化学试卷

化学

提议单位:惠山区教研室；撰写单位:无锡教研中心。

注意事项及说明:

1.本卷考试时间100分钟。出120。

2.可能的相对原子质量:

h-1 C-12N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137

多项选择

选择题:(本题包括8道小题，每道3分，***24分。每个小题只有一个选项。

1.08从2008年9月开始，多个品牌的奶粉被查出含有三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件”。三聚氰胺的制备反应为:6CO(NH2)2[尿素]硅胶380 ~ 400℃ C3N6H6+6H3+3CO2。以三聚氰胺和甲醛为原料，在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。

下列说法不正确。

三聚氰胺、盐酸和硫酸可以形成三聚氰胺盐。

b三聚氰胺中氮的质量分数高于尿素和甘氨酸。

三聚氰胺分子中所有氮原子的化学环境都是一样的。

D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料。

2.下列化学实验或操作可以达到的目的

A.为了从蛋白质溶液中除去NaCl而不改变其性质，加入适量的BaCl2溶液，然后过滤。

B * *加热溴乙烷和NaOH溶液后，滴加AgNO3溶液以测试其中的溴元素。

C.为了从含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的混浊液体中除去Ca(OH)2，可以向其中加入足量的MgCl2，充分反应后，过滤。

d、除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸，加热，静置，分液。

3.以下几组离子可以大量储存。

A.在含有大量HCO3 - :K+，C6H5O -，Cl-，Na+的清澈透明溶液中

B.在能与铝反应放出氢气的溶液中:K+，NO3 -，Cl-，Fe2+。

C.C (H+)在室温下被水电离？在溶液中C (OH-) = 10-20: Na+，ClO -，S2-，NH4++

ph = 7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO4 2-、Cl-

4.Avon伽德罗常数的值用NA表示，下面的说法是正确的。

A.足量的铜片与含4摩尔硝酸的浓硝酸充分反应，生成分子数为2NA的二氧化氮。

B.14g链烃(分子通式为CnH2n)必须含有C = C的数如下。

c如果乙酸钠溶液含有1 mol的ch3coo-，则NA+的数目等于NA。

氧气和N2的22.4升混合气体必须含有2NA原子。

5.下面的陈述是正确的。

A.碳酸氢钠与石灰水反应。当n(nah co 3)∶n[ca(oh)2]= 1∶1时，HCO3 -完全转化为CaCO3。

B.在石灰水中引入CO2，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]= 1∶1时，可以得到澄清的溶液。

C.AlCl3溶液与苛性钠溶液反应。当n (OH-) ∶ n (Al3+) = 1 ∶ 1时，铝以AlO2 -的形式存在。

D.铁与稀硝酸反应。当n (Fe) ∶ n (HNO3) = 1 ∶ 1时，溶液中的铁元素仅以Fe3+的形式存在。

6.下列关于指定实验装置图的说法不正确。

A.装置①可用于去除水等液体中难挥发或不挥发的杂质。

B.器件②中的铜必须用作正极。

c .当2mol电子通过装置②的电路时，铜电极可能获得64g或损失64g。

D.当装置③的罐充满CO2时，没有气体可以通过入口b收集

7.下列顺序是正确的

①热稳定性:H2O > HF > H2S ②熔点:Al > Na > K

③碱度:mg (oh) 2 > al (oh) 3 > LiOH ④质子结合能力:co32-> HCO3-> so42-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

8.下图为反应N2(g)+3 H2(g)= = 2 NH3(g)；△某一时间段内反应速率和反应过程的h < 0曲线图。下列说法是正确的

A.氨气体积分数最高的时期是T5-T6。

b . T2-T3和T3-T4时段的氨气体积分数相等。

C.t1时间变化的条件是降低温度。

D.T4-T5阶段的平衡向正反应方向移动。

不定选择题(本题包括6道小题，每道4分，***24分。每道题只有一到两个选项符合题意。如果正确答案只包含一个选项，多选时，题目为0；如果正确答案包含两个选项，只有一个正确答案得2分，两个正确答案得满分，但只要一个错误，小题得0分)

