谁能帮我总结一下形状，颜色，主要反应等。化学中常用测试的物质，总之能判断是什么物质(高三)

黑色:

1.CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、Cu2S、FeS、CuS、PbS、HgS以及AgBr分解后形成的Ag颗粒等一些细小的金属粉末都是黑色的。

2.KMnO4和I2都是紫黑色；原油是一种深棕色粘稠液体。

3.c是黑色固体，石墨是深灰色固体，金刚石是无色透明的晶体，C60和Si都是灰黑色固体。

白色:

1.AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ba3(PO4)2、ZnS、CaSO3和三溴苯酚都是不溶于水白色物质。但需要注意的是，AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；三溴苯酚是一种有机物，可溶于有机溶剂。

2.注意几个特殊现象:

(1)AgOH为白色沉淀，不溶于水，但易分解为黑色Ag2O。

(2)Fe(OH)2为白色沉淀，不溶于水，但在空气中易被氧气氧化成红棕色的Fe(OH)3沉淀。相关现象描述如下:白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。

(3)白色无水硫酸铜与蓝色硫酸晶体的相互转化是一个重要的实验现象。注意转化的条件。

黄色

1.TNT、Na2O2、S、AgBr为淡黄色物质。

2.火焰反应和甲基橙的2。当PH值大于4.4时，AgI、Ag3PO4和Na元素都呈黄色。

3.Cl2是黄绿色气体，F2是浅黄绿色气体，新制的氯水是浅黄绿色溶液。

4.铁离子和碘水的颜色是棕黄色。

5.工业盐酸是黄色的，因为含有铁离子；由于硝酸分解产生NO2，保存不当的浓硝酸变黄；蛋白质与浓硝酸反应，变成黄色。

6.铜在氯气中燃烧的现象是产生棕烟；铁丝在氯气中燃烧的现象是棕烟。需要注意的是，CuCl2的浓溶液是绿色的，而其稀溶液是蓝色的。

红色

1.Cu、Cu2O及相关指标(甲基橙在pH < 3.1；pH > 10时的酚酞；石蕊在pH < 5时是红色的。

2.红磷为深红棕色粉末；Fe2O3为红棕色粉末；Br2(g)和NO2是红棕色气体；液溴是一种深红棕色液体。

3.苯酚在空气中容易被氧化成粉红色；酚酞在pH = 8 ~ 10时呈淡红色。

4.Fe (OH) 3是红棕色沉淀，Fe(SCN)3是血红色。

5.溴在有机溶剂中的颜色一般可以描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可以描述为紫红色。

绿色的

1.碱式碳酸铜的浓溶液，绿矾，CuCl2，铜与浓硝酸反应后的溶液，铜的火焰反应都是绿色的。

2.Fe2+是浅绿色的。

蓝色

1.水合铜离子、硫酸晶体和Cu(OH)2是蓝色的。

2.淀粉与碘反应变成蓝色，铜与稀硝酸反应后生成的溶液是蓝色。

紫色

MnO4-呈紫色，Fe3+与酚类反应生成紫色物质，钾的火焰反应(透过蓝钴玻璃)呈紫色。

橙色的

溴水和甲基橙在pH = 3.1 ~ 4.4时呈橙色。

棕色

用溴溶解的碘和溴苯呈棕色。

二、中学化学中具有共性特征现象的实验

1.镁棒在空气中燃烧:发出耀眼的光并放出大量热量，同时产生白烟和白色固体。(可能含有氮化镁)

2.镁棒在二氧化碳中燃烧:燃烧剧烈，放出热量。(二氧化碳也可以支持燃烧)

3.硫磺在氧气中燃烧:放出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，并产生有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:燃烧剧烈，到处都是火花，放出热量，产生黑色固体物质。

