高二化学选择性的两个关键知识点。

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化学平衡态的特征:逆、动、等、恒、变。

①逆:化学平衡的研究对象是可逆反应。

②动态:动态平衡，达到平衡状态时，正反反应仍在继续。

③等等。:达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v为正=v为逆≠0。

④测定:达到平衡状态时，各组分浓度不变，各组分含量保持一定。

⑤变化:当条件发生变化时，原有的平衡会被破坏，新的平衡会在新的条件下建立。

判断化学平衡状态的标志:

①VA(正方向)=VA(负方向)或nA(消耗)=nA(生成)(同一物质不同方向的比较)

②各组分的浓度不变或百分含量不变。

(3)根据颜色不变性判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压力或平均相对分子质量不变(前提是反应前后气体的总物质不相等，即对于反应xA+B可逆数zC，x+≠z)。

2.高二化学选择性必修二重点知识点二

一次电池正负极的测定

(1)根据原电池电极的材料:

活性较低的金属或导电非金属(石墨)和氧化物(MnO2)用作正极；

更活泼的金属用作负电极(钙、钠太活泼而不能用作电极)。

②根据一次电池中的反应类型:

负极:失去电子和氧化反应，通常是电极本身被消耗，质量减少。

正极:获得电子并发生还原反应，这通常伴随着金属的沉淀或H2的释放。

③根据离子在内部电路中的迁移方向:阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

(4)按电流方向或电子流方向:(外电路)电流从正极流向负极；电子通过外部电路从原电池的负极流向正极。

3.高二化学选择性必修二重点知识点三

海水资源的开发和利用

1.海水的成分:含有80多种元素。

其中，氢、氧、氯、钠、钾、镁、钙、硫、碳、氟、硼、溴、锶的总量占99%以上，其余为微量元素。其特点是总储量大，浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

矿产总储量约5亿吨，被称为“液体矿”。在陆地上堆放可以使地面平均上升153米。

例如，黄金的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

此外，还有约3万亿吨金属结核、654.38+0.35亿吨海底石油和654.38+0.40万亿立方米天然气。

2.海水资源的利用:

(1)海水淡化:

①蒸馏；

②电渗析；

③离子交换法；

④反渗透等。

(2)海水制盐:通过浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备各种盐。

4.高二化学选修是必修课，需要两个重点知识点。

反应焓变的计算

(1)格斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，它的反应焓变化都是一样的，这就是所谓的古斯定律。

(2)利用古斯定律计算反应焓变。

常见的问题是给出几个热化学方程式，然后组合起来。根据Gais定律，这个方程的δ h就是上述热化学方程的δ h的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓和fHmθ计算反应焓变δH。

对于任何反应:aA+bB=cC+dD。

δH =[CδFHMθ(C)+DδFHMθ(D)]-[AδFHMθ(A)+BδFHMθ(B)]

5.高二化学选修是必修课，需要两个重点知识点。

苏打苏打，苏打，天然碱，口服碱:Na2CO3。

小苏打:NaHCO3小苏打:Na2S2O3石膏(石膏):CaSO4.2H2O

石膏:2CaSO4。H2O

萤石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳酸氢铵:NH4HCO3

石灰石和大理石:CaCO3

生石灰:CaO

熟石灰，熟石灰:氢氧化钙盐:氯化钠

芒硝:Na2SO4 7H2O(泻药)

苛性钠，苛性钠，苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4 7H2O

干冰:CO2明矾:KAL (SO4) 2.12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)泻盐:MgSO4 7H2O胆汁明矾、蓝矾:CuSO4 5H2O

双氧水:H2O2明矾:ZnSO4 7H2O二氧化硅，应时:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃，硅酸钠，矿物胶:Na2SiO3。

铁红，铁矿石:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿，黄铁矿:FeS2铜绿，孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3。

红铜矿石:Cu2O波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫混合物:Ca(OH)2和S玻璃主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4。

过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、窖气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后变成淡绿色。

光化学烟雾:NO2是由光产生的有毒气体。

6.高中化学选择性必修二重点知识点六

1，乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(点火条件下)

2、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

3.乙烯和水

CH2 = CH2+H2O→ch 3c H2 oh(在催化剂的条件下)

4.乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

5.乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(在催化剂条件下)

6.乙烯聚合

NCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(在催化剂的条件下)

7、氯乙烯聚合

NCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(在催化剂的条件下)

8、实验室乙烯生产

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(在加热和浓H2SO4的条件下)

9、乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O(点火条件下)

10，乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4