9.以下哪个离子方程式是正确的？

A.向NaHS溶液中引入少量氯气:hs-+Cl2 = s↓+h++2cl-。

b .向Fe(OH)3: Fe (OH) 3+3h+= Fe3++3H2O的悬浮液中加入氢碘酸。

C.C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO32-+H2O HCO3-+OH-

d、用FeS去除工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-= Hgs↓。

10.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可以由月桂烯合成。

以下说法是正确的。

A.反应① ② ③都是取代反应。

月桂烯分子中的所有碳原子必须在同一平面上。

香叶醇和橙花醇具有相同的分子式。

橙花叔醇乙酸酯可以进行取代、加成、氧化和聚合。

11.下列溶液中各质点的浓度关系或陈述是正确的。

A.0.1 mol？ph值为4的NaHB溶液中的l-1:c(HB-)> c(H2b)> c(B2-)。

B.下列物质浓度相等的溶液中，①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3？H2O；c(NH4+)从高到低的顺序是① > ② > ③ > ④。

C.a mol？L-1HCN溶液和b mol？等体积的L-1NaOH溶液混合后，所得溶液中C (Na+) > C (CN-)，则A一定大于b。

D.0.1mol？L-1醋酸的pH = a = a，0.01mol？L-1醋酸pH = B，则A+1 = B。

12.下列实验方法是不正确的

A.放MgCl2？无水氯化镁可以通过在HCl气流中加热6H2O来制备。

B.产品红色溶液能识别乙醛、苯和硝基苯。

C.用碱性滴定管测量10.00mL1mol？L-1的高锰酸钾溶液

d .用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体。

13.肼(N2 H4)-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，其电解质溶液为20% ~ 30%的KOH溶液。电池的总反应是:N2H4+O2 = N2 ↑+2H2O。下列关于燃料电池运行的陈述是正确的。

a负极的电极反应式为:n2h4+4oh-4e-= 4h2o+N2 ↑。

b正极的电极反应式为O2+4h+4e-= 2h2o。

C.溶液中的阴离子向正极移动。

d、溶液中阴离子物质的量基本不变。

14.白云石的化学式是XCOA3？yMgCO3 .可用于制备耐火材料，优质白云石粉可替代价格昂贵的二氧化钛填料。现在说取27.6g白云石加热至质量不变，收集的CO2为6.72L(已换算成标准状态)。下面的陈述是正确的。

A.白云石的化学式是2CaCO3？碳酸镁

B.残留固体的质量为14.4克

c、取13.8g白云石，与足量盐酸充分反应，在标准条件下最多收集CO22.24L。

D.27.6克白云石与过量的盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol的HCl。

多项选择问题

15.(10分)硫是煤中的有害成分。Escar法是国际上公认的测定煤中硫含量的标准方法。

原理:将煤样与埃里克森试剂(简称埃里克森试剂)混合燃烧，将煤中的硫全部转化为硫酸盐，再将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，以BaCl2为沉淀剂。根据硫酸钡的质量，计算出煤样中的硫含量。醛是轻质MgO和无水Na2CO3的混合物，质量比为2∶1。

实验步骤:

①称取1.00g粉碎的干煤样和2g艾氏剂，放入30mL瓷坩埚中，充分混合，然后盖上1g艾氏剂。高温加热1 ~ 2h。

(2)取出坩埚，冷却至室温，将烧焦物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，然后加入100 ~ 150 ml煮沸的蒸馏水，充分搅拌。

(3)过滤:用热蒸馏水洗涤烧杯三次，将洗涤液加入过滤器中。用热蒸馏水冲洗残渣至少10次。

(4)向滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在持续搅拌下滴入10ml bacl 2溶液，并保持接近沸腾2h。

⑤将溶液和沉淀放置过夜，过滤，洗涤，干燥，称重，得到沉淀m1g。

⑥对艾氏剂进行空白实验(除加入煤样外，所有实验均按步骤① ~ ⑤进行，以排除其他含硫物质的干扰)，所得沉淀质量为m2g。

根据上述知识回答下列问题:

