真题综合讲解

(1)

①因为:2 (Cro4) 2-+2h+= (Cr2O3) 2-+H2O (=代表可逆符号)

因此，如果溶液呈碱性，反应左侧的H+将被消耗，导致Cr (ⅵ)转化为(CrO4)2-

②两种离子反应前后的系数比不同，故A不正确。

可逆反应的生成速率不能为0，达到平衡时为V(正)=v(负)，B不正确。

溶液中pH值不变，说明H+和OH-是一定的，即V(正)=v(负)，C是正确的。

黄色和橙色颜色接近，中间过渡色难以辨认，难以区分，D不正确。

③铬的量= 28.6克/52克/摩尔= 0.55摩尔。

反应前可以认为都是(CrO4)2-，* * *是0.55mol，反应后两个(CrO4)2-转化为1 (Cr2O7)2-。

因此，10/11的(CrO4)2-物质的量= 0.55摩尔* 10/11 = 0.5摩尔。

因此，生成的(cr2o 3)2-物质的量=0.25摩尔。

c((cr2o 7)2-)= 0.25摩尔/ 1L = 0.25摩尔/升

根据2 (cro4) 2-+2h+= (cr2o7) 2-+H2O (=代表可逆符号)

(Cr2O3) 2-:H+= 1: 2，所以我们可以知道C (H+) = 0.25mol/L * 2 = 0.5mol/L。

ph =-log(c(h+))=-log(5 * 10^-1摩尔/升)= 0.3

(2)A、B、C不可约，故选D。

离子方程式:3hs O3-+(cr2o 3)2-+5h+→3(SO4)2-+2cr 3 ++ 4h2o。

(3) Cr3++3OH-= Cr (OH) 3↓ (=代表可逆符号)

Ksp( Cr(OH)3) = c(Cr3+)* c(OH-)^3

所以c (Cr3+) = ksp (Cr (OH) 3)/c (OH-) 3。

因为pH = 6，C (H+) = 10-6 mol/L，C (OH-) = 10-8 mol/L。

所以c(Cr3+)= 6 * 10-31/(10-8mol/L)3 = 6 * 10-7mol/L。

(4)Cr2O3 + 3Cl2 + 3C ―(△)→ 2CrCl3 + 3CO