化是因为乙醛的还原性很强。所以乙醛容易被酸性的高锰酸钾溶液和溴水氧化，高锰酸钾和溴被还原使溶液褪色。