(1)写出化学方程式_ _煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐。

_ _。

(2)如果步骤③中的残渣清理不充分，实验结果将是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果第四步用硫酸代替盐酸，实验结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(均填“太大”、“太小”或“无影响”)。

(3)步骤(4)向滤液中加入盐酸使溶液呈微酸性的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)如何通过实验证明步骤⑤中的沉淀物已经被洗干净？_____________________________________

_________________________________________________________________________ 。

(5)用上述实验数据(包括字母)表示煤样中硫的质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _。

16.(8分)已知A、B、E是常见的非金属元素，其中A是淡黄色固体，Y是常见的金属元素，C的相对分子质量比A大32%，D、G是重要的工业产品，Y、F、H、I都含有相同的元素。x含有两种元素，具有摇篮状的分子结构。球棒的模型如图所示。h为红棕色沉淀。图中省略了一些反应条件和产物。

试着回答下列问题

(1)写出X的化学式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)写下G的电子型:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)写出反应式③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化学方程式。

(4)写出离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

17.(10分)已探明我国锰矿储量居世界第三，但富矿仅占6.4%，每年仍需进口大量锰矿。有人设计了一种绿色工艺，将我国劣质菱锰矿(MnCO3含量低)转化为高品位菱锰矿砂(MnCO3含量高)。工艺流程如下图所示:

焙烧反应①的化学方程式已知:(NH4)2so 4+MNC O3══450℃mnso 4+2nh 3 ↑+ CO2 ↑+ H2O。

(1)写出离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)在上述工艺流程中，可回收的物质有(NH4)2SO4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。从物料平衡的角度来看，理论上，_ _ _ _ _ _ _ _(填写“需要”或“不需要”)在生产过程中加入(NH4)2SO4。

(3)载体的量和浓度均为0.01mol？在L-1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液， 以及当两种沉淀* * *同时存在时，溶液中= _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[Ksp(BAC O3)= 8.1×10-9，Ksp(MNC O3)= 1.8×10-11]

18.(10分)甲醛又叫“甲醛”。含37-40%甲醛和8%甲醇的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是一种重要的有机合成原料，广泛用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。甲醛是世界卫生组织(世卫组织)确认的致癌物和致畸物之一。我国规定室内甲醛含量不得超过0.08mg？m-3 .

(1)下列说法或做法不合理的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写字母)

A.用甲醛溶液浸泡水产品，可以长时间保鲜。

B.新装修的新房，在搬进去之前，要保持一定的温度，注意通风。

C.危害人体健康的甲醛次硫酸氢钠的合成反应nahso3+hcho → nao-CH2-SO3H的反应类型为加成反应。

D.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)。

(2)某研究课题组拟采用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[数据:4nh 4 ++ 6h CHO =(CH2)6N4h ++ 3H ++ 6H2O，生成的h+和(CH2) 6N4h+可用NaOH标准溶液滴定，以酚酞为指示剂]。用甲醛法测定氮含量，不合适的铵盐是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写字母)

a.碳酸氢铵b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl

(3)甲醇脱氢是生产甲醛最简单的工业方法；

反应I:CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)；δh 1 = 92.09 kj？Mol-1，其平衡常数k 1 = 3.92×10-11。

甲醇氧化是另一种生产甲醛的工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇被氧化得到甲醛；

反应二:CH3OH(g)+O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)；δH2 =-149.73 kj？Mol-1，其平衡常数K2 = 4.35× 1029。

(以上数据均在298.15 K下测得..)