5.加热试管中的碳酸氢铵或碳酸铵:产生有刺激性气味的气体，试管上产生液滴。

6.镁条放入热水(或氯化铵溶液)中，会产生气泡。

7.氢在氯中燃烧:它发出苍白的火焰，产生大量的雾并放出热量。

8.试管内用氢气还原氧化铜:黑色固体变红，试管口生成液滴。

9.用一氧化碳还原氧化铁粉末，产生的气体流入澄清的石灰水:红色粉末变黑，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:它发出蓝色火焰并放出热量。

11.将稀盐酸滴入盛有浓碳酸钠溶液的试管中:开始无明显现象(或有少量气泡)，后产生大量气泡。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变成白色粉末，试管口产生液滴。(相反，水蒸气的存在是可以检验的，这个反应是不可逆的。)

13.钠在氯中燃烧:它剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

14.点燃纯氢气，用干燥冷的烧杯盖住火焰:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁生成液滴。(氢的检查)

15.将硝酸酸化的硝酸银溶液滴加到含有C1-的溶液中，产生白色沉淀。(C1-的测试)

16.向含SO42-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀。(SO42-的检查)

17.将一枚生锈的钉子放入盛有稀硫酸的试管中加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈淡黄色，有气体产生。

18.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中:生成蓝色沉淀，加热后固体变黑。

19.当Cl2引入淀粉KI溶液时，溶液变成蓝色，当Cl2过量时，溶液变成无色。

20.将硫氰酸钾溶液滴入氯化铁溶液中:溶液由黄色变为血红色。(Fe3+的检查)

21.在装有生石灰的试管中加入少量水:反应剧烈，产生大量热量。

22.将干净的指甲浸入硫酸铜溶液中:指甲表面附着有红色物质，溶液的蓝色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中:银和白色物质附着在铜片表面，铜片质量提高。

24.将生石灰溶解在水中，然后加入碳酸钠溶液:产生白色沉淀。(从生石灰到碳酸钙)

25.细铜线在氯气中燃烧后，加水:产生褐色烟雾，加水后生成蓝绿色溶液。

26.强光照射氢气和氯气的混合气体:反应迅速，发生爆炸，产生白雾。

27.红磷在氯中燃烧:产生白烟。

28.氯遇到干布条不褪色，但遇到湿的彩色布条:彩色布条颜色退去。

29.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物:产生黄绿色刺激性气味的气体。

30.加热氯化钠(固体)和硫酸(浓缩)的混合物:产生有雾和刺激性气味的气体。

31.将硝酸酸化的硝酸银溶液滴入溴化钠溶液中:形成淡黄色沉淀。(Br-的检查)

32.将硝酸酸化的硝酸银溶液滴加到碘化钾溶液中:生成黄色沉淀。(I-测试)

33.将二氧化硫气体引入品红溶液中，然后加热:红色退去，加热后恢复原来的颜色。

向有色溶液中引入二氧化硫和氯的量:无腿色。

35.细铜线在硫蒸气中燃烧:当细铜线变红时，会产生黑色物质。

36.铁粉和硫磺粉混合加热至红热:反应继续，放出大量热量，生成黑色物质。

37.硫化氢气体不完全燃烧(将蒸发皿盖在火焰上):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色粉末)。

38.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上盖一个干燥冷的烧杯):火焰呈淡蓝色，有刺激性气味的气体产生(烧杯内壁有液滴产生)。

39.在气体容器中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁生成黄色粉末。

40.将过量的铜放入装有浓硫酸的试管中，加热，反应结束后，待溶液冷却后加水:产生有刺鼻气味的气体，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热装有浓硫酸和木炭的试管:产生气体，气体有刺鼻的气味。

42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色，产生淡黄色物质；暴露在空气中的钠的最终产物是碳酸钠。

43.钠被抛入水中:钠漂浮在水面上，释放大量热量使钠溶解成明亮的小球，在水面游来游去，发出嘶嘶的声音。

44.在酚酞溶液中加入过氧化钠固体:产生气泡，溶液先变红后褪色。

45.加热碳酸氢钠固体，使产生的气体流入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。(热稳定性:正盐>酸式盐>酸)

46.氨遇到氯化氢:有大量白烟。(两种气体反应形成固体)

47.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物:产生有刺激性气味的气体，使湿的红色石蕊试纸变蓝。(铵根的检查)

48.加热装有固体氯化铵的试管:试管口产生白色晶体。与碘升华的区别)

49.无色试剂瓶中的浓硝酸暴露在阳光下:瓶内空间呈红褐色，硝酸呈黄色。(浓硝酸的不稳定性及其呈黄色的原因)

50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈，产生红棕色气体。

51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体，气体上升时逐渐变成红棕色。(NO3-的测试原理)

52.当二氧化碳进入硅酸钠溶液时，会产生白色沉淀。(中学唯一不溶于水的酸)

53.向氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液:胶体变浑浊。(加入电解质使胶体凝固)

54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。(加热使胶体凝结)

55.将明矾溶解在污水中:生成的沉淀溶液变得清澈。(胶体聚集)

56.将点燃的镁棒放入装有二氧化碳的气瓶内:燃烧剧烈，气瓶内壁有黑色物质附着。

57.将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液:生成白色絮状沉淀，立即变为灰绿色，再变为红棕色沉淀。

58.加热煮沸硬水:产生白色沉淀。(硬水软化)

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

五、离子* * *问题

溶液中离子能否大量存在，涉及到离子的性质、溶液的酸碱性等综合知识。任何会因反应而显著改变溶液中相关离子浓度的东西都不能大量储存。例如，产生不溶的、可电离的气态物质或离子，这些物质或离子可以转变成其他种类(包括氧化还原反应)。

一般可以考虑以下几个方面。

1.弱碱阳离子只存在于强酸性溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等。而OH-不能大量存在。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。比如CH3COO-，F-，CO32-，SO32-，S2-，PO43-，AlO2-，都不能和H+大量存在。

3.弱酸的酸阴离子在强酸或强碱溶液中不能大量存在。当它们遇到强酸(H+)时，会生成弱酸分子。遇到强碱(OH-)，生成正常的盐和水，如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4.如果阴离子和阳离子能相互结合形成不溶或微溶的盐，就不能大量储存。

例如:Ba2+、Ca2+和CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等。Ag+和Cl-、Br-、I-等。Ca2+和F-、C2O42-等。

5.如果阴、阳离子发生双水解反应，就不能大量存在。

如:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等。

Fe3+和HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO2-、C6H5O-等。NH4+和AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。

6.如果阴离子和阳离子能发生氧化还原反应，就不能大量储存。

如:Fe3+和I-，S2-；MnO4-(H+)和I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等。NO3-(H+)和上述阴离子；

S2-、SO32-、H+

7.由于复杂反应或其他反应，不能大量储存。

如:Fe3+和F-、CN-、SCN-等。H2PO4-和PO43-会生成HPO42-，所以不存在。

六、离子方程式常见的判断错误及其原因分析。

(1)与客观事实相反。

比如Fe2O3和氢碘酸:Fe2O3+6h+= 2fe3+3H2O错误原因:忽略了fe3+和I-之间的氧化还原反应。

(2)违反质量或电荷守恒定律和电子得失平衡定律。

比如FeCl2溶液中，Cl2:Fe2 ++ Cl2 = Fe3 ++ 2cl——原因:电子的得失不相等，离子电荷不守恒。

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式。

比如在NaOH溶液中引入HI:OH-+HI = H2O+I-。错误:Hi被误认为弱酸。

(4)不考虑反应条件或环境:

比如次氯酸钠用HCl浓缩:clo-+h+cl-= oh-+Cl2 ↑原因:强酸制强碱。

(5)忽略一种物质中的阴阳离子比例。

比如在Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-= baso4 ↓+H2O。

正确:Ba2 ++ 2OH-+2H ++ SO42-= baso 4↓+2H2O

(6)“=”“↑”↓”符号使用不当

例如:Al3 ++ 3H2O = Al(OH)3↓+3H+注意:盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3的量很少，不能打“↓”；