①绿色化学主张化学生产要提高原子的利用率。原子利用率表示目标产物的质量与产物总质量的比值。反应_ _ _ _ _(填“I”或“II”)生成甲醛的原子利用率较高。从反应的焓变和平衡常数k值来看，反应_ _ _ _ _(填“I”或“II”)更有利于生成甲醛。

(2)自发反应ⅱ的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

A.高温b .低温c .所有条件都是自发的

③右图为甲醇-甲醛相关反应的lgK(平衡常数对数值)随温度t的变化，图中曲线(1)代表反应_ _ _ _ _(填“I”或“II”)。

19.(12分)苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于减轻粘膜溃疡和伤口的疼痛。一般制成软膏或栓剂。其工业合成有两种方式，如下所示。路径一已经逐渐被淘汰，现在更多使用路径二。

已知:(1)当苯环上有甲基时，再次引入的其他基团主要进入其邻位或对位；当羧基连接到苯环上时，再次引入的其他基团主要进入其间位。

②苯胺()分子中的氨基容易被氧化。

请回答以下问题:

(1)反应①的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)反应⑦的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)下列关于上述合成路线的说法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

A.除主物质A外，反应①还可能生成、等。

B.路径II中的步骤①和⑤可以互换。

C.反应③的另一个产物是H2O。

D.与路线II相比，路线I的缺点是步骤多，收率低。

e .路线I中步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化。

(4)路线二中的步骤⑤和⑤是否可以互换，说明原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)苯佐卡因有许多异构体。其中有两个对位取代基，- NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的异构体有:

__________________、_____ 。

20.(10分)某化学研究学习小组对某厂用FeCl3 _ 3溶液与铜反应得到的废液做印刷电路板进行了探索。

(1)某学生取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称重后，所得沉淀为8.61.32g。b学生另取10mL废液，加入试剂，调pH至4.0生成沉淀，过滤，洗涤，称重。

已知从沉淀开始到沉淀完成，相关金属离子溶液的pH值为:

Fe3+:2.7 ~ 3.7 Cu2+:5.2 ~ 6.4 Fe2+:7.6 ~ 9.6

试着问:

上述废液中的(1) c(Fe3+)、c(Cu2+)、c(Fe2+)。

(2)为了从废液中回收铜，两名同学取上述1L废液，加入铁粉充分反应。请画出加入铁粉的物质的量与废液中含铜离子的物质的量的关系曲线，并用此曲线计算出含铜离子的物质的量减少一半时加入多少克铁粉。

21.(12分)以下两个问题分别对应《物质结构与性质》和《实验化学》两门选修课的内容。请选择其中一个回答。如果你做了这两个问题，你将被评为一个问题。

A.已知a、B、c、d、e都是元素周期表前四个周期的元素，它们的核电荷数a < b < c < d < e，原子B的P轨道是半满的，形成的氢化物沸点是同主族元素氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道被完全填满。a+比D原子形成的离子少一个电子层。c和一种前A2C离子化合物。E的原子序数为26，在E原子或离子周围有许多能量相近的空轨道，可以与某些分子或离子形成络合物。请根据上述情况回答以下问题:(回答问题时，用相应的元素符号表示A、B、C、D、E)

(1)A，B，C，D的第一电离能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)C的氢化物分子是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“极性”或“非极性”)。

(3)化合物BD3的分子空间构型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)元素E的原子的核外电子的排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；E(CO)5是E的常见配合物，常温下为液体，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断E(CO)5的晶型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等是等电子的。写出CO分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的结构式。

(5)单质金属E的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子数之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

在催化剂的存在下，乙醛可以被空气氧化成乙酸。根据这一原理设计实验，在试管C中收集少量醋酸溶液(如图:试管A中含有40%乙醛水溶液和氧化铜粉；试管c中装有适量蒸馏水；烧杯b包含一些液体)。已知乙醛的氧化反应在60℃ ~ 80℃的温度下，在双气球中鼓入空气即可发生，连续鼓入十次以上，反应基本完成。相关物质的沸点如下表所示:

材料乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

请回答以下问题:

(1)试管A在60℃ ~ 80℃的主要反应的化学方程式为(写明反应条件)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置。实验开始时，温度计水银球的位置应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；当试管A中的主反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计的水银球的位置应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)烧杯B中盛的液体可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _(只写一种)。

(4)如果要测试试管C中是否含有产品乙酸，可以使用下列药品或用品中的_ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写字母)

A.ph试纸b .碳酸氢钠粉c .红色石蕊试纸d .银氨溶液